На головну

ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА елементів Д. І. Менделєєва

  1. A) законі заперечення заперечення
  2. A) потреба у позиках випливає з закономірності кругообігу і зовнішньоторговельного обороту капіталу;
  3. B) Систематизація конкретно-наукових і загальнонаукових методів пізнання.
  4. b. За межами США. Якщо ви придбали програмне забезпечення в будь-якій країні, застосовується законодавство такої країни.
  5. C. інструменти з оптичними системами
  6. Cт. 371 завідомо незаконні затримання, привід, арешт або тримання під Варта
  7. Direct-Costing-System як підсистема управлінського обліку.

теоретична підготовка

Атом як складна мікросистема. Моделі будови атома. Поняття про радіоактивність. Квантово-механічна модель атома. Квантові числа, їх фізичний зміст. Принципи заповнення атомних орбіталей. Періодичний закон і періодична система елементів в світлі теорії будови атомів. Періодичні властивості елементів і їх з'єднань.

ядро складається з нуклонів (протонів і нейтронів).

масове число - Це число нуклонів (протонів + нейтронів).

атомний номер - Це число протонів в ядрі. Він також відповідає числу електронів в нейтральному атомі і положенню елемента в періодичній системі.

ізотопами називаються атоми з однаковим атомним номером, але різними масовими числами.

Деякі ізотопи є нестабільними (радіоактивними). При розпаді радіоактивного ізотопу випускається радіоактивне випромінювання. Існує три види радіоактивного випромінювання: ?-випромінювання - ядра атомів гелію, слабо відхиляється в електричному полі, повністю затримується аркушем паперу; ?-випромінювання - електрони, значно відхиляється в електричному полі в іншому напрямку, ?-випромінювання - електромагнітне випромінювання, подібне рентгенівському.

орбиталь - Це область простору, де ймовірність перебування електрона понад 90%. Атомні орбіталі відрізняються розміром, формою і розташуванням в просторі.

Для повного опису стану електрона в атомі в квантовій механіці використовується система чотирьох параметрів, які називаються квантовими числами.

Головне квантове число n визначає енергетичний рівень електрона в атомі, воно може приймати будь-які цілочисельні значення від 1 до ?. Чим більше величина n, тим далі перебуває електрон від ядра і тим більше його енергія.

Орбітальний квантове число l визначає енергію підрівні в межах даного рівня, а також характеризує форму атомних орбіталей електрона, що відповідають даному подуровню. Орбітальний квантове число може приймати значення 0, 1, 2, 3, ..., (n-1). При l = 0 маємо енергетичний s-підрівень, якому відповідав би сферична форма атомної орбіталі. При l = 1 маємо енергетичний р-підрівень, якому відповідав би двухлепесткових форма (об'ємна вісімка). При l = 2 маємо енергетичний d-підрівень, якому відповідав би чотирипелюсткова форма. Отже, енергія електрона залежить не тільки від n, але і від l, і зростає зі збільшенням їх суми. Енергія електронів, які знаходяться на одному і тому ж підрівні, однакова.

Магнітне квантове число m визначає орієнтацію атомних орбіталей в магнітному полі атома і їх число на енергетичному підрівні і приймає цілочисельні значення від -l до + l, включаючи і 0, всього 2l + 1 значень, це і є число атомних орбіталей в даному підрівні.

Таким чином, за допомогою трьох квантових чисел характеризується атомна орбіталь, на якій знаходиться електрон.

Спіновий квантове число ms (S) характеризує спин електрона і приймає значення + ? і -?.

Розподіл електронів в атомах, що знаходяться в основному стані, підпорядковується трьом основним принципам: принципу мінімуму енергії, принципу Паулі і правилом Гунда.

Принцип мінімуму енергії. Електрони в збудженому атомі розподіляються за рівнями і подуровням так, щоб енергія системи була мінімальна. 1s <2s <2p <3s <3p <4s <3d <4p <5s <4d <5p <6s <4f ...

Принцип Паулі. В атомі не може бути двох електронів з однаковим набором значень всіх чотирьох квантових чисел.

правило Гунда. У збудженому атомах в межах даного підрівня сумарне спінове число електронів максимально по модулю.

Контрольні питання і завдання

1. Порівняйте моделі атома Резерфорда і Бора.

2. Чим можна пояснити, що атомні маси виражаються дробовими числами?

3. Які атомний номер і масове число елемента, ядро ??якого складається з 81 протона і 122 нейтронів? Написати його хімічний символ.

4. Звідки беруться електрони при ?-розпаді?

5. Електронна оболонка атома містить 35 електронів. Скільки протонів в ядрі атома? Вказати порядковий номер елемента і написати його електронну формулу.

6. Написати електронні формули атомів Na, P, Al, Mn, Cl і розподілити електрони по квантовим осередкам. Вказати валентні електрони.

7. Зовнішній електронний рівень елемента 3s23p4. Визначити елемент.

8. Назвати максимальне число d-електронів на даному рівні. Відповідь обґрунтувати.

9. Написати іони елементів 3-го періоду, подібні за будовою з атомом аргону.

10. Зобразити розподіл електронів в атомі С в основному і збудженому стані.

11. Які з частинок S, Cl+, P3+, Si2+ є ізоелектронними, т. е містять однакове число електронів?

12. Написати електронну формулу елемента з порядковим номером 14. Визначити, в якому періоді і в якій групі знаходиться цей елемент. Встановити його властивості, формулу і характер вищого оксиду, гідриду, властивості гідроксиду.

13. Те ж для елементів з номерами 17, 20, 24,29,34.

14. Пояснити істотна відмінність радіусів атомів елементів в підгрупах.

15. Пояснити близькість радіусів атомів d-елементів в межах періоду.

 



Стехіометрична РОЗРАХУНКИ | ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНА ТЕОРІЯ | ЕЛЕМЕНТАРНІ ОСНОВИ ХІМІЧНОЇ термодинаміки | ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ І ХІМІЧНА РІВНОВАГА | Приготування РОЗЧИНІВ І їх властивості | колоїдні розчини | ІОННІ РІВНОВАГИ В РОЗЧИНАХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ | Окислювально-ВІДНОВЛЮВАЛЬНІ ПРОЦЕСИ |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати