На головну

Стехіометрична РОЗРАХУНКИ

  1. IV. Гідрогеологічні розрахунки при будівельному водопониженні.
  2. Б) Залишки по аналітичних рахунках з синтетичного рахунку 71 «Розрахунки з підзвітними особами» на 1 березня 20__р.
  3. Банківський переказ як одна з форм міжнародних розрахунків. Розрахунки банківським переказом за імпортними операціями (схема і проводки).
  4. Банківський переказ як одна з форм міжнародних розрахунків. Розрахунки банківським переказом за експортними операціями (схема і проводки).
  5. У курсовому проекті необхідно привести розрахунки заробітної плати по кожному з 5 пунктів табліци4 для кожного розробника окремо.
  6. В даний час є розрахунки зі споживачами за двоставкових тарифу також і за теплову енергію, що витрачається на технологічні потреби.
  7. Питання № 5. Гідриди. Типи гідридів: ковалентні, іонні, полімерні, нестехіометріческіе. Водневі сполуки s- і р-елементів, їх типи по відношенню до води.

теоретична підготовка

Поняття про молекулу, атом, хімічний елемент. Відносні атомні і молярні маси. Прості і складні речовини. Кількість речовини. Газові закони. Стехіометричні закони. Хімічна формула. Хімічне рівняння. Розрахунки за хімічними формулами і рівняннями.

Відносна атомна маса показує, у скільки разів середня маса атомів елемента більше 1/12 маси атома вуглецю 12С.

моль - Це кількість речовини, що містить стільки ж структурних одиниць (атомів, молекул, іонів та інших), скільки міститься атомів у 12 г вуглецю 12С. молярна маса речовини - це маса 1 благаючи речовини, виражена в грамах. Чисельно молярна маса (М) речовини дорівнює його відносній молекулярній масі (Мr).

Газоподібний стан речовини характеризується тиском, температурою і об'ємом. Умови, при яких знаходиться газ, називаються нормальними, якщо тиск одно 101,325кПа або 760 мм рт. ст. (Р0) І температура 00З або 273К (Т0).

Закон Авогадро: в рівних обсягах різних газів при однакових умовах міститься однакове число молекул. Із закону Авогадро випливає, що маси двох однакових обсягів різних газів будуть ставитися як їх молекулярні маси. Це відношення називається відносної щільністю першого газу за другим і позначається буквою D. D = m1/ m2. Звідси D = M1/ M2 і M1= M2D. Якщо відносна щільність виміряна по повітрю, то М1= 29Dпов. Так як моль будь-якого газу при однакових умовах займає однаковий об'єм, при н. у. 1 моль будь-якого газу займає об'єм 22,4 л. Цей обсяг називається молярний (Або молярний).

Молярна маса газу може бути обчислена і за рівнянням Менделєєва-Клайперона: PV = nRT, n = m / M - кількість речовини, R = 8,314 Дж / моль · К - універсальна газова постійна. Слід мати на увазі, що в рівнянні Менделєєва-Клайперона розмірності в одиницях СІ (кг, м3, Па, К).

Закон кратних відносин: якщо два елементи утворюють між собою кілька різних сполук, то маси одного елемента, що припадають на одну і ту ж масу іншого елемента, відносяться між собою як невеликі цілі числа.

еквівалентом елемента називається таке його кількість, яке з'єднується (або заміщає в реакції) з 1 молем атомів водню або з 1/2 благаючи атомів кисню. Еквіваленти складних речовин обчислюються за формулами: Екислоти= Мкислоти/ Основність кислоти в даній реакції, Еоснови= Моснови/ Кислотність підстави, Есолі= Мсолі/ Число атомів металу · ступінь окислення металу. Молярна маса еквівалента (Е) складного речовини залежить від того, в якій конкретній реакції цей складний кризовий речовина бере участь. Елементи з'єднуються або взаємно заміняють один одного в кількостях, рівних або пропорційних їх еквівалентів.

Формула хімічної сполуки показує, з яких елементів воно складається і скільки атомів кожного елемента входить до складу молекули, тому вона дає можливість судити про масовій частці кожного елемента, що входить до складу з'єднання. Розрізняють прості і молекулярні формули. Найпростіша формула відповідає найменшому відношенню між числом атомів елементів, що входять в молекулу, а справжня (або молекулярна) вказує на дійсне число атомів в молекулі, що відповідає найменшому співвідношенню.

хімічне рівняння характеризує як якісну сторону реакції, так і кількісну (кількісні відносини між масами вихідних речовин і продуктів реакції). Якщо відома маса одного з реагуючих речовин, то можна обчислити масу будь-якого іншого речовини, зазначеної в рівнянні реакції. У рівнянні реакції між газоподібними речовинами на основі закону Авогадро коефіцієнти вказують не тільки на співвідношення між числом реагують і утворюються молей, але і на об'ємні співвідношення вихідних і кінцевих газоподібних продуктів. Рівняння 2СО + О2= 2СО2 можна читати так: 2л чадного газу реагують з 1л кисню, і при цьому утворюється 2л вуглекислого газу.

Контрольні питання і завдання

1. Обчислити молекулярну масу газу, якщо відносна щільність його по повітрю дорівнює 1,45.

2. Щільність газу по азоту дорівнює 1,214. Обчислити молекулярну масу газу.

3. Обчислити, який обсяг (н. У.) Займе 1 г Н2, СН4, СО.

4. Обчислити масу 1 л наступних газів (н. У.): Про2, СН4, Чи не.

5. Обчислити, який обсяг в кубічних метрах (н. У.) Займуть: а) 1 т НСl; б) 1,5 т NO; в) 220 кг N2O.

6. Маса 200 мл газу (н. У.) Дорівнює 0,143 м Обчислити молярну масу газу.

7. У чому відмінність понять молярної і молекулярної маси речовини?

8. Що розуміється під приведенням обсягу газу до нормальних умов?

9. В одному оксиді сірки знайдено 50% сірки і 50% кисню, а в іншому - 40% сірки і 60% кисню (по масі). Чи не суперечить це закону кратних відносин?

10. При згорянні 3,51 г магнію утворилося 5,83 г оксиду. Визначити еквівалент магнію.

11. У результаті реакції 4,45 г металу з воднем утворилося 5,10 г гідриду. Визначити еквівалент металу.

12. Для нейтралізації щавлевої кислоти гідроксидом калію на 1,244 г кислоти потрібен 1 г КОН, Обчислити еквівалент кислоти.

13. Обчислити еквівалент лугу, якщо на реакцію нейтралізації 0,32 г лугу витрачено 0,23 г сірчаної кислоти.

14. Обчислити еквівалент фосфорної кислоти в наступних реакціях: а) Н3РВ4 + КОН = КН2РВ4 + Н2Про б) Н3РВ4 + 3КОН = К3РВ4 + 3Н2О

15. Обчислити, скільки грамів кисню міститься в 16 г оксиду сірки (IV).

16. Обчислити масову частку: а) кисню в оксиді міді CuO, в оксиді заліза Fe2O3; б) азоту в азотній кислоті HNO3 , В хлориде амонію NH4Cl; в) сірки в сульфіді заліза FeS, в сірчаної кислоти H2SO4 .

17. Обчислити, скільки заліза можна отримати з 1 т залізної руди, що містить 92% (по масі) Fe2O3.

18. Обчислити масу азоту, що міститься в 1 кг: а) калійної селітри KNO3 ; б) аміачної селітри NH4NO3; карбаміду (сечовини) CO (NH2)2 .

19. З'єднання містить 21,83% магнію, 27,85% фосфору і 50,32% кисню. Вивести найпростішу формулу сполуки.

20. Вивести справжню формулу сполуки, що містить 1,59% водню, 22,21% азоту і 76,20% кисню. Молекулярна маса з'єднання дорівнює 63.

21. Обчислити, при розкладанні якої кількості оксиду ртуті (II) вийде 320 г кисню (н. У.).

22. При відновленні оксиду заліза по реакції Fe2O3+ 3CO = 2Fe + 3CO2 отримано 2,24 кг заліза. Скільки літрів СО (н. У.) Для цього треба було?

23. При синтезі аміаку N2+ 3H2= 2NH3 витрачено 22,4 м3 азоту (н. у.). Скільки аміаку може бути при цьому отримано теоретично?

24. Яка речовина і в якій кількості залишиться в надлишку в результаті реакції між 4 г MgO і 12 г H2SO4?

 



АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНА ТЕОРІЯ | ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ЕЛЕМЕНТІВ Д. і. Менделєєва

ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК | ЕЛЕМЕНТАРНІ ОСНОВИ ХІМІЧНОЇ термодинаміки | ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ І ХІМІЧНА РІВНОВАГА | Приготування РОЗЧИНІВ І їх властивості | колоїдні розчини | ІОННІ РІВНОВАГИ В РОЗЧИНАХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ | Окислювально-ВІДНОВЛЮВАЛЬНІ ПРОЦЕСИ |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати