На головну

Лабораторна робота № 7

  1. I. Попередня робота.
  2. I. Усна робота.
  3. I. Навчальна робота
  4. I.1.2. Корекційно-розвиваюча робота з дітьми, які мають порушення мовлення
  5. II. Самостійна робота студентів на практичному клінічному занятті.
  6. II. Самостійна робота студентів на практичному клінічному занятті.
  7. II. Самостійна робота студентів на практичному клінічному занятті.

Вони зазвичай містять слабку кислоту і її сіль, наприклад СН3СООН + СН3СООNa або слабка основа і його сіль, наприклад, NH4OH + NH4Cl. У розчині кислота і сіль диссоциируют:

СН3СООН = СН3СОО? + Н+

CH3COONa = CH3COO? + Na+

При додаванні кислоти в розчин іони водню зв'язуються в слабку кислоту

Н+ + СН3СОО? = СН3СООН

При додаванні підстави в розчин ОН? іони зв'язуються в слабкий електроліт Н2О

Н+ + ОН? = Н2О.

Освіта слабких електролітів при додаванні в буферні розчини кислоти або підстави і обумовлює стійкість рН.

Гідроліз солей.гідроліз - Це розкладання речовин водою. Гідролізу піддаються вуглеводи, білки, жири; в промисловості ведуть гідроліз деревини. У неорганічної хімії частіше доводиться мати справу з гідролізом солей.

гідроліз солей - Це обмінна взаємодія іонів солі з молекулами води, що приводить до утворення слабкого електроліту і зміщення рівноваги електролітичноїдисоціації води.

В результаті гідролізу в розчині з'являється надлишок ОН? або Н+, Середовище стає основною або кислою.

Гідроліз є результатом поляризаційного взаємодії іонів солей з їх гідратної оболонкою. Що гучніше це взаємодія, тим інтенсивніше протікає гідроліз. Сутність гідролізу можна представити в такий спосіб.

Катіони солі зв'язуються в розчині з гидратирующие їх молекулами води донорно-акцепторної зв'язком. Донор - атоми кисню води, акцептори - катіони, що мають вільні атомні орбіталі.

Аніони солі зв'язуються з молекулами водиводородной зв'язком. Сильний вплив аніонів солі на воду може привести до відриву протона і тоді утворюється аніон виду .

 
 

 Залежно від сили поляризаційного впливу катіона і аніона солі на молекули води утворюються різні продукти гідролізу.

Розрізняють 4 варіанти дії води на солі:

1) Якщо катіони і аніони незначно впливають на , То взаємодія солі з практично не відбувається. Це відноситься до солей, утвореним сильними підставами і сильними кислотами, вони гідролізу не наражати: .

Рівновага дисоціації води при цьому не порушуються і pH = 7.

2) Якщо сіль утворена катіоном сильної основи і аніоном слабкої кислоти ( ), То відбувається гідроліз за аніоном.

Чим більше поляризующее вплив аніонів, (т. Е. Чим слабкіша кислота) тим інтенсивніше гідроліз.

3) Якщо сіль утворена катіоном слабкої основи і аніоном сильної кислоти, то відбувається гідроліз по катіону.

Тут гідроліз обумовлений утворенням малодиссоциирующие частинок Cu+OH. Рівновага електролітичноїдисоціації H2O зміщується вправо і в розчині з'являється надлишок іонів Н +, pH <7, середовище кисле, т. Е. Чим слабкіша підставу, тим повніше буде гідроліз.

4) Якщо сіль утворена катіоном слабкої основи і аніоном слабкої кислоти, то йде гідроліз по катіону і по аніону.

Залежно від співвідношення констант дисоціації які виникають при гідролізі кислоти і підстави, розчини солей цього типу можуть мати слабокислу або слаболужну реакцію, т. Е. .

5) Гідроліз деяких солей, утворених дуже слабкими підставами і кислотами, є незворотнім. Це карбонати і сульфіди хрому, алюмінію і заліза. Ці сполуки можна отримати у водному розчині, вони гідролізуються з утворенням гідроксидів і виділенням газу:

.

Лабораторна робота № 7



Буферні розчини. Розчини, рН яких відносно мало змінюється при додаванні невеликих кількостей кислоти або підстави, називаються буферними. | ПІДПРОГРАМА-ФУНКЦІЯ
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати