На головну

Теорія активованого комплексу.

  1. IV. Кластерна теорія просвітлення.
  2. V2: Зчеплене успадкування та кросинговер. Хромосомна теорія спадковості
  3. А) базовою концепцією є кількісна теорія грошей;
  4. А) теорія аномії
  5. Азіргі кездегі демократіяни? негізгі теоріялари
  6. Апта. Саба?ти? та?ириби: Економікали? теоріяни? п?ні ж?не ?дістері.
  7. Атомістична теорія буття.

ТАК розглядає перетворення вихідних речовин в продукти реакції через утворення проміжного активованого комплексу (перехідного стану). Вона розглядає систему реагуючих речовин з позицій квантової механіки. Детально досліджує геометричні зміни, що відбуваються в системі разом з формуванням продуктів з реагентів.

Розглянемо шлях деякої елементарної реакції

А B + C -> A ... B ... З > А + ВС

перерозподілі зв'язків відбувається через освіту активованого комплексу. Цей комплекс має надлишок потенційної енергії в порівнянні з енергією реагують частинок. А потім енергія знижується в міру утворення продуктів.

[Оскільки в реакції відбувається розрив одних зв'язків і утворення інших, можна припустити, що енергія активації дорівнює енергії розриву хім. зв'язку. Однак рез-ти вимірювань показують, що вона завжди менше енергії зв'язку. Для створення можливості протікання реакції немає необхідності в повному розриві зв'язків атомів в молекулі, треба їх тільки трохи послабити. Таке розхитування зв'язків відбувається при утворенні нестійкого проміжного з'єднання - активованого комплексу.

Різниця між енергією активованого комплексу і середньою енергією вихідних молекул і є енергія активації. Освіта перехідного стану енергетично більш вигідний процес, ніж повний розпад вступають в реакцію молекул (ен. Активації менше ен. Дисоціації).]

Дати ентальпійного діаграми - енергетичні діаграми реакції - с.237, Карапетьянц).

Мал. 2.5 Енергетична діаграма хімічної реакції.
 Eісх - середня енергія частинок вихідних речовин, Eпрод - середня енергія частинок продуктів реакції



Теорія активних зіткнень | складні реакції

Лекція № 4. Кінетика хімічних реакцій. | Від р (гази) | необоротні реакції | Методи визначення порядку реакції і констант швидкості з експериментальних даних. | Вплив температури на константу швидкості реакції | рівняння Арреніуса | Каталозі | Вплив зовнішніх умов на хімічну рівновагу |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати