На головну

Теорія активних зіткнень

  1. IV. Кластерна теорія просвітлення.
  2. V2: Зчеплене успадкування та кросинговер. Хромосомна теорія спадковості
  3. А) базовою концепцією є кількісна теорія грошей;
  4. А) теорія аномії
  5. Азіргі кездегі демократіяни? негізгі теоріялари
  6. Апта. Саба?ти? та?ириби: Економікали? теоріяни? п?ні ж?не ?дістері.
  7. Атомістична теорія буття.

Три постулати:

· Протікання реакції обумовлено зіткненнями між реагують частками

· Не кожне зіткнення призводить до реакції, а тільки ефективне, зіткнення між частками, що володіють надлишком енергії.

· Зіткнення призводить до реакції тільки, якщо частинки певним чином орієнтовані в просторі.

Енергія активації - та мінімальна надлишкова енергія теплового руху молекул в реакційній суміші, завдяки якій при зіткненні можливо хім. перетворення. Частка активних молекул в реакційній суміші зазвичай мала. (Рис з презентації МГУ або с.180, Коровін) На рис. показано розподіл молекул по кінетичної енергії - розподіл Максвелла-Больцмана. Заштрихована частка молекул, що володіють енергією, вище Еа. При збільшенні температури зростає частка молекул, які мають надлишкової енергією => збільшується число зіткнень.

У рівнянні Арреніуса то, що стоїть під exp - частка активних, сприятливих в енергетичному плані зіткнень. А - предекспотенціальний множник - P * Z. Z - число всіх зіткнень. Р -стеріческій фактор, частка зіткнень, сприятливих в просторовому відношенні. Р враховує, що для взаємодії складних молекул необхідна певна орієнтація. (Цей метод не дає розрахунку енергії активації)



рівняння Арреніуса | Теорія активованого комплексу.

Лекція № 4. Кінетика хімічних реакцій. | Від р (гази) | необоротні реакції | Методи визначення порядку реакції і констант швидкості з експериментальних даних. | Вплив температури на константу швидкості реакції | складні реакції | Каталозі | Вплив зовнішніх умов на хімічну рівновагу |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати