На головну

Від р (гази)

6) від площі зіткнення

7) від середовища (для реакцій в розчинах)

8) від форми посудини (для ланцюгових реакцій)

9) від інтенсивності світла (для фотохімічних реакцій)

У 19 ст. Гульдбергом і Вааге був сформульований закон діючих мас-основний постулат хім. кінетики: Швидкість елементарної реакції пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин у ступенях їх стехіометричних коефіцієнтів.

v = k [A]a[B]b

Вираз залежності швидкості реакції від концентрації називають кінетичним рівнянням.

Зверніть увагу, що в формулюванні закону присутні слова: для елементарної реакції. У наведеному вигляді закон працює тільки для елементарних реакцій, тобто для реакцій, для яких стехиометрическое рівняння відображає механізм реакції. Приклад: для реакції утворення иодоводорода: v = k [I2] [H2] (1967 показано, що ця реакція є складною, не є бімолекулярний, реакція другого порядку. Як приклад не годиться).

Кінетичне рівняння в загальному вигляді можна записати так:

v = k [A]p[B]q

p, q - порядки реакції по речовин А і В. (p + q) - сумарний порядок реакції.

У хім. кінетики реакції класифікуються за двома параметрами: по молекулярної і по порядку реакції.

Молекулярність - Число молекул, що беруть участь в елементарному акті хімічної взаємодії. Моно-бі-, тримолекулярного. Імовірність одночасного зіткнення багатьох частинок мала, тому тримолекулярного реакції рідкісні, а чотирьох - взагалі невідомі. (Молекулярність ? 3)

Для елементарних реакцій порядок збігається з молекулярної. Для складних реакцій порядок не збігається з молекулярної.

Існують реакції нульового порядку (швидкість не залежить від концентрації, наприклад, розкладання з'єднань на поверхні речовин, коли швидкість не залежить від концентрації речовини в обсязі). А також дробового порядку. (Повільні стадії мають різний порядок, їх швидкості сумірні).

Порядок реакції визначається тільки з експериментальних даних і не пов'язаний зі стехиометрическими коефіцієнтами при реагентах в рівнянні реакції. Стехіометричне рівняння реакції є рівняння матеріального балансу і жодним чином не може визначати характеру протікання цієї реакції в часі.



Лекція № 4. Кінетика хімічних реакцій. | необоротні реакції

Методи визначення порядку реакції і констант швидкості з експериментальних даних. | Вплив температури на константу швидкості реакції | рівняння Арреніуса | Теорія активних зіткнень | Теорія активованого комплексу. | складні реакції | Каталозі | Вплив зовнішніх умов на хімічну рівновагу |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати