На головну

Лекція № 4. Кінетика хімічних реакцій.

  1. I. Загальні відомості про гідрології ВОДНИХ ОБ'ЄКТІВ, ХІМІЧНИХ І ФІЗИЧНИХ ВЛАСТИВОСТІ ПРИРОДНИХ ВОД
  2. II. ТЕМАТИКА ЛЕКЦІЙ Лекція 1. Об'єкт, предмет соціології, зв'язок з іншими науками
  3. N У площині контакту воно закінчується злиттям вогнищ взаємодії, що є необхідною умовою виникнення міцних хімічних зв'язків між матеріалами.
  4. N Основу ТП виготовлення деталей становлять дії спрямованого формування радіотехнічних, хімічних, механічних та інших властивостей вихідного матеріалу заготовки
  5. Б. ВИМОГИ БЕЗПЕКИ ПРИ РОБОТІ В ХІМІЧНИХ ЛАБОРАТОРІЯХ
  6. Безпека життєдіяльності. Оглядова лекція
  7. Вступна лекція

Етапи проектування деталі:

1) визначення конструктивної схеми, значень деяких параметрів, отриманих на підставі ескізного проектування;

2) визначення складу ФЕ, які матеріалізуються за допомогою цієї деталі, послідовність проектування цих ФЕ;

3) пошук допустимих (оптимальних) ФЕ (тут працює попередня схема);

4) визначення номінальних значень в холодному вільному стані;

5) формування технічних вимог до виготовлення деталей;

6) документування конструкції деталі;

7)
 
 

 уявлення деталі у вигляді просторової моделі (ПМ).

Рис.3. Етапи проектування деталі


Мал. 4. Приклад проектування робочої лопатки турбіни

Лекція № 4. Кінетика хімічних реакцій.

На минулій лекції ми ввели критерій самочинного протікання реакцій (DG <0), розглянули питання про принципову т. Д. Можливості або неможливості процесу. Однак, важливо і те, наскільки швидко будуть протікати реакції.

Між значенням DG і швидкістю немає залежності (не можна сказати, що чим більше за абсолютним значенням DG, тим швидше досягається рівновага), так для реакцій:

2NO (г) + O2(Г) = 2NO2 (Г); DG0298= -70 КДж

2H2 (Г) + O2(Г) = 2H2O (г); DG0298 = -447 КДж

Перша реакція протікає дуже швидко при кімнатній температурі (освіта бурого газу), а друга реакція без каталізатора практично не йде.

Якщо ж з т. Д. Точки зору реакція неможлива (DG> 0), то безглуздо намагатися реалізувати її в даних умовах.

Дослідженням течії реакцій в часі займається хімічна кінетика. Вона вивчає швидкості реакцій, їх залежність від різних факторів і механізми реакцій.

механізм реакції - послідовність и характер стадій хім. реакції.

По механізму розрізняють прості і складні реакції. Прості реакції здійснюються за допомогою простих елементарних актів. Елементарний акт - одиничний акт взаємодії часток, в результаті якого утворюються нові частинки продуктів або проміжних сполук. В елементарному акті бере участь одна або дві частинки, вкрай рідко - три.

Для складних реакцій необхідні різнотипні елементарні акти. Складна реакція - сумарний результат декількох елементарних процесів. Рівняння реакції в цьому випадку не відображає механізм реакції. Типи складних реакцій: паралельні (одночасно протікають два або кілька процесів), послідовні (А > В > С), пов'язані (А + В > М, А + С > N), ланцюгові.

Швидкість хімічної реакції визначається зміною концентрації реагуючих речовин або продуктів реакції в одиницю часу. (Моль / л с)

Швидкість реакції в загальному випадку не є постійною протягом всього часу її протікання. Швидкість прямої реакції у міру витрачання вихідних речовин буде зменшуватися, швидкість зворотної - збільшуватися. Тому використовують поняття середньої швидкості в даному інтервалі часу Dt:

vср = ± Dc / Dt

Справжня швидкість (в будь-який момент часу) визначається першої похідної концентрації за часом:

vср = ± dc / dt

(Рис. Фрімантл, I, с. 414, крива швидкості)

Графічне зображення залежності концентрації реагентів від часу є кінетична крива

Істинну швидкість реакції можна визначити графічно, провівши дотичну до кінетичної кривої (рис. 2.2); істинна швидкість реакції в даний момент часу дорівнює по абсолютній величині тангенсу кута нахилу дотичної:

Швидкість залежить:

1) від природи реагуючих речовин

від Т



Етапи проектування деталі | Від р (гази)

необоротні реакції | Методи визначення порядку реакції і констант швидкості з експериментальних даних. | Вплив температури на константу швидкості реакції | рівняння Арреніуса | Теорія активних зіткнень | Теорія активованого комплексу. | складні реакції | Каталозі | Вплив зовнішніх умов на хімічну рівновагу |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати