Головна

Хімічні властивості солей

  1. I. Загальні відомості про гідрології ВОДНИХ ОБ'ЄКТІВ, ХІМІЧНИХ І ФІЗИЧНИХ ВЛАСТИВОСТІ ПРИРОДНИХ ВОД
  2. II. біогеохімічні кругообіги
  3. N Технологічні системи мають властивості, які полегшують завдання забезпечення встановлених показників якості її функціонування.
  4. VI. Властивості циклічних вуглеводнів.
  5. VI. НЕЙРОХІМІЧНІ МЕХАНІЗМИ пластичність і ПАМ'ЯТІ.
  6. А) Фізичні властивості.
  7. А) хімічні добавки

Середні солі вступають в реакції обміну з лугами, кислотами, солями. Приклади відповідних реакцій см. Вище.

кислі солі содержатв складі кислотного залишку іон водню, наприклад NaHCO3, CaHPO4, NaH2PO4 і т. д В назві кислої солі іон водню позначають приставкою гідро-, перед якою вказують число атомів водню в молекулі солі, якщо воно більше одиниці. Наприклад, назви солей вищенаведеного складу відповідно - гідрокарбонат натрію, гідрофосфат кальцію, дигідрофосфат натрію.

Кислі солі отримують

v взаємодією підстави імногоосновной кислоти при надлишку кислоти:

Ca (OH)2 + H3PO4 = CaHPO4 + 2H2O;

v взаємодією середньої солі багатоосновної кислоти і відповідної кислоти або більш сильної кислоти, взятої в недостатку всього

CaCO3 + H2CO3 = Ca (HCO3)2,

Na3PO4 + HCl = Na2HPO4 + NaCl.

Основні солі содержатв складі залишку підстави гидроксогруппа, наприклад CuOHNO3, Fe (OH)2Cl. У назві основної солі гидроксогруппа позначають приставкою гідроксо-, наприклад, назви вищенаведених солей відповідно: гідроксонітрат міді (II), дігідроксохлорід заліза (III).

Основні солі отримують

v взаємодією многокіслотного (містить у своєму складі більше однієї гидроксогруппа) підстави і кислоти при надлишку підстави:

Cu (OH)2 + HNO3 = CuOHNO3 + H2O;

v взаємодією солі, утвореної многокіслотним підставою, і підстави, взятого в недостатку всього

FeCl3 + NaOH = FeOHCl2? + NaCl,

FeCl3 + 2NaOH = Fe (OH)2Cl? + 2NaCl.

Кислі та основні солі мають всі властивості солей. У реакціях з лугами кислі солі, а з кислотами - основні солі переходять в середні.

Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O,

Na2HPO4 + 2HCl = H3PO4 + 2NaCl,

FeOHCl2 + HCl = FeCl3 + H2O,

FeOHCl2 + 2NaOH = Fe (OH)3? + 2NaCl.

приклад 1. Складіть формули всіх солей, які можуть бути утворені підставою Mg (OH)2 і кислотою H2SO4.

Рішення

Формули солей складаємо з можливих основних і кислотних залишків, дотримуючись правило електронейтральності. Можливі основні залишки - Mg2+ і MgOH+, Кислотні залишки - SO42 і HSO4-. Заряди складних основних і кислотних залишків дорівнюють сумі ступенів окислення складових їх атомів. Поєднанням основних і кислотних залишків складаємо формули можливих солей: MgSO4 - Середня сіль - сульфат магнію; Mg (HSO4)2 - Кисла сіль - гидросульфат магнію; (MgOH)2SO4 - Основна сіль - гідроксосульфат магнію.

Приклад 2. Напишіть реакції утворення солей при взаємодії оксидів

а) PbO і N2O5; б) PbO і Na2O.

Рішення

У реакціях між оксидами утворюються солі, основні залишки яких формуються з основних оксидів, кислотні залишки - з кислотних оксидів.

а) У реакції з кислотним оксидом N2O5 амфотерний оксид PbO проявляє властивості основного оксиду, отже, основний залишок утворюється солі - Pb2+ (Заряд катіона свинцю дорівнює ступеню окислення свинцю в оксиді), кислотний залишок - NO3- (Кислотний залишок відповідає даному кислотному оксиду азотної кислоти). рівняння реакції

PbO + N2O5 = Pb (NO3)2.

б) У реакції з основним оксидом Na2O амфотерний оксид PbO проявляє властивості кислотного оксиду, кислотний залишок утворюється солі (PbO22-) Знаходимо з кислотної форми відповідного амфотерного гідроксиду Pb (OH)2 = H2PbO2. рівняння реакції

Na2O + PbO = Na2PbO2.

Хімічні властивості гідроксидів | ВСТУП


ХІМІЧНИХ ФОРМУЛ | КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СОЕДИНЕНИЙ | Хімічні властивості оксидів | гідроксиди |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати