Головна

Усні розмовні теми з англійської мови

  1. VI. ЕКЗАМЕНАЦІЙНА ПРОГРАМА по РОСІЙСЬКІЙ МОВІ
  2. ВСТУП ДО АНГЛІЙСЬКОЇ ВИДАННЯ
  3. Капітонова Т. І., Щукін О. М. Сучасні методи навчання російській мові іноземців. М., Російська мова, 1987.
  4. Міжнародні іспити з англійської мови
  5. Міжнародні іспити з німецької мови
  6. Навчання російській мові
  7. Загальна характеристика періодів навчання мови в школі I виду.

СРС-5.1. Енергетика хімічних процесів

Зміст теми (по робочій програмі):

Деякі основні поняття термодинаміки: система, види систем, фаза, термодинамічні параметри, гомогенні і гетерогенні системи. Внутрішня енергія. Перший закон термодинаміки для різних процесів. Теплові ефекти процесів. Закон Гесса. Теплота освіти хімічної сполуки. Слідство закону Гесса.

Необхідні вміння: складати термохімічні рівняння реакцій. Обчислювати ентальпію (парниковий ефект) процесу на основі закону Гесса і його наслідки.

Загальні питання по темі

1. За якими критеріями поділяють системи на:

а) відкриті; б) закриті; в) ізольовані? Наведіть характеристику кожної з вищезгаданих систем.

2. Що таке внутрішня енергія системи? Вкажіть основні складові цієї величини.

3. Наведіть математичний вираз (інтегральне) 1-го закону термодинаміки (закон збереження енергії).

4. Зміні якої функції стану дорівнює тепловий ефект:

а) ізохорно-ізотермічного процесу; б) ізобарно- ізотермічного процесу.

(Виведіть з математичного виразу 1-го закону термодинаміки).

5. Що таке ентальпія (теплота) утворення хімічної сполуки? За яких умов ця величина називається стандартною ентальпією освіти

речовини і як вона позначається?

6. Сформулюйте основний закон термохімії - закон Гесса. Вкажіть умови, для яких справедливий закон Гесса.

7. Сформулюйте наслідок закону Гесса і висловіть його математично.

Варіант 1

8. Вкажіть, ентальпія яких реакцій відповідає стандартній ентальпії освіти речовини:

а) 2Mg(К) + 2C(Графіт) + 3O2 (г) = 2MgCO3 (к); DH01 = -2191,70 КДж.

б) MgО(К) + CО2 (г) = MgCO3 (к); DH02 = -100,85 КДж.

в) Mg(К) + C(Графіт) + 3 / 2O2 (г) = MgCO3 (к); DH03 = -1095,85 КДж.

9. На основі закону Гесса вирішите задачу:

Дано такі термохімічні рівняння:

ZnSO4 (к) + 7H2O(Ж) = ZnSO4 . 7H2O(К); DH01 = DH0(Гідратації) = -96,15 КДж.

ZnSO4. 7H2O(К) + 493H2O(Ж) = ZnSO4 (р-р); DH02 = DH0(розчинення) = +18,87 КДж.

За цими даними обчисліть стандартну ентальпію розчинення безводного сульфату цинку ZnSO4 (к).

10. Стандартна ентальпія горіння рідкого бензолу С6Н6 (ж) дорівнює 3037,46 кДж. Розрахуйте стандартну ентальптю освіти рідкого бензолу, використовуючи наведені нижче дані:

С6Н6 (ж) + 15/2 Про2 (г) = 6СО2 (г) + 3Н2О(Г); DH0р-ції = 3037,46 кДж

DH0f (КДж / моль)? -393,51 -241,81

Варіант 2

8. Вкажіть, ентальпія яких реакцій відповідає стандартній. ентальпії освіти речовини:

1) 2FеО(К)- + 1/2О2 (г) = Fе2О3 (к); DH01 = -292,46 КДж

2) 2Fе(К) + 3/2О2 (г) = Fе2O3 (к); DH02 = -822,16 КДж

3) 4Fе(К) + 302 (г) = 2Fе203 (к); DH03 = -1644,32 КДж

9. На основі закону Гесса вирішите задачу:

Розрахуйте стандартну ентальпію реакції:

P2O5 (к) + H2О2 (ж) = 2НPO3 (ж); DH0р-ції =?

якщо відомі стандартні ентальпії наступних реакцій:

(К) + 5/2 02 (г) = Р205 (к); DН01 = -1507,2 КДж

(К) + 302 (г) + Н2 (г) = 2НР03 (ж); DН °2 = -1964,8 КДж

Н2 (г) +1/202 (г) = Н20(Ж); DН ° з = -285,83 кДж

10. Розрахуйте стандартну ентальпію утворення аміаку NН3 (г), Використовуючи наведені нижче дані:

3 (г) + 3 / 2О2 (г) = N2 (г) + 3H2O(Ж); DH0р-ції = -765,61 КДж

DH0f (КДж / моль)? -285,83

варіант 3

8. Вкажіть, ентальпія яких реакцій відповідає стандартній ентальпії освіти речовини:

1) 4СR(К) + 302 (г) = 2Сr203 (к); DН01 = -2281,12 КДж

2) 2Сr(К) + 3/202 (г) = Сr203 (к); DН °2 = -1140,56 кДж

3) 2СrO(К) + 1 / 2О2 (г) = Сr203 (к); DН °3 = -292,46 КДж

9. На основі закону Гесса вирішите задачу:

Дано такі термохімічні рівняння:

2Мg(К) + Про2 (г) = 2Мg0(К); DН01 = -601,49 КДж

С(Графіт) + Про2 (г) = С02 (г); DН °2 = -393.51 кДж

МgСО3 (к) = Мg0(К) + С02 (г); DН °3 = +100,86 КДж

Виходячи з наведених термохімічних рівнянь, обчисліть стандартну ентальпію утворення кристалічного карбонату магнію.

10. Реакція виражається наступним термохимическим рівнянням:

4Fе (ОН)2 (к) + Про2 (г) + 2Н20(Ж) = 4Fе (ОН)3 (к); DН0 р-ції =?

0f (КДж / моль) -561,7 -285,83 -824,25

Розрахуйте стандартну ентальпію (парниковий ефект) даної реакції, використовуючи наведені вище дані.

варіант 4

8. Вкажіть, ентальпія яких реакцій відповідає стандартній ентальпії освіти речовини:

1) S03 (г) + Н20(Ж) = Н2S04 (ж); DН01 = -132,3 1 кДж

2) S(К) + 202 (г) + Н2 (Г) = Н2S04 (ж); DН °2 = -813,99 КДж

9. На основі закону Гесса вирішите задачу:

Дано термохимические рівняння:

(К) + 1/202 (г) = FеО(К); DН01 = -264,85 КДж

2Fе(К) + 3/202 (г) = Fе2(К); DН °2 = -822,16 КДж.

Розрахуйте стандартну ентальпію реакції:

2FеО(К) + 1/2О2 (г) = Fe2O3 (к); DН0р-ції =?

10. У промисловості для виробництва негашеного вапна використовується реакція розкладання вапняку:

СаСОз(К) = СаО(К) + СО2 (г); АН °р-ції =?

DН °f (КДж / моль) -1206,83 -635,09 -393,51

Розрахуйте стандартний тепловий ефект (ентальпію) цієї реакції і вкажіть, яка ця реакція - екзо-, або ендотермічна.

варіант 5

8. Вкажіть, ентальпія яких реакцій відповідає стандартній ентальпії освіти речовини:

1) З(Графіт) + 2Н2 (г) = СН4 (г); DН01 = -74,85 КДж

2) N2 (г) + ДТ2 (г) = 2NН3 (г); DН °2 = -91,88 КДж

3) ЗСА(К) + 2Р(К) + 402 (г) = Са3(Р04)2 (к); DН °3 = -4120,82 КДж

9. На основі закону Гесса вирішите задачу:

Виходячи з таких термохімічних уравнеій:

КС10з(К) = КС1(К) + 3/202 (г); DН01 = -45,48 КДж

КС104 (к)= КС1(К) + 202 (г); DН °2 = -6,56 КДж

Розрахуйте стандартну ентальпію реакції

4КСlOз(К) = ЗКСlO4 (к) + КС1(К); DН °Р-ЦИИ =?

10. Розрахуйте стандартний тепловий ефект (ентальпію) реакції випалу гіпсового каменю, використовуваної для виробництва будівельного гіпсу:

СаS04 . 2Н2О(К) = bСаS04 . 1 / 2Н2О(К)+3/2Н20(Г); DН °Р-ЦИИ =?

DН °f (КДж / моль) -2021,1 -1573 241,81

варіант 6

8. Вкажіть, ентальпія яких реакцій відповідає стандартній. ентальпії

освіти речовини:

1) Са(К) + S(К) + 202 (г) = СаSО4 {к); DН01 = -1436,28 КДж

2) СаО(К) + S03 (г) = СаS04 (к); DН °2 = -405,34 КДж

9. На основі закону Гесса вирішите задачу:

Розрахуйте стандартну ентальпію утворення оксиду міді (II), якщо відомі стандартні ентальпії наступних реакцій:

СuО(К) + Н2 (г) = Сu(К) + Н2О(Г); DН01 = -79,81 КДж

Н2 (г) + 1/202 (г) = Н2О(Г); DН °2 = -241,81 КДж.

10. Розрахуйте стандартну ентальпію реакції карбонізації вапна, яка супроводжує процес твердіння вапна:

Са (ОН)2 (к) + С02 (г) = СаС03 (к); DН °Р-ЦИИ =?

DН °f (КДж / моль) -985,12 -393,51 -1206,83

варіант 7

8. Вкажіть, ентальпія яких реакцій відповідає стандартній ентальпії освіти речовини:

1) СаО(К) + Н20(Ж) = Са (ОН)2 (к); DН01 = -64,20 КДж

2) Са(К) + 02 (г) + Н2 {г) = Са (ОН)2 (к); DН °2 = -985,12 КДж

9. На основі закону Гесса вирішите задачу:

Дано термохимические рівняння:

4NН3 (г) + ЗО2 (г) = 2N2 (г) + 6Н2О(Ж); DН0; = -1531,22 КДж

4NН3 (г) + 5О2 (г) = 4NО(Г) + 6Н2О(Ж); DН °2 = -1166,18 КДж.

Розрахуйте стандартну ентальпію утворення оксиду азоту (II), NО(Г).

10. За стандартними ентальпії утворення речовин, наведених нижче, обчисліть стандартну ентальпію реакції твердіння будівельного гіпсу:

bСаS04 . 1 / 2Н2О(К) + 3/2Н20(Г) = СаS04 . 2Н2О(К) ; DН °Р-ЦИИ =?

DН °f (КДж / моль) -1573 -241,81 -2021,1

варіант 8

8. Вкажіть, ентальпія яких реакцій відповідає стандартній ентальпії освіти речовини:

1) N2 (г) + 202 (г) = 2N02 (г); DН01 = +68,38 КДж

2) N0(Г) + 1/202 (г) = N02 (к); DН °2 = -57,00 КДж

3) 2N2 (г) + Про2 (г) = NО2 (г); DН °3 = +34,1 КДж

9. На основі закону Гесса вирішите задачу:

Дано термохимические рівняння:

Са(К) + 1/202 {г) = СаО(К); DН01 = -635,09 КДж

Са(К)+ 02 (г) + Н2 (г) = Са (ОН)2 (к); DН °2 = -985,12 КДж

Н2 (г) + '/2 02 (г) = Н20(Ж); DН °3 = -285,83 КДж.

Розрахуйте стандартну ентальпію реакції гасіння вапна водою:

СаО(К) + Н20(Ж) = Са (ОН)2 (к); DН0р-ції =?

10. Стандартна ентальпія (парниковий ефект) даної нижче реакції дорівнює +229 кДж:

2СаС03 (к) + SiO2 (к)= [2СаО . SiO2 (к)] + 2СО2 (г); DН °р-ції = +229 КДж

АН0f -1206,83 -910,94? -393,51 (КДж / мол ь) -

Розрахуйте стандартну ентальпію утворення Двухкальціевий силікату [2СаО . SiO2 (К)] - Мінералу клінкеру портландцементу.

варіант 9

8. Вкажіть, ентальпія яких реакцій відповідає стандартній ентальпії освіти речовини:

1) ЗС2Н2 (г) = С6Н6 (ж); DН01 = - 404,47 кДж

2) 6С(Графіт) + ДТ2 (г) = С6Н6 (ж); DН °2 = +49,03 кДж

9. На основі закону Гесса вирішите задачу:

Дано термохимические рівняння розчинення і гідратації безводного сульфату міді:

СuS04 (к) + 400Н20(Ж) = СuSО4 (р.р); DН01 = -68,37 КДж;

СuS04 (к) + 5Н20(Ж) - СіS04 . 5Н20(К); DН °2 = -78,87 КДж;

Розрахуйте ентальпію розчинення кристалогідрату сульфату міді:

СіS04 . 5Н20(К) + 395Н2О(Ж) = СіSО4 (р.р); DН0 розчинення =?

10. За стандартними ентальпії утворення речовин обчисліть ентальпію реакції:

3СаО(К) + А1203 (к) = [ЗСАТ . А1203 (к)]; DН °р-ції =?

DН ° f (кДж / моль) -635,09 -1675,69 -3556,4

[ЗСАТ . А12О3] - Трехкальциевого силікат, один з мінералів клінкеру портландцементу.

варіант 10

8. Вкажіть, ентальпія яких реакцій відповідає стандартній ентальпії освіти речовини:

1) 302 {г) = 203 (г); DН01 = +284,52 КДж;

2) 02 {г) + 0(Г) = 03 (Г); DН °2 = -106,91 КДж;

3) 3/202 (г) = 03 (г); DН03 = +142.26 КДж;

9. На основі закону Гесса вирішите задачу:

Дано термохимические рівняння:

2СОз(К) + SiO2 (к) = N а2SiO3 (к) + С02 (г); DН01 = +819,29 КДж;

20(К) + SiO2 (к) = N а2SiO3 (к); DН °2 = -243,5 КДж;

Розрахуйте стандартну ентальпію реакції розкладання карбонату натрію на оксид натрію і діоксид вуглецю: Nа2СОз(К) = N а2O(К) + С02 (г); DН0р-ції =?

10. За стандартними ентальпії утворення речовин обчисліть стандартну

ентальпію реакції: 4NH3 (г) + 5O2 (г) = 4NO(Г) + 6H2O(Г); DH0р-ції =?

DН °f (КДж / моль) -45.94 +91,26 -241,81

варіант 11

8. Стандартна ентальпія утворення силікату кальцію СаSiO3 (к) дорівнює -1582 кДж / моль. Напишіть відповідне термохимическое рівняння реакції утворення силікату кальцію.

9. На основі закону Гесса вирішите задачу:

Розрахуйте стандартну ентальпію переходу графіту в алмаз:

С(Графіт) + Про2 (г) = СО2 (г); DН01 = -393,51 КДж;

С(Алмаз) + Про2 (г) = СО2 (г); DН °2 = -395,34 КДж;

10. За стандартними ентальпії утворення речовин обчисліть стандартну

ентальпію реакції:

3O4 (к) + СO(Г) = ЗFеО(К) + СO2 (г); DН °р.ції = ?

DН °f (КДж / моль) -1117,13 -110,53 -264,85 -393,51

варіант 12

8. Складіть термохимическое рівняння реакції, тепловий ефект якої відповідає стандартній ентальпії освіти ортоалюміната кальцію Саз(АlOз)2.

9. На основі закону Гесса вирішите задачу:

Виходячи з таких термохімічних рівнянь, обчисліть стандартну ентальпію утворення пентахлориду фосфору РС15 (г):

Р(К) + 3 / 2С12 (г) = РС13 (г); DН01 = -287,02 КДж;

РС13 (г) + Cl2 (г) = PCl5 (г) DН °2 = -87,87 КДж;

10. Розрахуйте стандартну ентальпію утворення ортофосфата кальцію, використовуючи наведені нижче дані:

ЗСАТ(К)+ Р205 (к) = Са3(Р04)2 (к); DН °р-ції = -708,35 КДж;

DН °f (КДж / моль) -635,09 -1507,2?

СРС-5.2.Напрямок хімічних процесів

Зміст теми (по робочій програмі):

Термодинамічна ймовірність стану системи, ентропія. Ентропія як міра безладу в системі і критерій самочинного протікання процесу в ізольованій системі. Зміна ентропії при хімічних процесах і фазових переходах. Фактори, що визначають напрямок протікання процесу. Енергія Гіббса і спрямованість процесів.

Необхідні е вміння: прогнозувати характер зміни ентропії при протіканні реакції. Обчислювати зміни ентропії та енергії Гіббса реакції, відповідно, за значеннями стандартних ентропії речовин і. за стандартною енергії Гіббса утворення речовин.

Загальні питання

1. Вкажіть термодинамічні фактори, які визначають напрямок протікання хімічних процесів при заданих умовах.

2. Ентропія, фізичний зміст цієї функції. Зміна ентропії А8 як критерій, який визначає напрямок процесу в ізольованій системі.

3. Критерій мимовільного протікання ізобарно-ізотермічного процесу. Взаємозв'язок енергії Гіббса з ентальпії і ентропією.

4. Що таке стандартна енергія Гіббса утворення речовини АТ ДХ)?

TOPICS

Усні розмовні теми з англійської мови

Загальні закономірності хімічних процесів | Tatarstan


Vocabulary | Traveling | Traveling by air | Shops and Shopping | My future profession | Olympic Games | The British Way of Life | Vocabulary | The Climate of England | The American Way of Life |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати