На головну

Закон дії мас і гомогенні системи

  1. A) законі заперечення заперечення
  2. A) потреба у позиках випливає з закономірності кругообігу і зовнішньоторговельного обороту капіталу;
  3. b. За межами США. Якщо ви придбали програмне забезпечення в будь-якій країні, застосовується законодавство такої країни.
  4. CRM-системи. Визначення, призначення та особливості.
  5. Cт. 371 завідомо незаконні затримання, привід, арешт або тримання під Варта
  6. D) формування системи соціологічної освіти
  7. ERP -, MRP - системи. Визначення, призначення та особливості

2) Що таке активність? Як пов'язана актівноть іона і його рівноважна концентрація? Що таке іонна мулу ратвора, коефіцієнт активності?

Активність відрізняється від загальної концентрації на деяку величину. Ставлення активності () до загальної концентрації речовини в розчині називається коефіцієнтом активності:

Коефіцієнт активності служить мірою відхилення поведінки розчину (або компонента розчину) від ідеального. Відхилення від ідеальності можуть бути обумовлені різними хімічними і фізичними причинами - дипольні взаємодії, поляризація, освіту водневих зв'язків, асоціація, дисоціація, сольватация і ін.[1]

Іонна сила розчину - міра інтенсивності електричного поля, створюваного іонами в розчині. Напівсума творів з концентрації всіх іонів в розчині на квадрат їх заряду. Формула вперше була виведена Льюїсом:

,

де cB - Молярні концентрації окремих іонів (моль / дм ^ 3), zB заряди іонів

Підсумовування проводиться за всіма типами іонів, присутніх в розчині. Якщо в розчині присутні два або кілька електролітів, то обчислюється загальна сумарна іонна сила розчину.

3. Що таке молярна частка?

мольная (молярна) частка речовини - концентрація, виражена відношенням числа молей речовини до загальної кількості молей всіх речовин, наявних у розчині.

де

 - Молярна частка речовини B в розчині

 - Кількість речовини B, що міститься в розчині (вимірюється в молях)

 - Сума кількості речовини всіх компонентів розчину (вимірюється в молях)

4. Як формулюється закон дії мас? Що таке термодінамічекая канстанта равноввессія? Які фактори впливають на її величину?

Закон дії мас можна сформулювати так: швидкість взаємодії двох хімічних реагентів прямо пропорційна їх концентрацій в реакційній системі, а досяжне стан хімічної рівноваги залежить від швидкостей прямої і зворотної реакцій (див. Оборотні реакції). Значить, в простому процесі A + B = C + D пряма реакція, згідно з цим законом, буде йти зі швидкістю v1 = K1- [А] - [В], а зворотна - зі швидкістю v2 = K2- [З] - [D ]. Рівновага в системі встановиться тоді, коли v1 = v2, і величину константи рівноваги КР можна в найбільш загальному вигляді виразити відношенням: Kр = ([С] - [D]) / ([А] - [В]) У цій формулі Kр - константа рівноваги, Kр = К1 / К2, a K1 і К2 - константи швидкостей прямої і зворотної реакцій.

5) Що таке реальна константа рівноваги? Як пов'язані термодинамічна і реальна константи рівноваги? Константа рівноваги - Величина, що визначає для даної хімічної реакції співвідношення між термодинамічними активностями (або, в залежності від умов протікання реакції, парціальними тисками, концентраціями або фугітівності) вихідних речовин і продуктів в стані хімічної рівноваги (відповідно до закону діючих мас). Знаючи константу рівноваги реакції, можна розрахувати рівноважний склад реагує суміші, граничний вихід продуктів, визначити напрямок протікання реакції.

У реальних системах константа рівноваги є співвідношення творів рівноважних активностей продуктів реакції і реагентів, які відображають співвідношення швидкостей зворотної та прямої реакції при рівновазі.

6) Що таке умовна константа рівноваги? Які фактори впливають на її величину?

Умовна константа - це константа будь-якого рівноваги в цілком конкретних "обтяжуючих" умовах. По суті вона може являти собою, наприклад, твір реальної константи розглянутого рівноваги на константу рівноваги побічну реакцію в разі, якщо вони протікають послідовно. Або ця залежність може носити більш складний характер.

Константа рівноваги реакції залежить від температури і тиску, але не залежить від концентрації реагуючих речовин і від присутності каталізатора, який прискорює хід як прямий, так і зворотної реакції.

8) У чому суть умови матеріального балансу? Сформулюйте принцип рішення рівняння матеріального балансу.

Матеріальний баланс служить для контролю виробництва, регулювання складу продукції і встановлення виробничих втрат. За допомогою матеріального балансу можна визначити економічні показники технологічних процесів і способів виробництва (виробничі втрати, ступінь використання складових частин молока, витрата сировини, вихід готового продукту).

В основі матеріального балансу лежить закон збереження речовини, записаний математично у вигляді двох рівнянь.

Перше рівняння - це баланс сировини і виробляються з нього продуктів:

тс = тг + тп + Я, (1)

де тс, ТТ, тп - маса відповідно сировини, готового і побічного продуктів, кг; Л виробничі втрати, кг.

 



Рентгеноструктурний аналіз органічних сполук. Переваги і недоліки методу рентгеноструктурного аналізу в дослідженні органічних сполук. | Що таке константа дисоціації і ступінь дисоціації.

Завдання і методи аналітичної хімії. | Поняття про хімічних, фізичних, фізико-хімічних (інструментальних) методах аналізу. Іонна сила розчину. Активність, коефіцієнт активності. | Класифікація катіонів та аніонів на групи. Аналітичні групи катіонів. Огляд реакцій. | Кількісний аналіз. Предмет і методи. | Ваговій аналіз. Принципи та методи об'ємного аналізу. Розчини в об'ємному аналізі. | Метод нейтралізації. Кислотно-основні індикатори. Змішані індикатори. Криві титрування. Титрування в неводних середовищах. | Класифікація методів хроматографії | Спектри випускання (флуоресценція, фосфоресценція.) | Мас-спектрометрія органічних сполук. Походження мас-спектрів (іонізація молекул органічних сполук при бомбардуванні електронами, лазерного випромінювання та ін.). | Назвіть основні окислювачі і відновники, які використовуються для поділу і виявлення іонів. Напишіть відповідні полуреакции. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати