На головну

Метод нейтралізації. Кислотно-основні індикатори. Змішані індикатори. Криві титрування. Титрування в неводних середовищах.

  1. B) Систематизація конкретно-наукових і загальнонаукових методів пізнання.
  2. D. Симплекс-метод
  3. FDDI. Архітектура мережі, метод доступу, стек протоколів.
  4. I. Внесення відомостей в форму ДМВ-1 при використанні методу визначення митної вартості за ціною угоди із ввезених товарів
  5. I. МЕТОДИКА
  6. I. Методичні вказівки для виконання контрольних робіт
  7. I. Методичні вказівки з підготовки

нейтралізації метод - Об'ємний (титриметрический) метод визначення концентрації кислот (Ацидиметрія) і лугів (алкаліметрія) в розчинах.
 В основі методу нейтралізації лежить використання реакції нейтралізації, т. Е. З'єднання водневих і гідроксильних іонів: Н+ + ОН- = Н20.

Кислотно-основні індикатори - Органічні сполуки, здатні змінювати колір в розчині при зміні кислотності (pH). Індикатори широко використовують в титрування в аналітичній хімії і біохімії. Їх перевагою є дешевизна, швидкість і наочність дослідження.

змішаний індикатор - це суміш двох різних індикаторів або суміш, що складається з індикатора і нейтрального барвника, забарвлення якого не змінюється при різних рН (наприклад, метиловий оранжевий з індиго-карміном). Змішані індикатори застосовують, щоб зробити перехід забарвлення більш контрастним.

криві титрування в методі нейтралізації є графічне зображення зміни рН розчину в процесі титрування залежно від кількості доданого титранту.

Методи титрування в наведених розчинах дають можливість з великої аналітичної точністю визначати численні речовини, які при титруванні в водному середовищі не дають різких кінцевих точок титрування.

9. Комплексометрія. Реакції, що застосовуються в комплексометріі. Криві титрування. Етилендіамінтетраоцтової кислоти, як реагент в комплексометріі.

КОМПЛЕКСОМЕТРІЯ - Сукупність титриметричних методів хімічного аналізу, заснованого на реакціях комплексоутворення.

Форма кривої комплексонометріческого титрування аналогічна кривим титрування в інших методах титриметрии, тобто на кривій спостерігається різка зміна рН поблизу точки еквівалентності - стрибок титрування.

Величина стрибка залежить:

1. від міцності утворюється комплексонату - чим більше константа стійкості, тобто чим міцніше Комплексонати, тим більше стрибок;

2. від кислотності середовища - чим вона вища, тобто чим менше значення рН, тим менше стрибок;

3. від концентрації реагуючих речовин - чим більше концентрація титранту і визначається іона, тим більше стрибок;

4. від присутності додаткових комплексообразователей - чим їх більше, тим менше стрибок.

Найбільш поширеними комплексонами є слабка чотирьохосновним етилендіамінтетраоцтової кислоти і дигідрат її динатриевой солі ( «Трилон Б»): Четирехзарядний аніон етилендіамінтетраоцтової кислоти (Y4) Здатний утворювати з іонами металів шість зв'язків (шестідентатний ліганд), дві з яких за рахунок атомів азоту і чотири - за рахунок ацетатних груп. При комплексонометричному титрування частіше застосовують двонатрієва сіль етилендіамінтетраоцтової кислоти (трилон Б), так як вона значно краще розчиняється у воді, ніж сама кислота.

10. редоксметрии. Перманганатометріческое титрування. Іодометріческій титрування. Електроди в редоксметрии.

редоксметрии, група методів кількісного хімічного титриметрического аналізу, заснованого на застосуванні окисно-відновних реакцій.

перманганатометрія- Метод об'ємного (титриметрического) хімічного аналізу, заснований на застосуванні стандартного (що має строго певну концентрацію) розчину перманганату калію KMnO4. При дії відновників перманганат-іон в кислому середовищі переходить в безбарвний катіон марганцю (2 +):

MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O (стандартний потенціал при 25 ° С дорівнює +1,53 В)

Закінчення титрування встановлюється по відсутності рожевого забарвлення перманганат-іона або за допомогою індикатора

Іодометріческій титрування засноване на реакціях відновлення йоду до йодид-іонів і окислення йодид-іонів до йоду:

I2 + 2e- = 2I-

електроди редоксметрических (Або як їх ще називають - індикаторні) бувають:

1. Металеві (класичні). Це всім добре відомі платинові, золоті, іридієві, титанові та й будь-які інші аби хімічно інертні в ваших розчинах.

2. Напівпровідникові. Це SnO2, вуглецеві (графітові), скляні та ін.

11. Фізико-хімічні і фізичні методи аналізу. Загальна характеристика методів.

В основі фізичного методу лежить взаємодія падаючого випромінювання, потоку частинок або будь-якого поля з речовиною і вимір результату цієї взаємодії. За допомогою цих методів визначають відносну щільність продукту, температуру плавлення і застигання, оптичні показники, структурно-механічні властивості та ін.

Фізико-хімічні методи аналізу, Засновані на залежності фізичних властивостей речовини від його природи, причому аналітичний сигнал являє собою величину фізичного властивості, функціонально пов'язану з концентрацією або масою визначається компонента. Фізико-хімічні методи аналізу можуть включати хімічні перетворення визначається з'єднання, розчинення зразка, концентрування аналізованого компонента, маскування заважаючих речовин та інших. На відміну від «класичних» хімічних методів аналізу, де аналітичним сигналом служить маса речовини або його обсяг, в фізико-хімічні методи аналізу в якості аналітичного сигналу використовують інтенсивність випромінювання, силу струму, електропровідність, різниця потенціалів і ін.

Важливе практичне значення мають методи, засновані на дослідженні випускання і поглинання електромагнітного випромінювання в різних областях спектру. До них відноситься спектроскопія. До важливих фізико-хімічних методів аналізу належать електрохімічні методи, які використовують вимір електричних властивостей речовини (кондуктометрія, Кулонометрія, потенциометрия і т. Д.), А також хроматографія (наприклад, газова хроматографія, рідинна хроматографія, іонообмінна хроматографія, тонкошарова хроматографія). Успішно розвиваються методи, засновані на вимірі швидкостей хімічних реакцій (кінетичні методи аналізу), теплових ефектів реакцій, а також на поділі іонів в магн. поле (мас-спектрометрія).

12. Методи адсорбционного фотометричного аналізу.

Фотометричний метод заснований на вимірах в не строго монохроматичному пучку світла.

Для визначення концентрації аналізованого речовини найбільш часто використовують такі методи:

Метод молярного коефіцієнта поглинання. При роботі за цим методом визначають оптичну щільність декількох стандартних розчинів Аст, Для кожного розчину розраховують e = Аст / (ст) І отримане значення e усредняют. сх = Ах / (El).

Метод градуювального графіка. Готують серію розведень стандартного розчину, вимірюють їх поглинання, будують графік в координатах Аст - Сст. Потім вимірюють поглинання аналізованого розчину і за графіком визначають його концентрацію.

Метод добавок. Цей метод застосовують при аналізі розчинів складного складу, так як він дозволяє автоматично врахувати вплив «третіх» компонентів. додають відому кількість визначається компонента (сст) І знову вимірюють оптичну щільність Ах + ст.

Метод диференціальної фотометрії. промінь світла проходить не через розчинник, а через пофарбований розчин відомої концентрації - так званий розчин порівняння.

Фотометричним методом можна визначати також компоненти суміші двох і більше речовин.



Ваговій аналіз. Принципи та методи об'ємного аналізу. Розчини в об'ємному аналізі. | Класифікація методів хроматографії

Завдання і методи аналітичної хімії. | Поняття про хімічних, фізичних, фізико-хімічних (інструментальних) методах аналізу. Іонна сила розчину. Активність, коефіцієнт активності. | Класифікація катіонів та аніонів на групи. Аналітичні групи катіонів. Огляд реакцій. | Кількісний аналіз. Предмет і методи. | Спектри випускання (флуоресценція, фосфоресценція.) | Мас-спектрометрія органічних сполук. Походження мас-спектрів (іонізація молекул органічних сполук при бомбардуванні електронами, лазерного випромінювання та ін.). | Рентгеноструктурний аналіз органічних сполук. Переваги і недоліки методу рентгеноструктурного аналізу в дослідженні органічних сполук. | Закон дії мас і гомогенні системи | Що таке константа дисоціації і ступінь дисоціації. | Назвіть основні окислювачі і відновники, які використовуються для поділу і виявлення іонів. Напишіть відповідні полуреакции. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати