Головна

Фізичні властивості алканів

  1. I. Загальні відомості про гідрології ВОДНИХ ОБ'ЄКТІВ, ХІМІЧНИХ І ФІЗИЧНИХ ВЛАСТИВОСТІ ПРИРОДНИХ ВОД
  2. N Технологічні системи мають властивості, які полегшують завдання забезпечення встановлених показників якості її функціонування.
  3. VI. Властивості циклічних вуглеводнів.
  4. А) Фізичні властивості.
  5. АКРЕЛ. Фторакса. СКЛАД. Властивості. ЗАСТОСУВАННЯ. РЕЖИМ ПОЛІМЕРИЗАЦІЇ
  6. Аксіоматика і деякі загальні властивості безлічі
  7. Алгоритм і його властивості

Відповідно до теорії хімічної будови, фізичні властивості речовин залежать від їх складу і будови.

Найбільш закономірно в гомологічної ряду граничних вуглеводнів змінюються температури кипіння. Перші чотири члени ряду: метан, етан, пропан і бутан, при кімнатних умовах - гази. Алкани С5-С15 - рідкі, а С16 і далі - тверді. Починаючи з н-С5, При переході від одного гомолога н-алкана до іншого температура кипіння зростає кожного разу на 25-30 ° С, причому ця «Гомологічна різниця» поступово зменшується, знижуючись у 18-го члена ряду до 14 ° С.

 С5  С6  С7  С8  ...  С16  С17  С18
 36,2  69,0  98,0  125,8  287,5  303,0  317,0 ° С

Перетворенню рідкої речовини в газоподібний протидії діють слабкі сили взаємного тяжіння атомів різних молекул. Це тяжіння тим більше, чим більше атомів в молекулі і чим сильніше можуть зближуватися їх атоми. Перший фактор проявляється в плавному підвищенні температур кипіння гомологів нормального будови. Закон переходу кількісних змін у якісні в даному випадку має дуже вдале додаток. Поступове збільшення молекулярної маси на 14 (молекулярна маса групи -СН2-) від одного гомолога до іншого призвели до різкого стрибка у властивостях - зміни агрегатного стану: С4 - газ, а вже С5 - рідина.

Другий фактор проявляється у відмінності t ° кип ізомерних вуглеводнів, які мають однакову молекулярну масу. Нормальні вуглеводні, молекули яких найкраще упаковуються в рідкій фазі, мають найвищими температурами кипіння і найбільшою щільністю. Найбільш розгалужені - наинизшими температурами кипіння і густиною (табл.1).

Таблиця 1 Температури кипіння, плавлення і

щільності ізомерів пентану

 з'єднання  температуру кипіння., ° С  d420, г / см3  Tплав, ° С
н-Пентан  36,2  0,6260  -131,6
з-Пентан  28,0  0,6197  -160,5
нео-Пентан  9,5  0,5910  -20,0

Тверді алкани кристалічності. Температура плавлення відображає міцність міжмолекулярних зв'язків в кристалі. Вона також визначається молекулярною масою сполуки і в великій мірі залежить від геометричних факторів упаковки молекул в кристалічній решітці. Чим симетричні побудована молекула, тим легше і міцніше її упаковка в кристалі і тим вище температура плавлення. Так, ступінь симетрії молекул ізомерних пентанов зростає в такій послідовності: ізопентан, н-пентан, неопентана

СН3

|

СН3-СН-СН2-СН3, СН3-СН2-СН2-СН2-СН3, СН3-С-СН3,

| |

СН3 СН3

що цілком відповідає зазначеній закономірності (дивись вище).

Деякі сполуки, конформації яких позбавлені будь-яких елементів симетрії, взагалі не можуть кристалізуватися, або кристалізуються дуже важко. Наприклад, 3-метилпентан; 3-метілгептан; 2,3-діметілпентан. Ці сполуки при заморожуванні скла.

Основи номенклатури в органічній хімії | Галоідірованіе.


періодичного закону | Властивості елементів, а також властивості утворених ними простих і складних речовин перебувають у періодичній залежності від величини заряду ядер їх атомів. | Питання 1 Формування електронної оболонки атома | Загальні уявлення про хімічний зв'язок | Типи хімічних зв'язків і їх властивості. | Параметри хімічного зв'язку | IV. За ознакою виділення або поглинання енергії реакції ділять на екзотермічні і ендотермічні. | Розчин, що знаходиться в рівновазі з розчиняється речовиною, називається насиченим розчином. | Еквівалентом (Е) речовини називається таке його кількість, яке в хімічних реакціях з'єднується з 1 моль атомів водню або заміщує його в з'єднаннях. | Константа рівноваги |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати