На головну

IV. За ознакою виділення або поглинання енергії реакції ділять на екзотермічні і ендотермічні.

  1. I. Перетворення енергії в біосфері
  2. N При зварюванні плавленням ланцюгова реакція розтікання з виділенням енергії поверхневого натягу збільшує площу контакту навколо кожної точки взаємодії.
  3. N Таким чином, всі види енергії діють на ТЗ і її елементи, викликають в ній цілий ряд небажаних процесів, створюють умови для погіршення її функціональних характеристик.
  4. THORN; Можливості мимовільного протікання прямої і зворотної реакції різновірогідні.
  5. Альтернативні джерела енергії
  6. Альтернативні джерела енергії

В ході всіх хімічних реакцій відбувається виділення або поглинання енергії, т. Е. Має місце обмін енергією між системою і зовнішнім середовищем. Обмін енергією може відбуватися в різних формах: найчастіше у вигляді теплоти, а також у вигляді світлового випромінювання, акустичних хвиль і т. Д.

V. За ознакою оборотності реакції поділяються на дві групи: необоротні та оборотні.

1) Необоротні реакціімогут йти тільки в одному напрямку і протікають до повного завершення.

2) Оборотними називаються реакції, що протікають в двох протилежних напрямках: прямому і зворотному.

питання

Розчином називається тверда або рідка гомогенна фізико-хімічна система, що складається з двох або більше компонентів, кількості яких можуть змінюватися в широких межах. Гомогенної називається система, що складається з однієї фази (наприклад, тільки рідкої, тільки твердою, або тільки газоподібної фази). Фаза - це частина системи, відокремлена від інших частин цієї ж системи поверхнею розділу, при переході через яку властивості змінюються стрибком. Гетерогенна система складається з декількох фаз, відокремлених один від одного поверхнею розділу.

Приклади гомогенних систем: будь-яка газова суміш, розчин цукру у воді. Приклади гетерогенних систем: вода з льодом, насичений розчин з осадом (рідка фаза і тверда фаза), вугільний пил в атмосфері (тверда фаза і газова фаза), суміш піску і крейди (тверда фаза піску і тверда фаза крейди), суміш соняшникової олії і води (рідка фаза масла і рідка фаза води).

Всякий розчин складається з розчинених речовин і розчинника, тобто середовища, в якій ці речовини рівномірно розподілені у вигляді молекул або іонів. Розчинником звичайно вважають той компонент, який в чистому вигляді існує в тому ж агрегатному стані, що й отриманий розчин (наприклад, в разі водного розчину солі розчинником є ??вода). Якщо обидва компонента до розчинення знаходилися в однаковому агрегатному стані (наприклад, спирт і вода), то розчинником вважається компонент, що знаходиться в більшій кількості.

Однорідність розчинів робить їх схожими з хімічними сполуками. Виділення теплоти при розчиненні деяких речовин також вказує на хімічну взаємодію між розчинником і розчиняється речовини. Відмінність розчинів від хімічних сполук полягає в тому, що склад розчину може змінюватися в широких межах. Крім того, у властивостях розчину можна виявити багато властивостей його окремих компонентів, чого не спостерігається в разі хімічної сполуки. Мінливість складу розчинів зближує їх з механічними сумішами, але від сумішей вони відрізняються своєю гомогенність.

Таким чином, розчини займають проміжне положення між механічними сумішами і хімічними сполуками. Найбільш важливий вид розчинів - рідкі розчини, які розглядаються далі більш детально.

Розчинення кристала твердої речовини в рідині протікає в такий спосіб. Коли кристал вносять в рідину, в якій він може розчинятися, від його поверхні відриваються окремі молекули або іони, які внаслідок дифузії рівномірно розподіляються по всьому об'єму розчинника. Відділення молекул або іонів від твердого тіла викликано, з одного боку, їх власним коливальним рухом, а з іншого - тяжінням до молекул розчинника. Цей процес мав би тривати до повного розчинення будь-якої кількості кристалів, якби водночас не відбувався зворотний процес - кристалізація. Перейшли в розчин молекули або іони, стикаючись з поверхнею ще нерастворим речовини, знову притягуються до нього і входять до складу його кристалів. Виділення молекул або іонів з розчину буде відбуватися тим швидше, чим більше їх концентрація в розчині. Так як концентрація в міру розчинення збільшується, то настане момент хімічної рівноваги, коли швидкість розчинення дорівнює швидкості кристалізації.



Параметри хімічного зв'язку | Розчин, що знаходиться в рівновазі з розчиняється речовиною, називається насиченим розчином.

періодичного закону | Властивості елементів, а також властивості утворених ними простих і складних речовин перебувають у періодичній залежності від величини заряду ядер їх атомів. | Питання 1 Формування електронної оболонки атома | Загальні уявлення про хімічний зв'язок | Типи хімічних зв'язків і їх властивості. | Еквівалентом (Е) речовини називається таке його кількість, яке в хімічних реакціях з'єднується з 1 моль атомів водню або заміщує його в з'єднаннях. | Константа рівноваги | Вчення про швидкостях і механізми хімічних реакцій називається хімічною кінетикою. | Завісімостьскорості реакції від концентрації реагуючих речовин | Завісімостьскорості реакції від температури |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати