На головну

Магнітне квантове число - ml визначає значення проекцій моменту імпульсу Le на будь-який обраний напрям Z.

  1. C.) Число 2 відповідає определителю
  2. II. Перетворення технічного значення приставки "мета" в слові "метафізика" в змістовне
  3. II. При господарському способі будівництва об'єкта виробничого призначення
  4. III. Проблема сенсу життя і призначення людини.
  5. V. асиміляції. ВИПАДКИ подвійного морфологічного значення ОДНІЄЇ ФУНКЦІЇ
  6. W - величезне число (в 1 молі - 6,02-1023) частинок, тому використовують lnW.
  7. А тепер про те, як поправитися, або Чим визначається краса жіночої фігури

Le,z= mlh . (26)

при заданому l, ml приймає значення: 0, ± 1, ± 2, ± 3 ... ±l. Відповідно до цього може мати тільки такі орієнтації в просторі, для яких виконується (26), т. Е. Le може мати 2l+1 Орієнтацію в атомі.

Таким чином кожному En (Крім Е1) Буде відповідати кілька хвильових функцій ?n,l,m з різними l і ml. Це означає - атом водню може мати одне і те ж значення енергії, перебуваючи в кількох різних станах - всього їх n2.

У 1822 р було виявлено, що електрон володіє власним незнищувану механічним моментом імпульсу, який не пов'язаний з орбітальним рухом. Цей власний момент назвали спіном. Спін електрона і всіх інших мікрочастинок квантуется.

Спіновий квантове число s (або ms) Власний моментом імпульсу електрона:

 . (27)

За аналогією з орбітальним моментом проекція спина квантуется так, що може приймати 2s + 1 положення в атомі. Згодом з'ясували, що в атомі може мати тільки два положення, т. Е. 2s + 1 = 2, тоді s, що визначає можливі значення проекції спина на напрям Z буде - s = + ?, а величина проекції

Ls,z= Hs (28)

Т. о. всього виявилося чотири квантових числа, що збільшує число станів електрона з одним і тим же значенням En до 2n2.

 Порівняння показує, що квантова механіка приводить до тих же результатів і висновків, що і теорія Бора. Але в теорії Бора ці результати просто постулировались. У квантовій механіці вони отримані логічним шляхом з рівняння Шредінгера.

Згідно з квантовою механікою, кожному енергетичному стану відповідають хвильові функції, квадрат модуля яких визначає ймовірність знаходження електрона в обсязі ?V, а твір е | ? |2 середнє значення щільності заряду в цьому елементі обсягу. Т. к. Ймовірність виявлення електрона в різних частинах атома різна, то і електронна щільність розподіляється навколо ядра атома нерівномірно, т. Е. Електрон як би розмазується по всьому об'єму атома, утворюючи електронну хмару. Причому, розмір і форма електронної хмари визначається квантовими числами n і l, А його орієнтацію в просторі характеризує квантове число - ml. На рис. 6 представлена ??фотомодель електронного хмари. З малюнка видно, наскільки умовно поняття «орбіта» стосовно до руху електрона в атомі.

 



АТОМ ВОДНЮ | ПРАВИЛА ЗАПОВНЕННЯ ЕНЕРГЕТИЧНИХ РІВНІВ

Лекція №14 | Хвилі де Бройля | Хвильові властивості частинок можна використовувати не тільки для структурного дифракційного аналізу, але і для отримання збільшених зображень предмета. | СПІВВІДНОШЕННЯ невизначеності | ХВИЛЬОВА ФУНКЦИЯ | рівняння Шредінгера | ЕЛЕКТРОН У ПОТЕНЦІЙНОЇ ЯМІ |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати