Головна |
При проведенні в розчині оборотної реакції між хлоридом заліза (III) (FeCl3) І роданідом амонію (NH4CNS) встановлюється рівновага:
На відміну від інших компонентів системи роданид заліза (III) має криваво-червоне забарвлення. Тому по змінам інтенсивності забарвлення розчину можна судити про зміни концентрації Fe (CNS)3.
Для проведення досвіду використовуються розбавлені і концентровані розчини FeCl3 і NH4CNS, а також кристалічний хлорид амонію NH4Cl.
У дві пробірки долийте рівні об'єми (по 1/3 пробірки) розбавлених розчинів роданида амонію і хлориду заліза (III), потім злийте їх разом. Отриману суміш приблизно порівну розділіть на чотири пробірки. Першу пробірку залиште для порівняння. У другу додайте 1-2 краплі концентрованого розчину хлориду заліза (III), в третю 1-2 краплі концентрованого розчину роданида амонію, в четверту - трохи кристалів хлориду амонію. Вміст пробірок ретельно перемішайте. Потім порівняйте забарвлення розчинів у другій, третій і четвертій пробірках з забарвленням розчину в першій пробірці.
На підставі спостережень зробіть висновок про вплив зміни концентрацій реагуючих речовин на стан рівноваги.
Дослід 2. Вплив каталізатора на швидкість хімічної реакції | Основи теорії розчинів. Приготування розчинів заданих концентрацій. дисперсні системи
Санкт-Петербург | Правила роботи в лабораторії | Перша допомога при нещасному випадку | Лабораторна робота № 1 | Досвід 1. Залежність швидкості хімічної реакції від концентрацій реагуючих речовин | Досвід 2. Отримання і кристалізація пересичені розчину | Дослід 4. Одержання золю сірки в результаті реакції розпаду сірчаної кислоти | Досвід 5. Одержання золю берлінської блакиті методом пептізаціі (фізико-хімічного дроблення) | Електрохімічні процеси. Корозія металів. | Досвід 5. Електрохімічна корозія і протекторна захист |