Головна

тестований контроль

  1. I. Методичні вказівки для виконання контрольних робіт
  2. I. Цілі і завдання виконання контрольної роботи
  3. IV. КОНТРОЛЬ ЯКОСТІ ОСВОЄННЯ ДИСЦИПЛІНИ
  4. IX. ПІДСУМКОВИЙ КОНТРОЛЬ З ДИСЦИПЛІНИ
  5. IX. ПІДСУМКОВИЙ КОНТРОЛЬ З ДИСЦИПЛІНИ
  6. V. Зразки контрольних робіт
  7. V. ПЕРЕЛІК ТЕМ КОНТРОЛЬНИХ РОБІТ

1. Робочі розчини, що застосовуються в методі нейтралізації як титранту

1) KMnO4

2) слабкі підстави NH3· H2O

3) слабкі кислоти CH3COOH, H2CO3

4) сильні підстави NaOH, KOH

2. Для установки титру кислот застосовується

1) Na2CO3, Na2B4O7· 10H2O

2) KOH

3) H2C2O4· 2H2O

4) HCl

3. Для установки титру лугів застосовується

1) Na2CO3, Na2B4O7· 10H2O

2) KOH

3) H2C2O4· 2H2O

4) HCl

4. Титруют KOH соляною кислотою. Значення рН в точці еквівалентності і, відповідно, застосовуваний індикатор будуть

1) 7 - лакмус, бромтимоловий синій

2) 7 - тимолової синій

3) <7 - лакмус, метиловий червоний, метилоранж

4)> 7 - тимолфталеїну, фенолфталеїн

5. Титруют водний розчин аміаку соляною кислотою. Значення рН в точці еквівалентності і, відповідно, застосовуваний індикатор будуть

1)> 7 - тимолфталеїну, фенолфталеїн

2) 7 - тимолфталеїну, фенолфталеїн

3) <7 - метилоранж, метиловий червоний

4)> 7 - метилоранж, метиловий червоний

6. Титруют борну кислоту H3BO3 розчином KOH. Значення рН в точці еквівалентності і, відповідно, застосовуваний індикатор будуть

1) 7 - лакмус, феноловий червоний

2) 7 - тимолфталеїну, фенолфталеїн

3)> 7 - метилоранж, метиловий червоний

4) <7 - метилоранж, метиловий червоний

7. Для визначення азотної кислоти методом нейтралізації можна використовувати робочий реактив

1) щавлеву кислоту

2) гідроксид натрію

3) водний аміак

4) сірчану кислоту

8. На титрування 2 мл розчину азотної кислоти пішло 4 мл розчину титранту з еквівалентної концентрацією 0,03 моль / л. Еквівалентна концентрація азотної кислоти і її титр при цьому виявилися рівними

1) 0,06 моль / л; 2,82 · 10-3 г / мл

2) 0,06 г / мл; 2,82 · 10-3 моль / л

3) 0,15 моль / л; 1,41 · 10-3 г / мл

4) 0,06 моль / л; 2,82 · 10-3 г / л

9. 25 мл зразка побутового миючого розчину аміаку розбавили водою точно до 250 мл в мірній колбі. На титрування 5 мл розведеного розчину потрібно 4 мл 0,025 розчину HCl. Вважаючи, що лужність зразка визначається тільки аміаком, розрахували масу аміаку на 1 л розчину і отримали значення

1) 85 · 10-3 г / л

2) 1,7 · 10-3 г / л

3) 3,4 · 10-3 г / л

4) 34 · 10-3 г / л

10. У Реакції NH3 + H2PO4- NH4+ + HPO42 дигидрофосфат поводиться як

1) кислота

2) підстава

3) окислювач

4) відновник

11. Індикатори в методі нейтралізації - це

1) комплексообразователи

2) слабкі органічні кислоти або підстави

3) самі робочі розчини в ролі індукторів

4) еріохром чорний

12. Для визначення точки еквівалентності в методі нейтралізації використовують

1) крохмаль

2) реакції з утворенням осаду

3) розчини, що змінюють своє забарвлення в точці еквівалентності

4) кислотно-основні індикатори

13. Для вибору індикатора в методі нейтралізації необхідно знати

1) концентрацію індикатора і його рТ

2) концентрацію титранту і рН середовища

3) рН середовища в точці еквівалентності

4) ПР осаду і рН середовища

14. Індикатором для уточнення концентрації NаОН по щавлевої кислоти є

1) трилон Б

2) еріохром

3) лакмус

4) фенолфталеин

15. Активна кислотність в 0,1 м розчині НС1 (в одиницях рН) дорівнює

1) 1

2) 0,1

3) 0

4) 7

16. При визначенні вільної (активної) кислотності шлункового соку методом нейтралізації використовують індикатор

1) фенолфталеїн

2) лакмус

3) метилоранж

4) фенолрот (феноловий червоний)

5) метилротом

17. При визначенні пов'язаної кислотності шлункового соку методом нейтралізації використовують індикатор

1) фенолфталеин

2) лакмус

3) метилоранж

4) фенолрот (феноловий червоний)

5) метилротом

18. При титруванні шлункового соку робочим розчином NaOH перша точка еквівалентності відповідає значенню рН

1) 2,0

2) 3,4

3) 7,0

4) 8,6

19. При титруванні шлункового соку робочим розчином NaOH до першої точки еквівалентності оттітровивают

1) загальна кислотність

2) вільна кислотність (фактично HCl)

3) пов'язана кислотність

4) молочна кислота

20. При титруванні шлункового соку робочим розчином NaOH друга точка еквівалентності відповідає значенню рН

1) 2,0

2) 3,4

3) 7,0

4) 8,6

21. При титруванні шлункового соку робочим розчином NaOH від першої до другої точки еквівалентності оттітровивают

1) загальна кислотність

2) вільна кислотність (фактично HCl)

3) пов'язана кислотність

4) тільки оцтова кислота

22. Якщо титрувати шлунковий сік робочим розчином NaOH в присутності тільки одного індикатора - фенолфталеїну, то можна визначити

1) загальну кислотність

2) пов'язану кислотність

3) тільки соляну кислоту

4) тільки оцтову кислоту

23. Якщо титрувати шлунковий сік робочим розчином NaOH в присутності тільки одного індикатора - метилоранжа, то можна визначити

1) загальну кислотність

2) пов'язану кислотність

3) тільки соляну кислоту

4) тільки оцтову кислоту

24. У дорослої здорової людини вільна кислотність шлункового соку становить (в тобто)

1) 40 - 60

2) 20 - 40

3) 10 - 20

4) 1

25. У дорослої здорової людини загальна кислотність шлункового соку становить (в тобто)

1) 40 - 60

2) 20 - 40

3) 10 - 20

4) 1

26. На титрування 5 мл відфільтрованого шлункового соку в присутності фенолфталеїну потрібно 2,8 мл 0,095 е розчину NaOH. Загальна кислотність шлункового соку дорівнює (в тобто)

1) 5,32

2) 53,2

3) 1,33

4) 169,6

27. На титрування 10 мл шлункового соку з метиловим жовтим (диметиламіноазобензолу) витрачено 3,1 мл 0,098 е розчину NaOH, а з фенолфталеїном - 6,0 мл NaOH. Зміст соляної кислоти і загальна кислотність склали (в тобто)

1) 30,4 і 58,8

2) 3,04 і 5,88

3) 30,4 і 28,4

4) 3,04 і 2,84

Ситуаційні і навчально-пізнавальні завдання. | опис Землі

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати