Головна

Визначення змісту оцтової кислоти в оцті

  1. B) Кислоти і підстави
  2. CRM-системи. Визначення, призначення та особливості.
  3. ERP -, MRP - системи. Визначення, призначення та особливості
  4. I ВИЗНАЧЕННЯ ВИКИДІВ газоподібних ЗАБРУДНЮЮЧИХ РЕЧОВИН ЗА ДАНИМИ інструментальних ЗАМІРІВ
  5. I. Визначення термінів.
  6. I. Визначення цільової аудиторії.
  7. II. Визначення напружень в стінці, в перерізі збігається з місцями закладення її в фундамент

Спосіб заснований на нейтралізації оцтової кислоти розчином гідроксиду натрію. Для обґрунтованого вибору індикатора і обліку помилок титрування необхідно побудувати криву титрування, наприклад, 0,1 моль / л оцтової кислоти розчином NaOH, тобто обчислити рН в деяких важливих точках процесу титрування:

відтитровані оцтової

кислоти,% 90 99 99,9 100 100,1 101

рН розчину 5,70 6,74 7,74 8,87 10 11

Для спрощення обчислень приймають, що обсяг проби в процесі титрування практично не змінюється, і коефіцієнти активності іонів наближаються до одиниці.

У стадіях процесу, відповідних 90 - 99% відтитровані кислоти, в розчині присутня деяка кількість ще не відтитровані кислоти і частина її, перетворена в відповідну сіль (ацетат натрію), тобто титруемая рідина є буферну систему, в якій рН змінюється відносно повільно незважаючи на значне зменшення концентрації вільної кислоти. Для таких розчинів рН обчислюють за формулою

рН = рКа - lg (зкислоти/ ссолі), (7)

рКа оцтової кислоти = 4,76.

Для точки, відповідної наприклад, 90% відтитровані кислоти (тобто 90% кислоти, перетворюється в ацетат натрію), мають

рН = 4,76 - lg (0,01 / 0,09) = 5,70.

У точці стехіометрічності, тобто в момент, коли все кількість (100%) кислоти, перетворюється в сіль, обчислення проводять за формулою (8) для розрахунку рН розчину солі, утвореним слабкою кислотою і сильною основою:

рН = 7 + 0,5рКа + 0,5 lgссолі (8)

в даному випадку рН = 7 + 4,76 / 2 + 0,5 lg0,1 = 8,87.

За отриманими значеннями рН будують криву титрування. Для вибору індикатора досить обчислити значення рН розчину в точці стехіометрічності, тобто при 100% відтитровані (нейтралізованої) оцтової кислоти.

Точці стехіометрічності відповідає рН розчину, що дорівнює 8,87. Звідси можна зробити висновок, що при титруванні оцтової кислоти слід застосовувати в якості індикатора фенолфталеин, різка зміна забарвлення якого спостерігається при рН ? 9.

Якщо вважати, що помилка титрування 0,1 моль / л розчинів не повинна перевищувати 0,1% від обумовленої концентрації, то відповідно до наведеними вище значеннями рН в процесі титрування оцтової кислоти розчином NaOH при даному титрування можна користуватися індикаторами, рТ яких знаходиться в межі 7,7 - 10.

Необхідні реактиви і обладнання

1. Гідроксид натрію, 0,1 моль / л розчин.

2. Фенолфталеїн, 1 мас. % -ний Спиртовий розчин; 1 г фенолфталеїну розчиняють в 70 мл 95 мас. % -ного Еталона і додають 30 мл води.

3. Бюретка місткістю 25 мл.

4. Піпетка місткістю 10 мл.

5. Колба мірна місткістю 100 мл.

6. Колба для титрування місткістю 250 мл.

Визначення заліза з трилоном Б | Визначення ступеня гідролізу методом вимірювання рН розчину


Державного освітнього закладу | Оренбург 2003 | Визначення заліза з трилоном Б. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 29 | мірні колби | Розчини в об'ємному аналізі, їх класифікація, способи | Приклади типових задач і розрахунків в об'ємному аналізі | Вступ | Приготування робочого титруватирозчину щавлевої кислоти | Кількісне визначення вмісту карбонату натрію в розчині | Перманганатометрія |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати