Головна

Приготування робочого титруватирозчину перманганату калію

  1. B) водний розчин перманганату калію
  2. А. ПЕРЕРВИ ПРОТЯГОМ РОБОЧОГО ДНЯ
  3. Аварійне освітлення передбачено в разі коли відключення робочого освітлення може прівісті до вибуху, пожежі.
  4. Баланс робочого часу
  5. Баланс робочого часу
  6. Баланс робочого часу
  7. бурових розчинів

За властивостями кристалічний перманганат калію не відноситься до вихідних речовин, тому точну концентрацію розчину встановлюють шляхом титрування. Робочим розчином, придатним для встановлення точної концентрації, може бути приготований титрує розчин щавлевої кислоти, що є відновником. У процесі отримання титруватирозчину необхідно врахувати, що ця речовина краще розчиняється в гарячій воді, а концентрація його в перші дні після приготування змінюється внаслідок повільного окислення перманганатом восстановителей і мікроорганізмів, можливо містяться в дистильованої воді. Деякі продукти цієї хімічної реакції, наприклад, MnO2 нерозчинні.

З огляду на сказане, можна рекомендувати порядок приготування робочого титруватирозчину:

1) розрахувати масу перманганату калію, необхідну для отримання 1 л розчину з молярною концентрацією еквівалента рівній 0,1 моль / л;

2) зважити кристалічний перманганат калію на технохіміческіх вагах з точністю до 0,01 г, перенести в мірну колбу на 1,0 л, розчинити в гарячій воді, що дистилює, охолодити, довести об'єм розчину до мітки дистильованою водою кімнатної температури;

3) дати розчину постояти в темному місці 7-10 днів;

4) розчин перманганату відфільтрувати через скляний фільтр або злити за допомогою сифона в чисту суху склянку;

5) для встановлення точної концентрації розчину приготувати 100 мл 0,1 моль / л розчину щавлевої кислоти. Спосіб приготування відомий з роботи за методом нейтралізації. У звіті по даній роботі записати розрахунок навішування, всі дані при зважуванні на аналітичних вагах, розрахунок точної концентрації;

6) встановити точну концентрацію розчину по робочому титруватирозчину щавлевої кислоти шляхом титрування в кислому середовищі. Для титрування розчином перманганату калію бажано застосовувати бюретки зі скляними кранами, тому що перманганат окисляє гуму.

Бюретку обполоснути і заповнити розчином перманганату калію. У конічну колбу для створення кислого середовища налити 5 мл розчину сірчаної кислоти (1: 4) і 10 мл приготованого розчину щавлевої кислоти. Рідина в колбі нагріти на водяній бані до 70-800С, але не до кипіння, тому що при кипінні щавлева кислота розкладається. Нагрівання розчину прискорює реакцію. Прікапиваніе розчину перманганату до гарячого розчину щавлевої кислоти проводити спочатку повільно, тому що перші краплі знебарвлюються не відразу. Не слід додавати в розчин наступну краплю, поки попередній не обезбарвиться. Як тільки в розчині утворюється невелика кількість іонів двовалентного марганцю, який є каталізатором в цій реакції, подальше знебарвлення відбувається майже миттєво. Титрування закінчується в той момент, коли вміст колби прийме ледь помітний на білому тлі блідо-рожевий колір від однієї краплі розчину KMnO4.

Титрування повторити тричі, записати V1(KMnO4), V2(KMnO4), V3(KMnO4) І обчислити середній обсяг;

7) скласти рівняння реакції, що протікає при титруванні. Коефіцієнти підібрати одним з відомих способів;

8) обчислити нормальну концентрацію і титр розчину перманганату калію;

9) встановлений титрує розчин KMnO4 зберегти для виконання наступних лабораторних робіт;

10) для самоконтролю скласти рівняння реакцій при титруванні перманганатом в нейтральному і лужному середовищах. Обчислити для цих випадків молярні маси еквівалентів перманганату калію.

Розрахункові формули:

1)

2)

3)

4)

5 Лабораторна робота № 4

Перманганатометрія. Визначення масової частки заліза в солі Мора

Метод перманганатометрії може бути використаний для кількісного визначення заліза в його з'єднаннях. суть реакції

полягає в тому, що солі, що містять Fe2+, Окислюються перманганатом в солі, що містять Fe3+. Окислювально-відновна реакція здійснюється в кислому середовищі при звичайній температурі.



Перманганатометрія | хід визначення

Державного освітнього закладу | Оренбург 2003 | Визначення заліза з трилоном Б. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 29 | мірні колби | Розчини в об'ємному аналізі, їх класифікація, способи | Приклади типових задач і розрахунків в об'ємному аналізі | Вступ | Приготування робочого титруватирозчину щавлевої кислоти | Кількісне визначення вмісту карбонату натрію в розчині | Суть методу иодометрии |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати