Головна

Розчини в об'ємному аналізі, їх класифікація, способи

  1. A. Способи поєднання оповідань.
  2. III. Способи формування соціальних установок.
  3. PR-заходи, їх види та способи проведення
  4. VII. СПОСОБИ ВКЛЮЧЕННЯ У ХІД ДІЇ НОВИХ ОСІБ
  5. А. Способи визначення ймовірностей.
  6. Абсцес легені (АБ). Класифікація, клініка, лікування.
  7. Алгоритм. Основні способи опису алгоритмів.

вираження і розрахунку концентрації

1.3.1 За ролі в об'ємному аналізі розрізняють робочий і аналізований розчини.

Робочий розчин - це розчин того речовини, по концентрації якого встановлюють концентрацію аналізованого розчину.

Розчини з відомою концентрацією у ваговому аналізі називають титрувати, т. Е. З відомим титром.

Титр - один із способів вираження концентрації розчинів, показує, скільки г (або мг) розчиненої речовини міститься в 1 мг розчину. Позначається Т, вимірюється в г / мл або мг / мл. Є одним з видів масової концентрації.

1.3.2 За способом знаходження точної концентрації титровані розчини ділять на два типи:

а) приготовані;

б) встановлені.

приготованим розчином називається титрує розчин, точна концентрація якого стає відомою в процесі його приготування за точною наважкою, взятої на аналітичних вагах, і точному об'єму розчину:

T (A) = m (A) / V (A), г / мл

Наважку речовини розраховують заздалегідь. Маса речовини, необхідна для приготування заданого обсягу розчину, заданої концентрації (або маса речовини, що міститься в будь-якому обсязі розчину відомої концентрації) прямо пропорційна концентрації, молярної маси або молярніймасі еквівалента розчиненої речовини і об'єму розчину.

 г, мг;

 г, мг.

Крім титру робочого розчину

 (Г / мл)

часто застосовують в розрахунках титр робочого розчину речовини (А) по обумовленому іону або речовини (Х).

Титр робочого розчину по обумовленому іону або речовини показує, скільки г (мг) визначається іона або речовини (Х) взаємодіє з 1 мл робочого титруватирозчину речовини (А). Позначається т (А / Х). Наприклад, т (KMnO4/ Fe2+) Показує, скільки г взаємодіє Fe2+ взаємодіє з 1 мл робочого титруватирозчину KMnO4;

т (AgNO3/ Cl-) - Титр робочого розчину нітрату срібла по йону Cl-, Показує, скільки г Cl- взаємодіє з 1 мл робочого титруватирозчину.

Титр т (А / Х) обчислюється:

1) по витраченому на титрування обсягом робочого розчину

 , Г / мл,

де m (Х) - маса титруемого іона або речовини, г

V (А) - еквівалентний об'єм робочого розчину, мл

2) по концентрації робочого титруватирозчину:

,

наприклад:

 (Г \ мл)

 (Г / мл)

Речовини, придатні для отримання приготованих розчинів, називається вихідним і повинні відповідати таким вимогам:

а) бути хімічно чистим,

б) мати певний хімічний склад, що виражається однією формулою і не змінюється як при зберіганні речовин, так і при приготуванні розчину.

Коло таких речовин обмежений (кухонна сіль; кристаллогидрат щавлевої кислоти, деякі галун, бура та ін.).

Більшість же речовин в тій чи іншій мірі змінюються з часом, тому для отримання з них розчинів з точної концентрацією спочатку готують розчин приблизної концентрації, а потім встановлюють його точну концентрацію шляхом титрування.

встановленим розчином називається титрує розчин, точна концентрація якого стала відомою з розрахунків за результатами титрування.

Розрахунок ведуть на підставі закону еквівалентів, який в застосуванні до речовин, які взаємодіють в розчиненому стані, можна сформулювати так: "Обсяги розчинів реагуючих речовин в точці еквівалентності обернено пропорційні нормальним концентрацій цих речовин (або молярним концентрацій еквівалентів цих речовин)". для реакції

А + В > С + Д

де V (A), V (B) - обсяги робочого і аналізованого розчину в точці еквівалентності;

C (1 / zA), C (1 / zB) - нормальні концентрації робочого і аналізованого розчину (або молярні концентрації еквівалентів цих речовин).

Нормальна або молярна концентрація еквівалентів показує, яка кількість речовини еквівалента міститься в одиниці об'єму розчину. Вимірюється в моль / л, ммоль / мл.

Рекомендується застосовувати цілі одиниці виміру (моль / л), т. К. Пропорційні дробові величини чисельно з ними збігаються. Наприклад, якщо є розчин з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль / л, то його концентрація в ммоль / л також дорівнює 0,1.

Нормальна концентрація (молярна концентрація еквівалента) знаходиться відношенням кількості речовини еквівалента (n моль), що міститься в розчині, до обсягу, цього розчину (V л).

або враховуючи, що

можна обчислити:

1.4 Обчислення в об'ємному аналізі

Обчислення в об'ємному аналізі засновані на законі еквівалентів, закон збереження маси речовини при хімічних реакціях, законі сталості складу речовин. У розрахунках використовуються числові дані періодичної системи хімічних еквівалентів Д. і. Менделєєва або довідкові таблиці відносних молекулярних мас елементів і різних формульних одиниць.



мірні колби | Приклади типових задач і розрахунків в об'ємному аналізі

Державного освітнього закладу | Оренбург 2003 | Визначення заліза з трилоном Б. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 29 | Вступ | Приготування робочого титруватирозчину щавлевої кислоти | Кількісне визначення вмісту карбонату натрію в розчині | Перманганатометрія | Приготування робочого титруватирозчину перманганату калію | хід визначення | Суть методу иодометрии |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати