На головну

Теорія електролітичноїдисоціації

  1. IV. Кластерна теорія просвітлення.
  2. V2: Зчеплене успадкування та кросинговер. Хромосомна теорія спадковості
  3. А) базовою концепцією є кількісна теорія грошей;
  4. А) теорія аномії
  5. Азіргі кездегі демократіяни? негізгі теоріялари
  6. Апта. Саба?ти? та?ириби: Економікали? теоріяни? п?ні ж?не ?дістері.
  7. Атомістична теорія буття.

Ступінь дисоціації електролітів:, Де i - Ізотонічний коефіцієнт; n - Число іонів, що утворюються при дисоціації однієї молекули.

Закон розведення Оствальда: Кдис = a2с/ (1 - a) Або для дуже слабких електролітів Кдис » a2с.

Іонний добуток води: [H+] [OH-] = 10-14, PH = -lg [H+]; pOH = -lg [OH-]; [H+] = 10-pH; pH + pOH = 14.

7.1. Запишіть рівняння електролітичноїдисоціації наступних
 розчинів електролітів і визначте значення ізотонічного коефіцієнта при нескінченному розведенні розчину:


7.1.1. NH4NO3

7.1.2. ZnBr2

7.1.3. NiCl2

7.1.4. CaCl2

7.1.5. Ca (HCO3)2

7.1.6. Ba (OH)2

7.1.7. Na3PO4

7.1.8. CH3COONa

7.1.9. NH4Cl

7.1.10. CaSO4

7.1.11. KOH

7.1.12. Fe2(SO4)3

7.1.13. Al (NO3)3

7.1.14. KMnO4

7.1.15. MgSO4

7.1.16. NaNO3

7.1.17. H2SO4

7.1.18. Co (NO3)2

7.1.19. K2SO4

7.1.20. FeCl3

7.2. Визначте pH наступних розчинів електролітів (зміною обсягу при змішанні розчинів знехтувати):

7.2.1. отриманого змішуванням рівних об'ємів 0,1 М розчину HNO3 і 1 М розчину HCl

7.2.2. містить 8 г HClO4 в 500 мл розчину

7.2.3. що містить 10 г NaOH в 500 мл розчину

7.2.4. що містить 3 г NaOH в 500 мл води

7.2.5. що містить 0,03 моль KOH в 1,45 л розчину

7.2.6. отриманого змішуванням рівних об'ємів 0,01 М розчину HNO3 і 0,001 М розчину КОН

7.2.7. що містить 0,1 г Ba (OH)2 в 1 л розчину

7.2.8. отриманого змішуванням рівних об'ємів 0,03 М розчину HNO3 і 0,05 М розчину KOH

7.2.9. що містить 1 г Ca (OH)2 в 1 л розчину

7.2.10. що містить 0,03 моль HCl і 0,03 моль HNO3 в 1 л розчину

7.2.11. що містить 2 г HNO3 в 1 л розчину

7.2.12. отриманого змішуванням рівних об'ємів 0,6 М розчину HNO3 і 0,4 М
 розчину KOH

7.2.13. що містить 0,01 моль HCl в 300 мл розчину

7.2.14. отриманого змішуванням рівних об'ємів 2 М розчину KOH і 0,2 М
 розчину NaOH

7.2.15. отриманого змішуванням рівних об'ємів 0,06 М розчину NaOH і 0,03м розчину HNO3

7.2.16. містить 5 г HNO3 в 0,3 л розчину

7.2.17. що містить 0,01 моль NaOH в 2,45 л розчину

7.2.18. отриманого змішуванням рівних об'ємів 0,075 М розчину КОН і 0,055 М розчину HClO4

7.2.19. отриманого змішуванням рівних об'ємів 0,03 М розчину HCl і 0,01 М
 розчину LiOH

7.2.20. що містить 30 г HNO3 в 2,5 л розчину

7.3. Запишіть повні іонні, скорочені іонні і молекулярні
 рівняння гідролізу наступних солей і визначте реакцію середовища:

 7.3.1. Fe2(SO4)37.3.2. AlCl37.3.3. K2CO37.3.4. Na2HPO47.3.5. CH3COONH47.3.6. Na2SiO37.3.7. NH4NO3  7.3.8. CH3COONa7.3.9. ZnSO47.3.10. Na2SO37.3.11. Na2S7.3.12. NH4Cl7.3.13. KH2PO47.3.14. K2SO3  7.3.15. (NH4)2SO47.3.16. CH3CH2COONa7.3.17. Ba (HCO3)27.3.18. (NH4)2SeO47.3.19. Ca (HSO3)27.3.20. Na3PO4

7.4. Розрахуйте ступінь дисоціації в наступних розчинах слабких
 електролітів, користуючись довідковими даними про Ка (Для многоосновних
 кислот враховуйте тільки перший ступінь дисоціації):

7.4.1. 0,005 М розчину саліцилової кислоти

7.4.2. 0,1 M розчину азотної кислоти

7.4.3. 0,02 М розчину бензойної кислоти

7.4.4. 1 М розчину оцтової кислоти

7.4.5. 0,01 М розчину фосфорної кислоти

7.4.6. 0,03 М розчину сірководневої кислоти

7.4.7. 0,07 M розчину бензойної кислоти

7.4.8. 1 М розчину йодноватої кислоти

7.4.9. 0,5 М розчину фосфорної кислоти

7.4.10. 0,08 М розчину хлористого кислоти

7.4.11. 0,1 М розчину фосфорної кислоти

7.4.12. 0,3 М розчину мурашиної кислоти

7.4.13. 0,05 М розчину сірчистої кислоти

7.4.14. 1 М розчину фтороводородной кислоти

7.4.15. 0,05 М розчину сірчистої кислоти

7.4.16. 0,1 М розчину синильної кислоти

7.4.17. 0,07 М розчину хлорноватистої кислоти

7.4.18. 0,1 M розчину селенистой кислоти

7.4.19. 0,01 M розчину масляної кислоти

7.4.20. 0,1 М розчину сірководневої кислоти

7.5. Запишіть скорочені іонні, повні іонні і молекулярні рівняння реакцій одержання опадів важкорозчинних солей і визначте, чи випаде осад при змішуванні розчинів (відомим об'ємом 0,5 л),
 містять відповідні іони в концентрації 0,0001 моль / л, користуючись наведеними значеннями творів розчинності:

 7.5.1. SrCO3, ПР = 7 ? 10-107.5.2. Ag2SO4, ПР = 1,2 ? 10-57.5.3. PbS, ПР = 7 ? 10-297.5.4. Ag2CrO4, ПР = 1,9 ? 10-127.5.5. CuS, ПР = 8 ? 10-377.5.6. SrF2, ПР = 7,9 ? 10-107.5.7. Pb3(PO4)2, ПР = 1 ? 10-547.5.8. AgI, ПР = 8,5 ? 10-177.5.9. PbCl2, ПР = 1,6 ? 10-57.5.10. MgCO3, ПР = 1 ? 10-15  7.5.11. BaSO4, ПР = 1,5 ? 10-97.5.12. CaSO4, ПР = 2,4 ? 10-57.5.13. HgS, ПР = 1,6 ? 10-547.5.14. BaCrO4, ПР = 8,5 ? 10-117.5.15. CoS, ПР = 5 ? 10-227.5.16. AgBr, ПР = 5 ? 10-137.5.17. CaCO3, ПР = 4,7 ? 10-97.5.18. AgCl, ПР = 1,7 ? 10-107.5.19. Bi2S3, ПР = 1,6 ? 10-727.5.20. Ag3PO4, ПР = 1,8 ? 10-18


розчини | Приклади розв'язання типових задач

Основні класи неорганічних сполук | Основні закони хімії | Будова атома і хімічний зв'язок |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати