Головна

розчини

  1. бурові розчини
  2. Буферні розчини. Розчини, рН яких відносно мало змінюється при додаванні невеликих кількостей кислоти або підстави, називаються буферними.
  3. Ваговій аналіз. Принципи та методи об'ємного аналізу. Розчини в об'ємному аналізі.
  4. Гомогенні і гетерогенні розчини.
  5. Дисперсні системи. Колоїдні розчини.
  6. Рідкі розчини. Закон Рауля. Закон Генрі.
  7. колоїдні розчини

закон Рауля:, Де P0 - Тиск насиченої пари над чистим розчинником; P - Над розчином; N2 - Молярна частка розчиненої речовини.

Ебуліоськопія: DТкип = KEсm, де KE - Ебуліоскопічна константа, сm - Моляльна концентрація розчиненої речовини; , де g1 - Маса розчинника; g2 - Маса розчиненої речовини; M - Молярна маса розчиненої речовини.

Кріоскопія: DТзам = KКсm, де КК - кріоскопічна константа.

6.1. Визначте масову частку (у%) і молярну концентрацію розчину, що містить:

6.1.1. 62,5 г соляної кислоти НCl в 250 г води, r = 1,098 г / мл

6.1.2. 33,3 г щавлевої кислоти H2C2O4 в 300 г води, r = 1,035 г / мл

6.1.3. 27,8 г формальдегіду CH2O в 250 г води, r = 1,028 г / мл

6.1.4. 20,24 г оцтової кислоти CH3COOH в 200 мл розчину, r = 1,012 г / мл

6.1.5. 79,72 г хлориду калію KCl в 750 мл розчину, r = 1,063 г / мл

6.1.6. 166,7 г етилового спирту C2H5OH в 250 г води, r = 0,951 г / мл

6.1.7. 100 г гліцерину CHOH (CH2OH)2 в 150 г води, r = 1,097 г / мл

6.1.8. 50 г ортофосфорної кислоти H3PO4 в 200 г води, r = 1,113 г / мл

6.1.9. 187,4 г метилового спирту CH3OH в 500 мл розчину, r = 0,937 г / мл

6.1.10. 15,0 г сульфату заліза (II) FeSO4 в 135 мл розчину, r = 1,110 г / мл

6.1.11. 30 г хлориду заліза (III) FeCl3 в 120 г води, r = 1,182 г / мл

6.1.12. 129 г аміаку NH3 в 500 мл води, r = 0,923 г / мл

6.1.13. 113,9 г сірчаної кислоти H2SO4 в 500 мл розчину, r = 1,139 г / мл

6.1.14. 62,5 г гідроксиду натрію NaOH в 260 г води, r = 1,219 г / мл

6.1.15. 56,35 г хлорного кислоти HClO4 в 250 мл розчину, r = 1,127 г / мл

6.1.16. 15,1 г сульфату натрію Na2SO4 в 100 мл розчину, r = 1,108 г / мл

6.1.17. 33,45 г азотної кислоти HNO3 в 150 мл розчину, r = 1,115 г / мл

6.1.18. 56,05 г мурашиної кислоти HCOOH в 100 мл розчину, r = 1,121 г / мл

6.1.19. 75 г хлориду натрію NaCl в 300 г води, r = 1,147 г / мл

6.1.20. 38,6 г гідроксиду калію KOH в 100 мл розчину, r = 1,287 г / мл

6.2. Визначте масову частку (у%) і моляльну концентрацію розчинів, отриманих змішанням:

6.2.1. 60 г 50% розчину і 80 г 20% розчину карбонату калію

6.2.2. 100 г 25% розчину і 120 г 7% розчину йодиду кальцію

6.2.3. 50 г 60% розчину і 80 г 15% розчину азотної кислоти

6.2.4. 30 г 20% розчину і 50 г 10% розчину гідроксиду калію

6.2.5. 100 г 30% розчину і 150 г 10% розчину соляної кислоти

6.2.6. 45 г 60% розчину і 55 г 20% розчину сірчаної кислоти

6.2.7. 100 г 15% розчину і 50 г 7% розчину сульфату міді

6.2.8. 50 г 25% розчину і 20 г 10% розчину хлориду барію

6.2.9. 80 г 20% розчину і 50 г 3% розчину сульфату натрію

6.2.10. 70 г 40% розчину і 50 г 15% розчину пероксиду водню

6.2.11. 55 г 45% розчину і 25 г 15% розчину гідроксиду натрію

6.2.12. 50 г 35% розчину і 20 г 5% розчину нітрату калію

6.2.13. 70 г 25% розчину і 30 г 10% розчину сульфату цинку

6.2.14. 40 г 35% розчину і 60 г 25% розчину хлориду літію

6.2.15. 30 г 45% розчину і 80 г 25% розчину йодиду натрію

6.2.16. 100 г 15% розчину і 50 г 3% розчину хлориду алюмінію

6.2.17. 150 г 40% розчину і 70 г 20% розчину нітрату кальцію

6.2.18. 15 г 25% розчину і 100 г 10% розчину нітрату міді

6.2.19. 50 г 30% розчину і 70 г 7% розчину оцтової кислоти

6.2.20. 60 г 45% розчину і 40 г 20% розчину хлориду заліза

6.3. Визначте відносне зниження тиску пари над розчином,
 що містить:

6.3.1. 6,3 г ментолу C10H19OH в 150 г ацетону (CH3)2CO

6.3.2. 7,7 г аніліну C6H5NH2 в 200 г діетилового ефіру (C2H5)2O

6.3.3. 15 г гліцину NH2CH2COOH в 200 г води

6.3.4. 3,3 г ацетаніліду CH3CONHC6H5 в 180 г етилового спирту

6.3.5. 0,7 г ваніліну HO (CH3O) C6H3CHO в 120 г води

6.3.6. 2,2 г гексахлорциклогексану C6H6Cl6 в 100 г діетилового ефіру (C2H5)2O

6.3.7. 3,1 г нітрофенолу HOC6H4NO2 в 120 г хлороформу CHCl3

6.3.8. 2,7 г камфори C10H16O в 75 г метилового спирту CH3OH

6.3.9. 2,2 г пікринової кислоти (NO2)3C6H2OH в 250 г води

6.3.10. 13,2 г гексахлорбензолу C6Cl6 в 300 г ацетону (CH3)2CO

6.3.11. 10,5 г гидрохинона C6H4(OH)2 в 200 г води

6.3.12. 4,5 г аскорбінової кислоти C6H8O6 в 50 г води

6.3.13. 5,5 г фенолу C6H5OH в 120 г етилового спирту

6.3.14. 7,5 г сахарози C12H22O11 в 180 г води

6.3.15. 7,2 г янтарної кислоти (CH2COOH)2 в 175 г води

6.3.16. 5,8 г нітроаніліна O2NC6H4NH2 в 250 г піридину C5H5N

6.3.17. 8,8 г фруктози CH2OH (CHOH)3COCH2OH в 250 г води

6.3.18. 1,8 г нікотинової кислоти C5H4NCOOH в 150 г води

6.3.19. 3,5 г нітроаніліна O2NC6H4NH2 в 100 г діетилового ефіру (C2H5)2O

6.3.20. 6,1 г фенілоцтової кислоти C6H5CH2COOH в 100 г етилового спирту

6.4. Знайдіть температуру кипіння розчину, що містить:

6.4.1. 93,5 г тимолу HOC6H3(CH3) C3H7 в 250 г ацетону; KЕ = 1,48; Ткип = 56,0 ° С

6.4.2. 8,5 г пірокатехіна C6H4(OH)2 в 500 г води; KЕ = 0,52

6.4.3. 412,2 г фруктози CH2OH (CHOH)3COCH2OH в 1000 г води; KЕ = 0,52

6.4.4. 0,8 г ацетаніліду CH3CONHC6H5 в 50 г діетилового ефіру; KE = 2,02;
Ткип = 34,6 ° С

6.4.5. 0,5 г нітроаніліна O2NC6H4NH2 в 100 г діетилового ефіру; KE = 2,02;
Ткип = 34,6 ° С

6.4.6. , 2 г аніліну C6H5NH2 в 500 г етилового спирту; KE = 1,04; Tкип = 78,3 ° С

6.4.7. 3,2 г нафталіну C10H8 в 100 г діетилового ефіру; KЕ = 2,02; Ткип = 34,6 ° С

6.4.8. 17,9 г гексахлорбензолу C6Cl6 в 250 г ацетону; KЕ = 1,48; Ткип = 56,0 ° С

6.4.9. 18,6 г аніліну C6H5NH2 в 500 г бензолу; KЕ = 2,57; Ткип = 80,2 ° С

6.4.10. 3,5 г камфори C10H16O в 100 г етилового спирту; KЕ = 1,04; Tкип = 78,3 ° С

6.4.11. 7,4 г сахарози C12H22O11 в 200 г метилового спирту; KE = 0,84; Tкип = 64,5 ° С

6.4.12. 3,5 г ментолу C10H19OH в 100 г води; KE = 0,52

6.4.13. 3,8 г нітрофенолу НОС6H4NH2 в 250 г метилового спирту; KE = 0,84;
Tкип = 64,5 ° С

6.4.14. 6,1 г ваніліну HO (CH3O) C6H3CHO в 250 г хлороформу CHCl3; KЕ = 3,80;
Ткип = 61,2 ° С

6.4.15. 7,2 г фенілоцтової кислоти C6H5CH2COOH в 300 г води; KE = 0,52

6.4.16. 18,8 г фенолу C6H5OH в 400 г етилового спирту; KЕ = 1,04; Tкип = 78,3 ° С

6.4.17. 6,7 г сахарози С12H22O11 в 150 г води; KЕ = 0,52

6.4.18. 16,5 г аніліну C6H5NH2 в 400 г діетилового ефіру; KE = 2,02; Ткип = 34,6 ° С

6.4.19. 4,4 г діоксиду селену SeO2 в 200 г ацетону; KЕ = 1,48; Ткип = 56,0 ° С

6.4.20. 7,8 г нітрофенолу HOC6H4NO2 в 500 г етилового спирту; KЕ = 1,04;
Tкип = 78,3 ° С

6.5. Знайдіть температуру замерзання розчину, що містить:

6.5.1. 10,4 г тріфенілметана (C6H5)3CH в 400 г тетрахлорида вуглецю; КК = 29,8;
Тпл = -23 ° С

6.5.2. 4,67 г сахарози C12H22O11 в 100 г води; КK = 1,86

6.5.3. 4,6 г аніліну C6H5NH2 в 200 г піридину; КК = 4,97; Tпл = -41,8 ° С

6.5.4. 33,6 г динітробензолу C6H4(NO2)2 в 1000 г піридину; КК = 4,97;
Tпл = -41,8 ° С

6.5.5. 7,4 г глюкози C6H12O6 в 250 г води; КK = 1,86

6.5.6. 8,2 г фенілоцтової кислоти C6H5CH2COOH в 400 г води; КК = 1,86

6.5.7. 1,2 г сірки в 40 г бензолу; КК = 5,07; Тпл = 5,5 ° С

6.5.8. 6,4 г камфори C10H16O в 150 г діетилового ефіру; КК = 1,79; Тпл = -117 ° С

6.5.9. 8,1 г фруктози CH2OH (CHOH)3COCH2OH в 100 г води; КК = 1,86

6.5.10. 5,3 г гексахлорциклогексану C6H6Cl6 в 100 г тетрахлорида вуглецю;
КК = 29,8; Тпл = -23 ° С

6.5.11. 14 г нафталіну З10H8 в 800 г діетилового ефіру; КК = 1,79; Тпл = -117 ° С

6.5.12. 9,5 г гліцину H2NCH2COOH в 200 г води; КК = 1,86

6.5.13. 18,8 г нітрофенолу HOC6H4NO2 в 500 г бензолу; КК = 5,07; Тпл = 5,5 ° С

6.5.14. 2,6 г нітроаніліна O2NC6H4NH2 в 100 г піридину; КК = 4,97; Тпл = -41,8 ° С

6.5.15. 15 г резорцину C6H4(ОН)2 в 800 г води; КК = 1,86

6.5.16. 8,8 г янтарної кислоти (CH2COOH)2 в 200 г води; КК = 1,86

6.5.17. 10,5 г пікринової кислоти (NO2)3C6H2OH в 500 г крижаної оцтової
 кислоти; КК = 3,9; Тпл = 16,7 ° С

6.5.18. 17 г ментолу C10H19OH в 900 г води; KK = 1,86

6.5.19. 5,4 г бензойної кислоти C6H5COOH в 500 г води; КК = 1,86

6.5.20. 6,8 г фенолу C6H5OH в 400 г води; КК = 1,86



Будова атома і хімічний зв'язок | Теорія електролітичноїдисоціації

Основні класи неорганічних сполук | Основні закони хімії | Приклади розв'язання типових задач |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати