На головну

Будова атома і хімічний зв'язок

  1. II. ТЕМАТИКА ЛЕКЦІЙ Лекція 1. Об'єкт, предмет соціології, зв'язок з іншими науками
  2. А. Побудова кривої виробничих можливостей
  3. А. Епідуральна гематома
  4. А. Визначення характеристик випадкових величин і побудова ліній регресії за даними вибірки
  5. Аксіоматична побудова теорії ймовірностей
  6. Аналітичні показники ряду динаміки і їх взаємозв'язок
  7. Аналітичний і синтетичний облік, призначення і взаємозв'язок. Хар-ка форм аналітичного і синтетичного обліку.

Стан електрона в атомі характеризується чотирма квантовими числами:

 головне n = 1, 2, 3, ...
 орбітальне l = 0, 1, ..., n - 1
 магнітне m = -l, ..., -1, 0, 1, ..., l
 спіновий s = ±1/2

Заповнення електронних оболонок в багатоелектронних атомах відбувається відповідно до таких закономірностями:

Принцип заборони Паулі: В атомі не може бути двох електронів з однаковими значеннями всіх чотирьох квантових чисел.

правило Гунда (хунди): Електрони розташовуються по виродженим орбиталям так, щоб їх сумарний спін був максимальний.

Правило Клечковского: електрони заповнюють підрівні по зростанню суми n + l, За однакової кількості сум спочатку заповнюється підрівень з меншим значенням n.

явище радіоактивності - Процес мимовільного розпаду ядер деяких елементів. При a-розпаді випускається a-частинка (ядро), заряд ядра зменшується на 2, масове число - на 4, утворюється елемент, розташований в Періодичній системі на дві клітини лівіше. при b-розпаді випускається електрон, заряд ядра збільшується на 1, масове число не змінюється, утворюється елемент, розташований в Періодичній системі на одну клітку правіше.
 при b+розпаді або К-захватил випускається позитрон або захоплюється електрон з найближчої до ядра оболонки відповідно, заряд ядра зменшується на 1, масове число не змінюється, утворюється елемент, розташований в Періодичній системі на одну клітку лівіше.

Теоретичний розгляд хімічного зв'язку можливо в рамках методу валентних зв'язків (ВС) або методу молекулярних орбіталей (МО).

Метод ВС дозволяє пояснити будову молекул багатьох хімічних сполук. Відповідно до цього методу хімічний зв'язок між атомами здійснюється усуспільненими парами електронів з антипаралельними спинами на зовнішніх подуровнях. Цей вид зв'язку називається ковалентним зв'язком (Полярної і неполярний). Вона характеризується спрямованістю і насичуваність, що означає певне розташування атомів в просторі. іонна зв'язок виникає в результаті електростатичної взаємодії протилежно заряджених іонів.

Метод МО передбачає, що електрони перебувають на молекулярних орбіталях, що охоплюють всі ядра атомів в молекулі. Для двохатомних молекул елементів другого періоду МО позначаються (в порядку збільшення енергії):

2ss <2ss *  <2py = 2pz <2sx <2py *  = 2pz *  <2sx * .

Для елементів, що знаходяться в кінці періоду, починаючи з кисню, порядок проходження МО дещо змінюється: ... <2sx <2py = 2pz <...

3.1. Напишіть електронні та електронно-коміркові формули валентних електронів атомів наступних елементів в основному і збудженому
 станах, визначте вищу і нижчу ступеня окислення, приведіть
 формули оксидів вкрай окислення елемента:


3.1.1. p-Елемент VI періоду IV групи

3.1.2. p-Елемент V періоду V групи

3.1.3. p-Елемент V періоду VII групи

3.1.4. d-Елемент IV періоду IV групи

3.1.5. p-Елемент III періоду IV групи

3.1.6. p-Елемент III періоду VI групи

3.1.7. s-Елемент V періоду I групи

3.1.8. p-Елемент IV періоду V групи

3.1.9. p-Елемент IV періоду IV групи

3.1.10. d-Елемент IV періоду III групи

3.1.11. s-Елемент III періоду II групи

3.1.12. p-Елемент IV періоду VII групи

3.1.13. d-Елемент VI періоду V групи

3.1.14. s-Елемент V періоду II групи

3.1.15. p-Елемент V періоду IV групи

3.1.16. d-Елемент V періоду VI групи

3.1.17. p-Елемент III періоду VI групи

3.1.18. d-Елемент IV періоду VI групи

3.1.19. p-Елемент III періоду V групи

3.1.20. d-Елемент V періоду IV групи


3.2. Визначте, чи належить дана електронно-осередкова формула
 до основного, порушеній або неможливого стану атома, назвіть хімічний елемент і вкажіть його порядковий номер:

 3.2.1.  3.2.10.
 3.2.2.  3.2.11.
 3.2.3.  3.2.12.
 3.2.4.  3.2.13.
 3.2.5.  3.2.14.
 3.2.6.  3.2.15.
 3.2.7.  3.2.16.
 3.2.8.  3.2.17.
 3.2.9.  3.2.18.
 3.2.19.  3.2.20.
         

3.3. Напишіть рівняння ядерних реакцій:

 3.3.1. 238U + 4He 3n + ... ... 3.3.2. 225Th ... ... 3.3.3. 59Co +4He n+ ... ... 3.3.4. 142Nd +p 2n+ ... ... 3.3.5. 131Sn ... ... 3.3.6. 14N +12C 4He + ... ... 3.3.7. 19F + p n + ... ... 3.3.8. 16O + 14N 2p+ ... ... 3.3.9. 235U + n 139Ba + 3n + ... 3.3.10. 213Bi ... ...  3.3.11. 30Si +3He 2p+ ... ... 3.3.12. 114Cd + n p+ ... ... 3.3.13. 10B +4He n+ .... ... 3.3.14. 139Xe ... ... 3.3.15. 226Pa ... ... 3.3.16. 46Ti + 2H n+ ... ... 3.3.17. 89Br ... ... 3.3.18. 238U ... ... 3.3.19. 213Po ... ... 3.3.20. 211Bi ... ...


Основні закони хімії | розчини

Основні класи неорганічних сполук | Теорія електролітичноїдисоціації | Приклади розв'язання типових задач |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати