Ентальпійного і ентропійний фактори 1 сторінка | Ентальпійного і ентропійний фактори 2 сторінка | Ентальпійного і ентропійний фактори 3 сторінка | Ентальпійного і ентропійний фактори 4 сторінка | Ентальпійного і ентропійний фактори 5 сторінка | Ентальпійного і ентропійний фактори 6 сторінка | Ентальпійного і ентропійний фактори 7 сторінка | Кінетичні рівняння. | Питання 7. Залежність швидкості реакції від концентрації реагентів. Кінетичні рівняння реакцій першого, другого і нульового порядків. | Питання 9. Каталозі. Гомогенний каталіз, гетерогенний каталіз. Особливості каталітичної активності ферментів. |

загрузка...
загрузка...
На головну

Структура біологічних мембран

  1. II. Структура психологічного дослідження.
  2. UNIT 3. Структура англійського пропозиції
  3. V2: Морфологія, ультраструктура і функції хромосом
  4. V2: Предмет, завдання, методи, структура екології.
  5. Алгоритмічна структура ПОВТОРЕННЯ
  6. Аналіз понять. Теорії дозвілля. Структура дозвілля.
  7. Анталогия, властивості, структура та функції свідомості.

Молекули ПАР складаються з двох частин: полярної (гідрофільної) і неполярной (гидрофобной). При адсорбції полярна група, що володіє більшою спорідненістю з полярної фазою (наприклад, з водою) втягується в неї. У той же час неполярная група виштовхується в неполярну фазу (рис.8).

При малих концентраціях ПАР вуглеводневі радикали «лежать» на поверхні полярної рідини, а полярні угруповання занурені в неї (рис.8 а).

Зі збільшенням концентрації ПАР в розчині число молекул, що знаходяться в поверхневому шарі, зростає. Це призводить до межі до утворення на граничній поверхні насиченого мономолекулярного адсорбційного шару (рис.8 б), в якому молекули ПАР гранично орієнтовані. Даний шар образно називається молекулярним частоколом Ленгмюра. Існуванням мономолекулярного насиченого шару пояснюється сталість граничної адсорбції Г? у органічних речовин одного і того ж гомологічного ряду.

Уявлення про орієнтацію молекул ПАР в насиченому адсорбционном шарі зіграли велику роль у розвитку вчення про структуру біологічних мембран

Клітинні мембрани утворені головним чином молекулами двох типів: ліпідами і білками.

Ліпіди нерозчинні у воді, але розчинні в органічних розчинниках. Особливістю мембранних ліпідів є те, що на одному кінці їх молекули є полярні групи (наприклад, -СООН), що володіють гідрофільними властивостями, тоді як інший її кінець являє собою довгу вуглеводневий ланцюг з гідрофобними властивостями. Ліпіди утворюють бімолекулярні плівки (товщиною близько 70  ), В яких полярні групи розташовуються на обох поверхнях мембрани, а неполярні занурені всередину її.

Молекули білка можуть розташовуватися поблизу зовнішньої і внутрішньої поверхонь мембрани, а також проникати, частково або повністю, через всю її товщину.

Зазвичай клітинні мембрани досить міцні і мають властивості електричного ізолятора. Біологічні мембрани не є жорсткими структурами. Наприклад, у багатьох випадках білки і ліпіди всередині мембран знаходяться в постійному русі.

Доповнення до питання:

Значення поверхневих явищ в медицині. Вода - найбільш часто застосовується розчинник. Вона має великий поверхневий натяг (72,75 мДж / м? при 20 ? С), тому по відношенню до неї багато речовин є поверхнево-активними. Поверхневий натяг біологічних рідин (наприклад, сироватки крові - см. Табл.1) менше води внаслідок наявності в них ПАР різної природи (кислоти жирного ряду, стероїди і ін.). В результаті ці речовини мимовільно накопичуються (адсорбуються) у стінок судин, клітинних мембран, що полегшує їх проникнення крізь ці мембрани.

Зміна поверхневого натягу біологічних рідин використовується в діагностичних цілях. Наприклад, поверхневий натяг плазми крові значно змінюється при різних захворюваннях (анафілактичний шок, рак та ін.). З віком людини поверхневий натяг сироватки крові зменшується.

З численних методів вимірювання поверхневого натягу при біохімічних, фізіологічних і клінічних дослідженнях найчастіше використовують сталагмометріческій метод (описаний в експериментальній роботі.)

Питання №25. Класифікація дисперсних систем: за ступенем дисперсності, за агрегатним станом фаз, по силі міжмолекулярної взаємодії між дисперсною фазою і дисперсійним середовищем. Природа колоїдного стану. Молекулярно-кінетичні властивості коллоидно- дисперсних систем.

дисперсні системи - Системи, що складаються з дисперсної фази - сукупності роздроблених частинок і безперервної дисперсійного середовища, в якій в підвішеному стані знаходяться ці частинки.

Класифікація д. С.
 1. За ступенем дисперсності:

· Грубодисперсні (розмір часток від 10-7 до 10-5 м)

· Коллоидно-дисперсні (розмір часток від 10-9 до 10-7 м)

2. По агрегатному стані фаз:

Колоїдно-дисперсні:

· Системи з твердим дисперсійним середовищем - солідозолі

· Системи з рідким дисперсійним середовищем - ліозолі (золи)

· Системи з газоподібним дисперсійним середовищем - аерозолі

Грубо-дисперсні:

3. За інтенсивністю міжмолекулярної взаємодії:

· Ліофобні - зі слабкою взаємодією. Є незворотними: частинки дисперсійної фази не здатні мимовільно диспергувати в дисперсійному середовищі. Характерні істотні відмінності в хімічному складі і будові межують фаз. (Золи металів, оксидів металів, важкорозчинних солей у воді)

· Ліофільні - з сильним взаємодією. До них відносяться розчини високомолекулярних речовин (мило, алкалоїди, барвники і т. Д.)

Природа колоїдного стану. Властивості колоїдно-дисперсних систем.

1. Всі колоїдні розчини здатні розсіювати світло або опалесцировать.

2. Дифузія частинок в колоїдних розчинах протікає досить повільно.

3. Колоїдні розчини мають дуже мале осмотичний тиск, який часто навіть важко виявити.

4. Колоїдні розчини здатні до діалізу, т. Е. З допомогою напівпроникною перегородки (мембрани) можуть бути відокремлені від розчинених в них домішок низькомолекулярних речовин. При діалізі молекули розчиненого низькомолекулярного речовини проходять через мембрану, а колоїдні частинки, нездатні проникати через напівпроникну перегородку залишаються за нею у вигляді очищеного колоїдного розчину.

5. Колоїдні розчини агрегативно нестійкі (лабільні) - т. Е. Коллоіднорастворенное речовина здатна порівняно легко виділятися з розчину (коагулировать) під впливом незначних зовнішніх впливів. В результаті в колоїдному розчині утворюється осад (коагулят, коагулюм)

6. Колоїдні розчини зазвичай виявляють явище електрофорезу



Поверхневий натяг різних рідин на кордоні з повітрям при 293 К | Питання №26. Оптичні властивості - розсіювання світла. Електричні властивості: електрофорез і електроосмос. Будова подвійного електричного шару.
загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати