Ентальпійного і ентропійний фактори 1 сторінка | Ентальпійного і ентропійний фактори 2 сторінка | Ентальпійного і ентропійний фактори 3 сторінка | Ентальпійного і ентропійний фактори 4 сторінка | Ентальпійного і ентропійний фактори 5 сторінка | Питання 7. Залежність швидкості реакції від концентрації реагентів. Кінетичні рівняння реакцій першого, другого і нульового порядків. | Питання 9. Каталозі. Гомогенний каталіз, гетерогенний каталіз. Особливості каталітичної активності ферментів. | Поняття про ідеальне розчині. Константа розчинності. Умови розчинення і утворення опадів. | Зниження температури кристалізації розчинів | Підвищення температури кипіння розчинів |

загрузка...
загрузка...
На головну

Ентальпійного і ентропійний фактори 7 сторінка

  1. 1 сторінка
  2. 1 сторінка
  3. 1 сторінка
  4. 1 сторінка
  5. 1 сторінка
  6. 1 сторінка
  7. 1 сторінка

Неузгоджене дію чинників спостерігається в двох випадках:

1) ?Hr > 0 і ?Sr > 0 - мимовільного протіканню реакції сприяє ентропійний фактор, від'ємне значення зміни енергії Гіббса можливо при співвідношенні | ?Sr |> | ?Hr |, Т. Е. При досить високих температурах. Прикладом процесів цього типу є теплова денатурація білків;

2) ?Hr <О і ?Sr <Про - сприятливим фактором є ентальпійного, співвідношення AGT <0 спостерігається при | ?Hr | > | ?Sr |, Т. Е. При досить низьких температурах. Приклад процесів цього типу - гідратація білків.

Питання 4. Предмет і основні поняття хімічної кінетики. Хімічна кінетика як основа для вивчення швидкостей та механізмів біохімічних процесів. Швидкість реакції. Класифікація реакцій, що застосовуються в кінетиці: реакції гомогенні, гетерогенні; реакції прості і складні. Молекулярність реакції. Кінетичні рівняння. Порядок реакції. Період полупревращения.

кінетика: розділ фіз хімії, що вивчає швидкість і механізми хімічних реакцій. швидкість - Це число актів хімічної взаємодії в од часу в одиниці об'єму або площі, визначають як зміна концентрації одного з реагуючих речовин в од часу. Швидкість хімічної реакції залежить від природи речовин, від концентрації, температури, від присутності каталізаторів та інгібіторів, для речовини в твердому стані - від поверхні реагуючих речовин.

Послідовність і характер стадій хімічних реакцій називають механізмом реакції. По механізму розрізняють прості і складні реакції. Прості реакції здійснюються за допомогою однотипних елементарних актів. Під елементарним актом розуміють одиничний акт взаємодії або перетворення частинок, в результаті якого утворюються нові частинки продуктів реакції або проміжних речовин. Для здійснення складних реакцій необхідні різнотипні (не менше двох) елементарні акти. Складна реакція протікає в кілька стадій (Наприклад, розкладання озону) Всі біохімічні реакції - складні.

розрізняють гомогенні і гетерогенні реакції. У гомогенні реакціях всі вихідні речовини знаходяться в одній фазі (2N2O5 -> 4NO2 + О2). У гетерогенних реакціях вихідні речовини знаходяться в різних фазах (С(Т)+ Про2 (г)= СО2)

Молекулярність- Число молекул, одночасною взаємодією яких здійснюється елементарний акт хімічного перетворення. Вона може характеризуватися тільки цілими числами.



Ентальпійного і ентропійний фактори 6 сторінка | Кінетичні рівняння.
загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати