На головну

РОЗДІЛ 2

  1. II розділ
  2. Автоматизовані системи управління Підрозділами МНС України
  3. Архітектурно-будівельний розділ
  4. Взаємодія кадрової служби з іншімі структурними Підрозділами организации
  5. Висновки до іншого розділу
  6. Висновки до розділу 2
  7. виховний розділ

Французький вчений Ж. Л. Гей-Люссак встановив закон об'ємних відносин:

Обсяги вступають в реакцію газів при однакових умовах (температурі і тиску) ставляться один до одного як прості числа.

Наприклад: 1 літр хлору, з'єднується з 1 літром водню, утворюючи 2 літри хлороводню.

Вивчення властивостей газів дозволило А. Авогадро висловити закон Авогадро:

У рівних обсягах різних газів при однакових умовах (температурі і тиску) міститься однакова кількість молекул.

1 моль будь-якого газу займає однаковий об'єм.

Цей обсяг можна обчислити, якщо відома маса 1 л газу. При нормальних умовах, т. Е температурі 273 К і тиску 101325 Па, багато 1 л водню дорівнює 0,09 гр, молярна маса дорівнює 1,008 * 2 = 2,016 г / моль. Тоді обсяг, яку він обіймав 1 моль водню, дорівнює:

л / моль

отже:

При нормальних умовах 1 моль різних газів займає об'єм рівний 22,4 л. Цей обсяг називається молярним об'ємом газу.

Молярний об'єм газу - Це відношення обсягу речовини до кількості цієї речовини:

Де Vm - молярний об'єм газу (л / моль), V - об'єм речовини системи, n - кількість речовини системи (моль).

На підставі закону Авогадро визначають молярні маси газоподібних речовин. Чим більше маса молекул газу, тим більше маса одного і того ж обсягу газу. У рівних обсягах газів при однакових умовах міститься однакове число молекул, і молей газів. Ставлення мас однакових об'ємів газів дорівнює відношенню їх молярних мас:

M1: M2 = m1: m2

M1 і М2 - молярні маси першого і другого газу, m1-маса певного об'єму першого газу, m2- маса такого ж обсягу другого газу.

Відношення маси певного обсягу одного газу до маси такого ж об'єму іншого газу (взятого при тих же умовах) називають щільністю першого газу за другим (позначається літерою D).

, Звідси M1 = M2 * D

Щільність газу визначають по відношенню до найлегшим газу - водню (позначають D [H2]). Молярна маса водню дорівнює 2,016 г / моль або наближено 2 г / моль:

M = 2 * D (H2)

Молекулярна маса речовини в газоподібному стані дорівнює його подвоєною щільності за воднем.

Часто щільність газу визначають по відношенню до повітря (D [пов]). Хоча повітря є смесьб газів, все ж говорять про його середньої молекулярної масі. Вона дорівнює 29 г / моль:

M = 29Dв.

Закон Бойля-Маріотта: при постійній температурі об'єм даного олічество газу назад пропорцілнален тиску, під яким він перебуває.

pV = const

p-тиск, V - об'єм газу.

Закон Гей-Люссака: при постійному тиску зміна обсягу газу прямо пропорційно температурі, т. Е

Об'єднаний газовий закон Бойля - Маріотта і Гей-Люссака:

Використовується формула для обчислення обсягу газу за даних умов, якщо відомий його обсяг при інших умовах. Якщо здійснюється перехід від нормальних умов (або до нормальних умов), то цю формулу записують:

де p0, V0, T0 - Тиск, об'єм газу і температура при нормальних умовах (p0= 101325 Па, Т0= 273К).

Якщо відомі маса і кількість газу, а треба обчислити його обсяг, або навпаки, використовують рівняння Менделєєва - Клапейрона:

pV = nRT або RT

n-кількість речовини газу (моль), m-маса (грами), М- молярна маса газу (г / моль), R - універсальна газова постійна, R = 8,31 Дж / (моль * К)

РОЗДІЛ 2



Газові закони. Закон Авогадро. Молярний об'єм газу. | Бажані Критерії якості систем керування
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати