Головна |
«Вимірювання водневого показника деяких розчинів»
Мета роботи
Визначити характер середовища в деяких розчинах, виміряти водневий показник (рН) за допомогою індикатора і рН-метра.
Теоретична частина
Вода є дуже слабким електролітом, дисоціюють на іони водню і гідроксил-іони
У чистій воді концентрація цих іонів дорівнює і становить моль / л кожного. Константа дисоціації
У будь-яких водних розчинах твір є постійним і називається іонний добуток води . Водневий показник (рН) - це негативний десятковий логарифм концентрації іонів водню
якщо - Середовище нейтральна, ;
- Середовище кисле, ;
- Середовище лужне, ;
Відомі речовини-індикатори, які змінюють забарвлення залежно від характеру середовища. Наприклад, лакмус має червоне забарвлення в кислому середовищі (рН <7) І синю в лужному (pH>7).
Промисловість випускає універсальну індикаторну папір, просочену сумішшю індикаторів, колір якої змінюється в інтервалі рН =2 ? 12. більш точно рН вимірюють спеціальними приладами - рН-метрами.
експериментальна частина
Для виміру рН приготовлені дев'ять розчинів електролітів (кислот, основ і солей) з однаковою молярною концентрацією моль / л. Вимірювання рН проводимо на рН-метрі і контролюємо індикаторним папером.
Хід роботи:
1. Включити рН-метр.
2. Налаштувати прилад по буферному розчину з точним значенням рН.
3. Виміряти рН дистильованої води.
4. Вийнявши електроди з посудини з дистильованою водою, просушити їх шматочком фільтрувального паперу. Сухі електроди занурити в розчин HCl. виміряти значення рН.
5. Вийняти електроди з розчину, промити поверхню електродів дистильованою водою з промивалки над склянкою. Знову просушити фільтрувальним папером. Сухі електроди занурити в розчин .
Аналогічні операції повторити з усіма розчинами.
6. Після вимірювання рН останнього розчину електроди промити і занурити в посудину з дистильованою водою. Вимкніть прилад з мережі.
7. Результати занести в таблицю.
8. Розрахувати за отриманими значеннями рН концентрацію іонів в кожному розчині. Результати занести в таблицю.
9. Записати рівняння реакцій, що пояснюють характер середовища в досліджуваних реакціях.
ЕлектролітС = 0.01 моль / л | рНприб. | рНінд. | Іонну або молекулярне рівняння | |
7,1 | 7 | 10-7,1 | ||
2 | 10-2 | |||
3,3 | 3 | 10-3,3 | ||
5,6 | 5 | 10-5,6 | ||
6,8 | 7 | 10-6,8 | = = | |
6,9 | 7 | 10-6,9 | ||
10,6 | 10 | 10-10,6 | ||
10,95 | 11 | 10-10,95 | ||
12,15 | 12 | 10-12,15 |
висновки:
1. Встановлено, що в розчинах
- Середовище кисле;
- Нейтральна;
- Лужна.
2. рН розчинів кислот и (Соляної і оцтової) різко відрізняються один від одного за однією і тією ж концентрації електроліту 0,01 моль / л. Це пояснюється тим, що оцтова кислота продіссоцііровала тільки на 4,3%; рН розчинів и так само відрізняються, оскільки в розчині гідроксид амонію дисоціює на 4,2%; солі в розчинах піддаються гідролізу, характер середовища визначається сильнішою кислотою або підставою.
Лабораторна робота № 4 | Лабораторна робота № 6
Вступ | Вимоги до змісту звіту | Вимоги до оформлення звіту | Порядок здачі та перевірки звіту | Лабораторна робота № 1 | Лабораторна робота № 2 | Лабораторна робота № 3 | Досвід 3. | Лабораторна робота № 7 |