Головна

Лабораторна робота № 5

  1. I. Попередня робота.
  2. I. Усна робота.
  3. I. Навчальна робота
  4. I.1.2. Корекційно-розвиваюча робота з дітьми, які мають порушення мовлення
  5. II. Самостійна робота студентів на практичному клінічному занятті.
  6. II. Самостійна робота студентів на практичному клінічному занятті.
  7. II. Самостійна робота студентів на практичному клінічному занятті.

«Вимірювання водневого показника деяких розчинів»

Мета роботи

Визначити характер середовища в деяких розчинах, виміряти водневий показник (рН) за допомогою індикатора і рН-метра.

Теоретична частина

Вода є дуже слабким електролітом, дисоціюють на іони водню і гідроксил-іони

У чистій воді концентрація цих іонів дорівнює і становить  моль / л кожного. Константа дисоціації

У будь-яких водних розчинах твір є постійним і називається іонний добуток води  . Водневий показник (рН) - це негативний десятковий логарифм концентрації іонів водню

якщо  - Середовище нейтральна, ;

 - Середовище кисле, ;

 - Середовище лужне, ;

Відомі речовини-індикатори, які змінюють забарвлення залежно від характеру середовища. Наприклад, лакмус має червоне забарвлення в кислому середовищі (рН <7) І синю в лужному (pH>7).

Промисловість випускає універсальну індикаторну папір, просочену сумішшю індикаторів, колір якої змінюється в інтервалі рН =2 ? 12. більш точно рН вимірюють спеціальними приладами - рН-метрами.

експериментальна частина

Для виміру рН приготовлені дев'ять розчинів електролітів (кислот, основ і солей) з однаковою молярною концентрацією  моль / л. Вимірювання рН проводимо на рН-метрі і контролюємо індикаторним папером.

Хід роботи:

1. Включити рН-метр.

2. Налаштувати прилад по буферному розчину з точним значенням рН.

3. Виміряти рН дистильованої води.

4. Вийнявши електроди з посудини з дистильованою водою, просушити їх шматочком фільтрувального паперу. Сухі електроди занурити в розчин HCl. виміряти значення рН.

5. Вийняти електроди з розчину, промити поверхню електродів дистильованою водою з промивалки над склянкою. Знову просушити фільтрувальним папером. Сухі електроди занурити в розчин .

Аналогічні операції повторити з усіма розчинами.

6. Після вимірювання рН останнього розчину електроди промити і занурити в посудину з дистильованою водою. Вимкніть прилад з мережі.

7. Результати занести в таблицю.

8. Розрахувати за отриманими значеннями рН концентрацію іонів  в кожному розчині. Результати занести в таблицю.

9. Записати рівняння реакцій, що пояснюють характер середовища в досліджуваних реакціях.

 ЕлектролітС = 0.01 моль / л рНприб. рНінд.  Іонну або молекулярне рівняння
 7,1 7  10-7,1
2  10-2
 3,3 3  10-3,3
 5,6 5  10-5,6
 6,8 7  10-6,8  = =
 6,9 7  10-6,9
 10,6  10  10-10,6
 10,95  11  10-10,95
 12,15  12  10-12,15

висновки:

1. Встановлено, що в розчинах

 - Середовище кисле;

 - Нейтральна;

 - Лужна.

2. рН розчинів кислот и  (Соляної і оцтової) різко відрізняються один від одного за однією і тією ж концентрації електроліту 0,01 моль / л. Це пояснюється тим, що оцтова кислота продіссоцііровала тільки на 4,3%; рН розчинів и  так само відрізняються, оскільки в розчині гідроксид амонію дисоціює на 4,2%; солі  в розчинах піддаються гідролізу, характер середовища визначається сильнішою кислотою або підставою.

Лабораторна робота № 4 | Лабораторна робота № 6


Вступ | Вимоги до змісту звіту | Вимоги до оформлення звіту | Порядок здачі та перевірки звіту | Лабораторна робота № 1 | Лабораторна робота № 2 | Лабораторна робота № 3 | Досвід 3. | Лабораторна робота № 7 |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати