На головну

самостійної роботи

  1. FDDI. Кадр. Процедури управління доступом до кільця і ??ініціалізації роботи кільця.
  2. I Загальна характеристика роботи
  3. I. Завдання для самостійної роботи
  4. I. Кваліфікаційні вимоги до виконання курсової роботи
  5. I. Загальна характеристика роботи 1 сторінка
  6. I. Загальна характеристика роботи 2 сторінка
  7. I. Загальна характеристика роботи 3 сторінка

Завдання самостійної роботи студенти обирають залежно від номера варіанта. Номер варіанта визначається за останньою цифрою шифру залікової книжки.

Рішення задач і відповіді на питання повинні бути обгрунтовані з використанням основних теоретичних положень.

Варіант 1

1. Визначте еквівалент і молярну масу еквівалента сірчаної кислоти в реакціях: H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O; H2SO4 (Разб.) + Zn = ZnSО4 + Н2.

2. Скільки протонів і нейтронів містять ядра ізотопів 1632S і 1633S? Складіть електронну формулу даного атома, розподіліть електрони по квантовим осередкам, вкажіть валентності та ступені окислення атома в нормальному і збудженому станах. До якого електронного сімейства відноситься цей елемент?

3. Наведіть сучасну формулювання Періодичного закону Д. і. менделеева. Чому Li, Na, K, Rd, Cs, Fr становлять 1 головну підгрупу, а С, Si, Ge, Sn, Pb - 4 головну підгрупу елементів? Відповідь мотивуйте будовою зовнішніх енергетичних рівнів атомів відповідних елементів.

4. Що таке насичуваності ковалентного зв'язку? Розподіліть електрони зовнішнього енергетичного рівня атома хлору по квантовим осередкам. Як пояснює спінова теорія наявність у хлору непарної змінної валентності?

5. Вихідні концентрації оксиду вуглецю і пари води рівні 0, 05 моль / л. Розрахуйте рівноважні концентрації СО, Н2O і Н2 в системі:

СO + Н2O - CO2 + H2, Якщо рівноважна концентрація СО2 дорівнювала 0, 01 моль / дм3. Обчисліть константу рівноваги.

6. Обчисліть DG0298 для реакції: 2СО (г) + О2(Г) = 2СО2 (Г). Обчислення зробіть на підставі стандартних теплот освіти і абсолютних стандартних ентропій відповідних речовин.

7. Напишіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій:

a) Na2S + HCl; б) BaCl2 + H2SO4; в) HCl + NH4OH; г) H2SO3 + NaOH.

Вкажіть, які з цих реакцій протікають необоротно і чому?

8. Чому розчини Na23 і СН3Сооk мають лужну, а розчини (NH4)24 і AlCl3 кислу реакцію? Відповідь підтвердіть іонно-молекулярними рівняннями гідролізу.

9. Виходячи зі ступеня окислення марганцю в сполуках KMnO4, Mn і MnO2 визначте, яке з них може бути тільки відновником, тільки окислювачем або проявляти окислювально - відновну двоїстість. На підставі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, що протікає за схемою:

Cl2 + KOH(Міськ.) "KCl + KClO3 + H2O

10. Яка речовина і в якій кількості взято в надлишку, якщо до 5 см3 5% -ного розчину Н2SO4 щільністю 1,32 г / см3 додали 50 см3 одномолярного розчину KОH?

11. Напишіть рівняння реакцій, які необхідно провести для здійснення наступних перетворень:

Са "Ca (OH)2 "СаСО3 "Са (НСО3)2 "СаСО3

До окислювально-відновних реакцій складіть електронні рівняння, до обмінних реакцій - іонно-молекулярні.

Варіант 2

1. Визначте молярну масу еквівалента металу, знаючи, що для повного розчинення 8,16 г цього металу було потрібно 20 г сірчаної кислоти, молярна маса еквівалента якої 49 г / моль.

2. Скільки протонів і нейтронів містять ядра ізотопів 2042Са і 2040Са? Складіть електронну формулу цього атома, розподіліть електрони по квантовим осередкам. Вкажіть валентності та ступені окислення атома в нормальному і збудженому станах. До якого електронного сімейства відноситься цей елемент?

3. Що таке спорідненість до електрона? Як змінюється окислювальна активність елементів в рядах N, O, F і I, Br, Cl, F? Відповідь мотивуйте будовою атомів цих елементів.

4. Який хімічний зв'язок називають іонної? Який механізм її утворення? Які властивості іонного зв'язку відрізняють її від ковалентного? Наведіть три приклади типово іонних з'єднань.

5. Реакція йде за рівнянням: 2NO + O2 = 2NO2. Концентрація вихідних речовин: [NO] = 0,02 моль / дм3, [O2] = 0,03 моль / дм3. Як зміниться швидкість прямої реакції, якщо збільшити концентрацію Про2 до 0, 10 моль / дм3 і концентрацію NO до 0,05моль / дм3?

6. Горіння ацетилену протікає за рівнянням:

C2H2(Г) + 5 / 2О2 (Г) = 2СО2 (Г) + Н2O (г). Виходячи зі значень DН0298 і DS0298 відповідних речовин, обчисліть DG0298 даної реакції.

7. До розчинів кожного з речовин: H2S, CuCl2, Аl (ОН)3, HCl додали надлишок гідроксиду натрію. Напишіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння відповідних з'єднань.

8. Яку реакцію середовища мають розчини солей: NaBr, KNO2, NaClO3, Cr (NO3)3? Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу.

9. На підставі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій, що протікають за схемою:

а) K2MnO4 + Cl2 "KMnO4 + КCl

б) Р + HIО3 + H2O "H3PO4 + HI

10. Змішали 100 см3 20% -ного розчину НNOЗ (Щільність 1, 12 г / см3) І 500 см3 9% -ного розчину НNOЗ (Щільність 1, 05 г / см3). Визначте процентну концентрацію отриманого розчину.

11. Напишіть рівняння реакцій, які необхідно провести для здійснення наступних перетворень:

Na "Na2O2 "NaOH" NаНСО3

До окислювально-відновних реакцій складіть електронні рівняння, до обмінних реакцій - іонно-молекулярні.

варіант 3

1. Визначте еквівалент і молярну масу еквівалента трігідроксіда алюмінію в реакціях:

Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + ДТ2О

Al (OH)3 + 2HCl = AlOHCl2 + 2Н2О

Al (OH)3 + HCl = Al (OH)2Cl + Н2О

2. Скільки протонів н нейтронів містять ядра ізотопів 2656Fe і 2654Fe? Складіть електронну формулу цього атома, розподіліть електрони по квантовим осередкам. Вкажіть валентності та ступені окислення атома в нормальному і збудженому станах. До якого електронного сімейства відноситься цей елемент?

З. Назвіть вищі ступені окислення титану і германію, хрому і селену, хлору та марганцю. Складіть формули оксидів і гідроксидів цих елементів, що відповідають найвищим ступеням окислення. До яких електронним родин належать ці елементи?

4. Що таке спрямованість ковалентного зв'язку? Поясніть, чому молекула BF3 має симетричну трикутну форму?

5. Наведіть формулювання закону діючих мас. Визначте, як зміниться швидкість гетерогенної реакції:

з (графіт) + 2N2про (г) = CО2(Г) + 2N2 (Г)

при збільшенні концентрації гемоксіда азоту в 4 рази?

6. При якій температурі настане рівновагу системи:

4HCl (г) + О2 (Г) D 2Н2про (г) + 2Сl2 (Г), DН0298 = -114,42 КДж.

Що в цій системі є більш сильним окислювачем - хлор або кисень, і при яких температурах?

7. Складіть молекулярні рівняння реакцій, яким відповідають іонно-молекулярні рівняння:

Cu2+ + H2S = CuS + 2H+; Mg2+ + CO32 = MgCO3 ; NH4+ + OH- = NH4OH

8. Які значення рН мають розчини солей: NH4NO3 , Na2S, Al (NO3)3, КCl?

Відповідь підтвердіть іонно-молекулярними і молекулярними рівняннями гідролізу цих солей.

9. На підставі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, що протікає за схемою:

а) Cu + H2SO4 (конц) "СuSO4 + SО2 + H2O

б) NH4NO3 "N2O + H2O

10. Змішали 100 см3 50% -ного розчину H2SO4 (Щільність 1,40 г / см3) І 100 см3 10% -ного розчину H2SO4 (Щільність 1,07 г / см3). Суміш розбавили водою до 2 л. Визначте молярну і нормальну концентрації отриманого розчину.

11. Напишіть рівняння реакцій, які необхідно провести для здійснення наступних перетворень:

Ag "AgNO3 "AgCl" [Ag (NH3)2] Cl "AgCl

До окислювально-відновних реакцій складіть електронні рівняння, до обмінних реакцій - іонно-молекулярні.

варіант 4

1. визначте масу оксиду двовалентного металу, яка пішла на реакцію з 5,6 дм3 водню, якщо молярна маса еквівалента оксиду металу 39, 77 г / моль.

2. Скільки протонів і нейтронів містять ядра ізотопів 1123Na і 1124Na? Складіть електронну формулу цього атома, розподіліть електрони по квантовим осередкам. Вкажіть валентності та ступені окислення атома в нормальному і збудженому станах. До якого електронного сімейства відноситься цей елемент?

З. Які нижчі і вищі ступені окислення виявляють фосфор, кремній, кисень і фтор? Чому? До якого електронного сімейства належать ці елементи? Складіть формули водневих і вищих кисневих з'єднань цих елементів. Назвіть кожне з цих сполук.

4. Яку ковалентний зв'язок називають s- і p - зв'язком? Розберіть, скільки s- і p - зв'язків в молекулі азоту. Наведіть схему перекривання електронних хмар в цій молекулі.

5. Реакція йде за рівнянням: 2NO + O2 = 2NO2. Концентрація вихідних речовин: [NO] = 0,03 моль / л, [O2] = 0,05 моль / л. Як зміниться швидкість реакції, якщо збільшити концентрацію Про2 до 0, 10 моль / л і концентрацію NO до 0, 06 моль / л?

6. На підставі стандартних теплот освіти і абсолютних стандартних ентропій відповідних речовин обчисліть DG0298 реакції:

C2H4(Г) + 3O2(Г) = 2СО2(Г) + 2Н2про (г).

7. Підберіть по два молекулярних рівняння для реакцій, які виражаються наступними іонно-молекулярними рівняннями:

Cu2+ + 2OH- = Cu (OH)2; Ba2+ + SO42 = BaSO4

8. Яку реакцію мають розчини солей NaCN, K2CO3, Zn (NО3)2, СuSО4? Відповідь підтвердіть іонно-молекулярними і молекулярними рівняннями гідролізу цих солей.

9. На підставі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій, що протікають за схемою:

а) Zn + HNO3(Дуже разб.) "Zn (NO3)2 + H2O + NH4NO3

б) Cl2 + KOH(хол.) "КCl + КClO + H2O

10. Обчисліть молярну, нормальну, моляльну концентрації і титр 49% -ного розчину НЗРВ4 (Щільність 1, 33 г / см3).

11. Напишіть рівняння реакцій, які необхідно провести для здійснення наступних перетворень:

P "Ca3P2 "PH3 "P2O5 "H3PO4

До окислювально-відновних реакцій складіть електронні рівняння, до обмінних реакцій - іонно-молекулярні.

варіант 5

1. Маса 2 • 10-3 м3 газу (н. у.) дорівнює 2,35 м Обчисліть відносну молекулярну масу газу і масу однієї молекули газу.

2. Скільки протонів і нейтронів містять ядра ізотопів 816О і 818Про? Складіть електронну формулу цього атома, розподіліть електрони по квантовим осередкам. Вкажіть валентності та ступені окислення атома в нормальному і збудженому станах. До якого електронного сімейства відноситься цей елемент?

З. Як впливає підвищення ступеня окислення елемента на властивості утворюваних нею оксидів і гідроксидів? Виходячи з цього, поясніть, як змінюються хімічні властивості оксидів MnO, MnO2, Mn2O7 і гідроксидів Мn (ОН)2, Мn (ОН)4, НMnO4?

4. Що таке гібридизація атомних орбіталей? Як метод валентних зв'язків (ВС) пояснює лінійну будову молекули ВeCl2? Наведіть схему перекривання електронних хмар.

5. В яких одиницях вимірюється швидкість хімічних реакцій? Яким законом виражається залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин? У скільки разів зросте швидкість хімічної реакції при підвищенні температури з 20 до 400З? Температурний коефіцієнт швидкості реакції g = 3.

6. На підставі стандартних теплот освіти і абсолютних стандартних ентропій відповідних речовин обчисліть DG0298 реакції:

CO (г) + H2O (ж) = CO2(Г) + H2(Г)

Чи можлива ця реакція при стандартних умовах?

7. Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій, що протікають при змішуванні розчинів: Ca (ОH)2 і FeCl2; CH3COOH і KOH; СаCO3 і HCl; CrCl3 і надлишок КОН.

8. Яке значення рН мають розчини солей Na3РВ4, ZnSО4, Аl2(SО4)3? Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння гідролізу цих солей.

9. Виходячи зі ступеня окислення сірки в з'єднаннях H2SO4, H2SO3, H2S визначте яке з них може бути тільки окислювачем, тільки відновником або проявляти окислювально-відновну двоїстість? На підставі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, що протікає за схемою:

S + HNO3 "H2SO4 + NO

10. До 25 см3 96% -ної H2SO4 (Щільність 1,84 г / см3) Додали 100 см3 води. Розрахуйте процентну, нормальну і молярну концентрації отриманого розчину, якщо його щільність дорівнює 1, 23 г / см3.

11. Напишіть рівняння реакцій, які необхідно провести для здійснення наступних перетворень:

S "H2S "SО2 "NаНSО3

варіант 6

1. Який обсяг займає 3,17г хлору при нормальних умовах?

2. Скільки протонів і нейтронів містять ядра ізотопів 1327Al і 1326Al? Складіть електронну формулу цього атома, розподіліть електрони по квантовим осередкам. Вкажіть валентності та ступені окислення атома в нормальному і збудженому станах. До якого електронного сімейства відноситься цей елемент?

3. Наведіть сучасну формулювання періодичного закону Д. і. Менделєєва. Які нижчу і вищу ступеня окислення виявляють йод, миш'як, вуглець, сірка? Чому? Складіть формули сполук цих елементів, що відповідають цим ступеням окислення.

4. Який хімічний зв'язок називають координаційної або донорно- акцепторной? Розберіть будова комплексного іона [BF4]- вкажіть донор, акцептор.

5. При деякій температурі рівноважні концентрації в системі:

2CO + O2 D 2CO2 становили відповідно [O2] = 0, 06 моль / дм3, [СО] =

0, 04 моль / дм3, [СО2] = 0, 02 моль / дм3. Обчисліть константу рівноваги і вихідні концентрації оксиду вуглецю і кисню.

6. Обчисліть тепловий ефект і напишіть термохимическое рівняння реакції горіння 1 благаючи метану, в результаті якої утворюються пари води і діоксиду вуглецю.

7. Зливають розчини: a) BaCl2 і Na2CO3, Б) HCl і NaОН, в) надлишок КОН і Рb (NO3)2, Г) NaHCO3 і NaOH. В яких випадках відбудуться реакції? Складіть для них молекулярні та іонно-молекулярні рівняння.

8. Які з наведених нижче солей гідролізуються? Для кожної з гідролізуються солей напишіть молекулярне та іонно-молекулярні рівняння гідролізу і вкажіть рН розчину солі: Са (NO2)2, КI, МgSO4.

9. На підставі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, що протікає за схемою:

а) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 "MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

б) КClO3 "КCl + O2

10. Розчин КNO3 містить 192, 6 г солі в 1 дм3. Щільність розчину 1,14 г / см3 . Розрахуйте процентну, молярну, моляльну концентрації і титр розчину.

11. Напишіть рівняння реакцій, які необхідно провести для здійснення наступних перетворень: Na "NaH" NaOH "NaClO

До окислювально-відновних реакцій складіть електронні рівняння, до обмінних реакцій - іонно-молекулярні.

варіант 7

1. Визначте еквіваленти і молярні маси еквівалентів солей, що вступають в такі реакції: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2;

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2.

2. Скільки протонів і нейтронів містять ядра ізотопів 3581Br і 3579Br? Складіть електронну формулу цього атома, розподіліть електрони по квантовим осередкам. Вкажіть валентності та ступені окислення атома в нормальному і збудженому станах. До якого електронного сімейства відноситься цей елемент?

З. Що таке енергія іонізація атома? Як змінюється відновлювальна і окислювальна здатність елементів в ряду: S, Se, Te? Відповідь мотивуйте будовою атомів цих елементів.

4. Який механізм утворення ковалентного зв'язку? Складіть електронні схеми будови молекул Cl2, H2S, N2. У яких молекулах ковалентний зв'язок є полярною? Як метод валентних зв'язків (ВС) пояснює кутову будову молекули H2S?

5. Який стан системи називають хімічним рівновагою? В якому напрямку відбудеться зміщення рівноваги при зменшенні тиску систем: 4HBr (г) + O2(Г) D 2H2O (г) + 2Br2 (Г);

H2(Г) + S (т) D H2S (г)

Напишіть вираження для констант рівноваги цих реакцій.

6. Скільки теплоти виділиться при згоранні 10 л газоподібного метанолу (н. У.)?

СН3Він (г) + 3 / 2О2(Г) = СО2(Г) + 2Н2про (ж) DН = - 764,02 кДж

7. Підберіть по три молекулярних рівняння для реакцій, які виражаються наступними іонно-молекулярними рівняннями:

H+ + OH- = H2O; Ba2+ + CO32 = BaCO3.

8. Які з солей - Са (CH3COO)2, Pb (NO3)2, KBr, Na2SO3 - Піддаються гідролізу? Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння гідролізу.

9. На підставі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій, що протікають за схемою:

а) Zn + H2SO4(Конц.) "ZnSO4 + H2O + H2S

б) Cr2 (SO4)3 + H2O2 + NaOH "Na2CrО4 + H2O + Na2 SO4

10. Розрахуйте нормальність, молярність і титр 40% -ного розчину НЗРВ4 (Щільність 1,25 г / см3 ).

11. Напишіть рівняння реакцій, які необхідно провести для здійснення наступних перетворень:

Ba "BaO" Ba (OH)2 "BaSO4

До окислювально-відновних реакцій складіть електронні рівняння, до обмінних реакцій - іонно-молекулярні.

варіант 8

1. Яке число молей і молекул міститься в 128 г діоксиду сірки? Який обсяг (н. У.) Займає це число молекул?

2. Скільки протонів і нейтронів містять ядра ізотопів 1530P і 1532P? Складіть електронну формулу цього атома, розподіліть електрони по квантовим осередкам. Вкажіть валентності та ступені окислення атома в нормальному і збудженому станах. До якого електронного сімейства відноситься цей елемент?

3. Яку вищу ступінь окислення виявляють германій, сурма, хром, марганець? Складіть формули оксидів і гідроксидів цих елементів, що відповідають цій ступеня окислення. До яких електронним родин належать ці елементи?

4. Що називають дипольним моментом? Чому молекула НСl більш полярна ніж НBr і HJ? Що таке спінвалентность? Поясніть з позицій методу валентних зв'язків (ВС), чому хлор має змінну валентність, а фтор - постійну?

5. Як зміниться швидкість прямої реакції 2SO2 + O2 D 2SO3 при збільшенні: а) концентрації діоксиду сірки в два рази, б) концентрації кисню в 3 рази, в) концентрації обох речовин в 2 рази? Напишіть вираз для константи рівноваги даної системи.

6. передбачу і перевірте розрахунками знак зміни ентропії в наступних реакціях:

а) Сао (к) + CO2(Г) = СаСО3 (К); б) NH3(Г) + HCl (г) = NH4Cl (к);

в) Сао (к) + Н2O (ж) = Са (ОН)2(К)

При розрахунках виходите з значень DS0298 відповідних речовин.

7. Які з речовин: Pb (OH)2, Ba (OH)2, Н2SO4 взаємодіятимуть з гідроксидом натрію? Висловіть ці реакції молекулярними і іонно-молекулярними рівняннями.

8. Які з солей піддаються гідролізу: МnCl2, NaNO2, KNO3, CH3COONH4? Напишіть молекулярне та іонно-молекулярні рівняння гідролізу.

9. Виходячи зі ступеня окислення хрому в з'єднаннях Cr, KCrO2 і K2Cr2O7 визначте, яке з них може бути тільки окислювачем, тільки відновником або проявляти окислювально-відновну двоїстість? На підставі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, що протікає за схемою:

Cu (NO3)2 "CuO + NO2 + O2

10. На нейтралізацію 500 см3 розчину, що містить 8 г КОН, треба було 250 см3 розчину кислоти. Розрахуйте нормальність кислоти.

11. Напишіть рівняння реакцій, які необхідно провести для здійснення наступних перетворень:

Be "BeCl2 "Be (OH)2 "Na2[Be (OH)4] "Na2BeO2

До окислювально-відновних реакцій складіть електронні рівняння, до обмінних реакцій - іонно-молекулярні.

варіант 9

1. Визначте еквіваленти і молярні маси еквівалентів солей, що вступають в реакції:

Fe (ОН)2СН3СОО + 3HNO3 > Fe (NO3)3 + СН3СООH + 2H2O

Fe (ОН)2NO3 + HNO3 > FeOH (NO3)2 + H2O

Fe (ОН)2NO3 + 2HNO3 > Fe (NO3)3 + 2H2O

2. Скільки протонів і нейтронів містять ядра ізотопів 4722Ti і 4822Ti?

Складіть електронну формулу даного атома, розподіліть електрони по квантовим осередкам. Вкажіть валентності та ступені окислення атома в нормальному і збудженому станах. До якого електронного сімейства відноситься цей елемент?

З. Що таке електротріцательность? Як змінюються металеві властивості в рядах: Si, P, S, Cl і Cl, Br, I? Чому?

4. Який хімічний зв'язок називають координаційної або донорно-акцепторної? Розберіть будова комплексного іона [NH4]+, Вкажіть донор, акцептор. Як метод валентних зв'язків пояснює тетраедричну будова цього іона?

5. Застосовуючи принцип Ле Шательє, вкажіть, в якому напрямку зміститься рівновага системи:

Со (г) + Н2про (ж) D СО2 (Г) + Н2 (Г)? Н = + 2,85 кДж,

якщо: а) підвищити тиск, б) підвищити температуру (температурний коефіцієнт прямої і зворотної реакцій однаковий), в) збільшити концентрацію оксиду вуглецю?

6. Одним із способів промислового отримання водню є взаємодія метану з водяною парою:

CH4 (Г) + H2O (г) D CO (г) + 3H2 (Г)

Розрахуйте? Н0298, ?S0298 і ?G0298 цієї реакції і вирішите, чи буде вона протікати при стандартних умовах?

7. Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій, що протікають при змішуванні розчинів: Са (ОН)2 і FeCl3; СНЗСООН і KОН, СаСО3 і HCl, CrCl3 і надлишок KОН.

8. Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу солей Cr (NO3)3, MgSO4, ZnBr2. Яке значення pН мають розчини цих солей?

9. На підставі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій, що протікають за схемою:

а) H2S + KMnO4 + H2SO4 "S + K2SO4 + MnSO4 + H2O

б) P + KClO 3 "P2O5 + KCl

10. Розрахуйте процентний вміст H2SO4 в її пятімолярном розчині (щільність 1, 29 г / см3).

11. Напишіть рівняння реакцій, які необхідно провести для здійснення наступних перетворень: До "KH" KOH "KClO

До окислювально-відновних реакцій складіть електронні рівняння, до обмінних реакцій - іонно-молекулярні.

варіант 10

1. Обчисліть масу 0, 25 моль кисню. Який обсяг (н. У.) Займає ця кількість речовини? Скільки молекул кисню міститься в цьому обсязі?

2. Скільки протонів і нейтронів містять ядра ізотопів 3517Cl і 3717Cl? Складіть електронну формулу даного атома, розподіліть електрони по квантовим осередкам. Вкажіть валентності та ступені окислення атома в нормальному і збудженому станах. До якого електронного сімейства відноситься цей елемент?

3. Виходячи з закономірностей періодичної системи, вкажіть який з двох гідроксидів більш серйозна причина: NaOH або RbOH; Са (ОН)2 або Сu (ОН)2, Zn (ОН)2 або Sn (ОН)2?

4. Який хімічний зв'язок називають водневої? Між молекулами яких речовин вона утворюється? чому Н2О і HF, маючи меншу молекулярну масу, плавляться і киплять при більш високих температурах, ніж їх аналоги?

5. Напишіть вираз швидкості для гетерогенної реакції:

з (графіт) + О2 (Г) = СО2 (Г)

і визначте, у скільки разів збільшиться швидкість реакції при збільшенні концентрації кисню в чотири рази?

6. Чи зменшиться або збільшиться ентропія при переході: а) води в пар, б) графіту в алмаз? Чому? Обчисліть ?S0298 для кожного перетворення.

7. Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між а) CdS і НСl, б) FeCl3 і NaОН; в) KOH і Н2S; г) AgNО3 і HCl.

8. Складіть іонно-молекулярне та молекулярне рівняння спільного гідролізу, що відбувається при змішуванні водних розчинів хлориду хрому (III) і сульфіду натрію.

9. Виходячи зі ступеня окислення азоту в сполуках NH3, KNO2 і HNO3, Визначте, яке з них може бути тільки окислювачем, тільки відновником або проявляти окислювально-відновну двоїстість? На підставі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, що протікає за схемою:

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 "Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O + S

10. Скільки см3 70% -ного розчину H2SO4 (Щільність 1, 62 г / см3) Потрібно взяти для приготування 25 см3 двухмолярного розчину сірчаної кислоти?

11. Напишіть рівняння реакцій, які необхідно провести для здійснення наступних перетворень:

P2O5 "H3PO4 "Ca3(PO4)2 "Ca (H2PO4)2

До окислювально-відновних реакцій складіть електронні рівняння, до обмінних реакцій - іонно-молекулярні.

 



Методичні вказівки до виконання | Список рекомендемой літератури
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати