На головну

Правило Вант-Гоффа

  1.  Види дісперсій и правило їх додавання.
  2.  Види дисперсій в сукупності, розділеної на частини. Правило додавання дисперсій
  3.  Види дисперсій і закон (правило) складання дисперсій.
  4.  Види дисперсій та правило їх додавання
  5.  Види дисперсій. Правило складання дисперсій.
  6.  Види дисперсій. Правило складання дисперсій. Розрахунок на його основі коефіцієнта детермінації та емпіричного кореляційного відносини. Їх практичне використання.
  7.  Використання Законів Вант-Гоффа та Рауля до розчінів електролітів

Підвищення температури призводить до значного зростання швидкості переважної більшості хімічних реакцій. Залежність швидкості реакції від температури виражається правилом Вант-Гоффа і рівнянням Арреніуса.

У 1884 р голландський хімік Я. Вант-Гофф встановив, що при підвищенні температури в системі на 10 градусів швидкість хімічних реакцій збільшується в 2 - 4 рази. Це правило можна висловити таким математичним рівнянням:

t2-t0

Vt1= Vt0? 10

Температурний коефіцієнт швидкості реакції ? показує, у скільки разів зросте швидкість реакції при підвищенні температури на кожні 10 0 С.

Для більшості біохімічних реакцій температурний коефіцієнт змінюється в межах 1,5 - 3,0. Якщо, наприклад, під час захворювання людини температура тіла підвищилася від 36,5 до 39,5 0 С, то це означає, що швидкість біохімічних процесів в організмі може вирости в 1,13 рази.

Підвищення температури до 40 - 42 0 З може спричинити денатурацію білків і дезактивацію ферментів.

На підставі правила Вант-Гоффа розроблений метод визначення терміну придатності лікарських засобів, який називають "методом прискореного старіння лікарської форми ". Його суть полягає в тому, що лікарську форму (таблетки, розчини, мазі, емульсії тощо) витримують певний час при підвищеній температурі, потім визначають масу діючої речовини, яке розклалося, і перераховують на стандартну температуру зберігання.

Правило Вант-Гоффа виконується тільки в невеликому інтервалі температур і має емпіричний характер.

енергія активації

Істотний вплив температури на швидкість хімічних реакцій на перший погляд пояснюється просто, адже при нагріванні збільшується швидкість руху молекул, що призводить до зростання числа їх зіткнень і взаємодій. Однак детальний аналіз цих факторів вказує на деяку невідповідність між ними.

Ця невідповідність вперше пояснив шведський вчений С. Арреніус. Він довів, що до елементарного акту взаємодії призводить зіткнення не всіх, а тільки активних молекул. У хімічну взаємодію вступають тільки молекули з досить високим рівнем кінетичної енергії, які називають активними, або реакціонноспособниміі. Щоб молекули змогли провзаємодіяти між собою, вони повинні володіти певним надлишком енергії в порівнянні з її середнім значенням.

Мінімальну енергію, яку повинні мати молекули, щоб їх зіткнення привело до елементарного акту взаємодії, називають енергією активації.

Величина енергії активації залежить від природи реагуючих речовин.

 




 ОСНОВИ ХІМІЧНОЇ термодинаміки |  І БІОЕНЕРГЕТИКИ. |  У хімічній термодинаміці використовують такі поняття. |  ПЕРШИЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМІКИ. |  Термохимические рівняння. |  закони термохімії |  Другий закон термодинаміки |  ентропія |  термодинамічні потенціали |  Організм є відкритою системою, яка безперервно обмінюється з |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати