На головну

Організм є відкритою системою, яка безперервно обмінюється з

  1.  B. Чи мислення окремим випадком інформаційного процесу?
  2.  C. які несумісні і в результаті кожного випробування з'являється тільки одне з цих подій.
  3.  C. Випадкова величина, яка може приймати будь-які значення всередині деякого інтервалу.
  4.  Gt; Я РОЗУМІЮ, - відповіла Мама. МИ НАБАГАТО СКЛАДНІШЕ ВАС, ОРГАНІЗМІВ.
  5.  HTML не є мовою програмування, він тільки управляє розташуванням інформації в вікні браузера.
  6.  I. Чи є любов мистецтвом?
  7.  III. Третім напрямком, що забезпечує зростання випуску, є використання Х-фактора.

навколишнім середовищем як речовинами, так і енергією. Він харатерізується такими ознаками:

- Чіткої кордоном поділу з навколишнім середовищем;

- Високим ступенем складності на всіх рівнях організації - від молекул до цілого організму;

- Здатністю до росту, розмноження та адаптації в навколишньому середовищі;

- Здатністю до перетворення матерії та енергії і можливістю контролювати хід різних складних процесів, в тому числі і оборотних, - здатністю реагувати на зовнішні подразники.

2. Застосування другого закону термодинаміки до живих систем неможливо без урахування впливу біологічних закономірностей, властивих вищим формам руху матерії. Характер зміни ентропії, який є важливим в процесі оцінювання реакцій в неживих системах, є другорядним у разі біологічних систем.

3. Всі біохімічні процеси в клітинах відбуваються за умов значних перепадів концентрацій, різких змін обсягу тощо.

Сталість внутрішнього середовища, Незважаючи на зміну зовнішніх умов, називають гомеостазом. Концентрація окремих компонентів клітини взагалі є постійною, однак клітина не знаходиться в стані справжнього термодинамічної рівноваги, а лише в стаціонарному стані. Таким чином, гомеостаз є динамічним, і точно контрольованим стаціонарним станом, що є необхідною умовою функціонування організму.

Організми як відкриті системи отримують поживні речовини і кисень і навпаки виділяють вуглекислий газ і продукти обміну. Сукупність кінцевих змін в житті клітини і відповідне їм зміна енергії називають метаболізмом.

Процеси, в яких високомолекулярні сполуки (білки, полісахариди) і ліпіди окислюються і розпадаються на складові частини, називають катаболизмом. Головним наслідком цих процесів є отримання енергії, яка накопичена в впорядкованої структури макромолекул. Процеси синтезу, які призводять до утворення складних біополімерів з простих речовин, називають анаболизмом.

Освіта великий і впорядкованої макромолекули з менших і випадково розміщених молекул потребує значних витрат енергії. Наприклад, для освіти однієї молекули білка повинні з'єднуватися в певній послідовності сотні молекул амінокислот. Такі реакції синтезу є ендергонічеськие.

Енергетичні зміни в клітині можна розглядати як потік енергії від макроергічних поживних речовин до ендергонічеськие процесам синтезу, які використовують цю енергію. У клітинах постійно відбуваються як анаболічні, так і катаболические процеси, продукти яких весь час обмінюються. Припинення надходження (припливу) маси і енергії до клітки, як і тривале порушення метаболізму, призводить до загибелі клітини. Тому живий організм є відкритою термодинамічною системою.

Головним джерелом енергії для організму є хімічна енергія харчових продуктів, частина якої витрачається на:

1) виконання роботи всередині організму, пов'язаної з диханням, кровообігом, переміщенням метаболітів, секрецією соків тощо;

2) нагрівання повітря, що вдихається, і їжі, що споживається;

3) компенсацією втрат теплоти, пов'язаної з випаровуванням вологи з поверхні тіла, з повітрям, що видихається, і виділенням продуктів життєдіяльності;

4) виконання зовнішньої роботи, пов'язаної з рухової і трудовою діяльністю.

Інша енергія виводиться з організму з продуктами життєдіяльності.

 




 ОСНОВИ ХІМІЧНОЇ термодинаміки |  І БІОЕНЕРГЕТИКИ. |  У хімічній термодинаміці використовують такі поняття. |  ПЕРШИЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМІКИ. |  Термохимические рівняння. |  закони термохімії |  Другий закон термодинаміки |  ентропія |  КІНЕТИКА біохімічних РЕАКЦИЙ |  Швидкість хімічних реакцій |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати