Головна

Термохимические рівняння.

  1.  Гіпербола. Визначення. Висновок канонічного рівняння.
  2.  Криві другого порядку. Еліпс, гіпербола і парабола, їх властивості та канонічні рівняння.
  3.  Лінії на площині і їх рівняння. Пряма на площині. Різні форми рівнянь прямої на площині. Кут між прямими. Відстань від точки до прямої.
  4.  Напишіть термохимические рівняння реакцій, теплової ефект яких є теплотою освіти всіх реагентів заданої хімічної реакції.
  5.  Неявна різницева схема для хвильового рівняння.
  6.  Загальні рівняння.
  7.  Парабола. Визначення. Висновок канонічного рівняння.

Хімічні процеси завжди супроводжуються виділенням або поглинанням теплоти. У першому випадку реакції називають екзотермічні, у другому - ендотермічними. Кількість теплоти, яка виділяється або поглинається в необоротний процес, називають тепловим ефектом хімічної реакції (ентальпії), або інакше изохорический або изобарического тепловим ефектом хімічної реакції. Між ними існує таке взаємовідношення:

QР = QV + ? ? RT

За умови, що в результаті хімічного процесу число молей газоподібних компонентів реакції не змінюється (QР = QV). Якщо хімічна реакція відбувається в конденсованої системі і зміною обсягу системи можна знехтувати, то величини изохорический або изобарического теплового ефекту також вважають однаковими.

Рівняння хімічних реакцій, в яких наведені значення їх ентальпії і вказане агрегатний стан реагентів і продуктів реакції, називають термохімічними. Стехіометричні коефіцієнти термохімічних рівнянь можуть бути дробовими, оскільки вони позначають молярні кількості реагентів.

Таким чином, при позначенні теплового ефекту реакції Q в правій частині рівняння його значення для екзотермічної реакції позитивне, а для ендотермічної - негативне. Тобто, на відміну від загальної термодинаміки, в термохімії парниковий ефект вважають позитивним, якщо теплота поглинається і реакція буде ендотермічною. Якщо теплота виділяється, - реакція екзотермічна.

Отже, зміна ентальпії стосується енергетичних змін в системі, а величина теплового ефекту Q - відповідних змін у навколишньому середовищі за умови, що Р = Const. Щоб порівнювати між собою теплові ефекти різних реакцій і проводити термохимические розрахунки, було введено поняття теплового ефекту при стандартних умовах.

Тепловим ефектом реакції при стандартних умовах (? Нf0 ) Називають тепловий ефект, який вимірюється при температурі 298,15 К і тиску 101,3 кПа. Його обчислюють за стандартними ентальпії освіти або згоряння компонентів реакції.

Стандартної ентальпії освіти (? Нf0 ) називають тепловий ефект реакції утворення одного моля речовини з елементів або простих речовин при стандартних умовах. Для елементів і простих речовин в стійкому агрегатному стані ? Нf0 дорівнює нулю.

Стандартної ентальпії згоряння ?Нс0 називають теплоту згоряння в атмосфері кисню одного благаючи речовини до найпростіших оксидів.

Стандартні ентальпії згоряння речовин визначають у спеціальних приладах - калориметрах.

 




 ОСНОВИ ХІМІЧНОЇ термодинаміки |  І БІОЕНЕРГЕТИКИ. |  У хімічній термодинаміці використовують такі поняття. |  Другий закон термодинаміки |  ентропія |  термодинамічні потенціали |  Організм є відкритою системою, яка безперервно обмінюється з |  АТФ як джерело енергії для біохімічних реакцій |  КІНЕТИКА біохімічних РЕАКЦИЙ |  Швидкість хімічних реакцій |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати