На головну

Визначення змісту міді (II)

  1.  I. Визначення термінів і предмет дослідження
  2.  II. Визначення закону руху системи.
  3.  V. Визначення ціни і обсягу виробництва в умовах монополії.
  4.  А) Зростання вмісту при більш глибоких доказах
  5.  А) Визначення сторін горизонту за Сонцем
  6.  А. Визначення зносу об'єкта нерухомості
  7.  А.1 Визначення освітленості на робочих місцях

Іони міді не можуть бути визначені прямим або зворотним іодометріческім методом титрування, тому що вони знаходяться в максимально окисленої формі.

Непряме Іодометріческій титрування засноване на взаємодії Cu2+ і J--, -сопровождающееся Окисленням іонів йоду в елементарний стан, і подальшому титрування утворився в еквівалентній кількості вільного йоду стандартним розчином тіосульфату.

2CuSO4 + 4KJ = 2 CuJ? + J2 + 2K2SO4

J2 + 2Na2S2O3 = 2NaJ + Na2S4O6

Реакція відновлення міді проходить кількісно зліва направо через утворення нерозчинних у воді продуктів. Цьому сприяє те, що для її проведення беруть великий надлишок йодиду калію, Необхідною умовою є також підкислення аналізованого розчину для запобігання гідролізу солі Cu (II).

реактиви

Тіосульфат натрію, Na2S2O3 0,05 н розчин.

Калій іодістий, КI кристалічний.

Кислота сірчана, H2SO4, Розведення 1: 8.

Крохмаль, 1% розчин.

хід визначення

Отриманий в препараторській в мірній колбі досліджуваний розчин доводять до мітки дистильованою водою і ретельно перемішують. У конічну колбу для титрування переносять аликвотную частина розчину, додають 1/3 пробірки кристалічного йодиду калію, чотири краплі сірчаної кислоти (1: 8) і титрують розчином тіосульфату натрію до солом'яно-жовтого забарвлення. Потім додають 5-6 крапель розчину крохмалю і продовжують титрування до переходу забарвлення з синьою в колір слонової кістки. Крохмаль додають не на початку титрування, а після того, як реакційна суміш придбає солом'яно-жовте забарвлення. В іншому випадку через адсорбції молекулярного йоду на частинках крохмалю відбувається багаторазове спотворення результатів визначення. Записують об'єм розчину тіосульфату натрію, який пішов на титрування. Дослід проводять 3-5 разів.

розрахункова частина

Зміст міді (II) визначають за формулою:

 (Г / л), де

 - Середній обсяг тіосульфату натрію, який пішов на титрування, мл;

N - Нормальність розчину тіосульфату натрію;

ЭCu - Окислювальний еквівалент міді, рівний 63,54;

Vк и Vп - Обсяги відповідно мірної колби і мірної піпетки, мл.





 Міністерство освіти Російської Федерації |  ПО АНАЛІТИЧНОЇ ХІМІЇ |  Реактиви, застосовувані в титриметричному аналізі |  Способи вираження концентрацій в титриметричному аналізі |  При їх сумісній присутності |  При їх сумісній присутності |  Перманганатометрія |  Визначення змісту фенолу |  присутності |  метод осадження |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати