На головну

Перманганатометрія

  1.  Заняття 16. титриметрический аналіз. перманганатометрія
  2.  Оксідометрія, иодометрии, перманганатометрія. Застосування в медицині.

Перманганатометріческое титрування або перманганатометрія, - метод кількісного визначення речовин (відновників, рідше - окислювачів і з'єднань, що не володіють окислювально-відновні властивості) із застосуванням титранту - розчину перманганату калію КMnO4.

Основним речовиною, застосовуваним в якості стандартного розчину окислювача, є KMnO4. Зазвичай титрування стандартним розчином перманганату калію проводять у кислому середовищі.

Так як реакції окислення-відновлення, що здійснюються в присутності KMnO4, Протікають з вимірної швидкістю, то в уникненні освіти проміжних форм окислення іонів марганцю, титрування розчином перманганату рекомендується проводити відносно повільно, при певних значеннях [Н+] І температури.

Установка титру розчину перманганату калію

У конічну колбу доливають точно 20 мл щавлевої кислоти (Nщ.к. = 0,05), підкисляють 20 мл сірчаної кислоти (1: 8), нагрівають до появи парів води (60-70 оС) і титрують розчином перманганату калію до появи стійкої блідо-рожевого забарвлення.

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10 CO2

Титрування проводять 3-5 разів для отримання збіжність результатів.

Нормальність розчину перманганату калію розраховують за формулою:

,

де  - Середній обсяг KMnO4, Що пішов на титрування, мл.


Визначення вміст заліза (II)

реактиви

Перманганат калію, KMnO4 ~ 0,05 н розчин.

Сірчана кислота, H2SO4 розбавлення 1: 8.

хід визначення

Отриманий в препараторській в мірній колбі досліджуваний розчин доводять до мітки дистильованою водою і ретельно перемішують. У конічну колбу для титрування переносять аликвотную частина розчину, додають 20 мл сірчаної кислоти (1: 8) і титрують при кімнатній температурі розчином перманганату калію до появи блідо-рожевого забарвлення, незникаючої при струшуванні. Проводять 3-5- паралельних визначень.

розрахункова частина

Вміст заліза в досліджуваному розчині визначають по формулі:

 (Г),

де  - Нормальність розчину KMnO4;

 - Середній обсяг розчину, який пішов на титрування, мл;

55,85 - відновний еквівалент заліза;

Vк и Vп - Обсяги відповідно мірної колби і мірної піпетки, мл.





 Міністерство освіти Російської Федерації |  ПО АНАЛІТИЧНОЇ ХІМІЇ |  Реактиви, застосовувані в титриметричному аналізі |  Способи вираження концентрацій в титриметричному аналізі |  При їх сумісній присутності |  Визначення змісту міді (II) |  Визначення вмісту формальдегіду |  Визначення змісту фенолу |  присутності |  метод осадження |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати