На головну

Енергетика розчинення

  1.  Андрєєв Є. І. Природна енергетика -3 1 сторінка
  2.  Андрєєв Є. І. Природна енергетика-3 10 сторінка
  3.  Андрєєв Є. І. Природна енергетика-3 11 сторінка
  4.  Андрєєв Є. І. Природна енергетика-3 12 сторінка
  5.  Андрєєв Є. І. Природна енергетика-3 13 сторінка
  6.  Андрєєв Є. І. Природна енергетика-3 2 сторінка
  7.  Андрєєв Є. І. Природна енергетика-3 3 сторінка

Процес розчинення твердої речовини у воді супроводжується руйнуванням кристалічної решітки (витрата енергії в формі теплоти, -Qкр) і гидратацией - освітою гідратів B ·nH2O, тобто з'єднань змінного складу між частинками розчиненої речовини і молекулами води (виділення теплоти, +Qгідр).

В результаті загальний тепловий ефект розчинення дорівнює
Q(Р) = -Qкр + Qгідр

Якщо тепловий ефект розчинення позитивний (Q(Р) більше 0), то після розчинення речовини розчин стає тепліше (наприклад, це відбувається в разі приготування розчину AlCl3), Якщо ж тепловий ефект негативний (Q(Р) менше 0), то розчин стає холодніше (іноді температура може опуститися нижче 0 ° С, наприклад для NaNO3 або NH4NO3).

У тих рідкісних випадках, коли Q(Р) = 0, температура розчину залишається постійною (наприклад, для NaCl).

Перехід в розчин рідких і газоподібних речовин також супроводжується гидратацией їх молекул і позитивним тепловим ефектом. Тому відповідно до принципом Ле-Шательєпідвищення температури веде до зменшенню розчинності газів у воді.

Таким чином, розчинення - це фізико-хімічний процес руйнування зв'язків у вихідних речовинах і утворення нових зв'язків в гідрати. Це положення є основним змістом хімічної теорії розчинів Д. І. Менделєєва.

Розчинність виражається концентрацією розчиненої речовини в його насиченому розчині або у відсотках, або в вагових або об'ємних одиницях, віднесених до 100 г або 100 см? (мл) розчинника (г / 100 г або см? / 100 см?). Розчинність газів у рідині залежить від температури і тиску. Розчинність рідких і твердих речовин - практично тільки від температури.

20вопрос

Дивитися зошит 14-16страніца (Розчини 1 тема)

21вопрос

Неелектролітів - це речовини, які не розпадаються на іони при розчиненні (бензол С6Н6, сахароза, глюкоза та ін. Цукру і т. Д.). У розчинах неелектролітів розчинник (Н2О) є летючим речовиною, а розчинена речовина - нелетку. Властивості розчинів неелектролітів залежать тільки від концентрації, але не залежать від їх природи. Ці властивості назвали Колігативні.

Перший закон Рауля пов'язує тиск насиченої пари над розчином з його складом; він формулюється так:

§ Парціальний тиск насиченої пари компонента розчину прямо пропорційно його мольної частці в розчині, причому коефіцієнт пропорційності дорівнює тиску насиченої пари над чистим компонентом.

Для бінарного розчину, що складається з компонентів А і В (компонент А вважаємо розчинником) зручніше використовувати інше формулювання:

§ Відносне зниження парціального тиску пари розчинника над розчином не залежить від природи розчиненої речовини і так само його мольної частці в розчині.

На поверхні виявляється менше здатних випаровуватися молекул розчинника, адже частина місця займає розчинена речовина.

Розчини, для яких виконується закон Рауля, називаються ідеальними. Ідеальними при будь-яких концентраціях є розчини, компоненти яких дуже близькі за фізичними і хімічними властивостями (оптичні ізомери, гомологи і т. П.), І утворення яких не супроводжується зміною обсягу і виділенням або поглинанням теплоти. В цьому випадку сили міжмолекулярної взаємодії між однорідними і різнорідними частинками приблизно однакові, і освіту розчину обумовлено лише ентропійних фактором.

Осмос- процес однобічної дифузії через напівпроникну мембрану молекул розчинника в бік більшої концентрації розчиненого речовини (меншій концентрації розчинника).осмотичний тиск (позначається ?) - Надлишковий гідростатичний тиск на розчин, відокремлений від чистого розчинника напівпроникною мембраною, при якому припиняється дифузія розчинника через мембрану. Це тиск прагне зрівняти концентрації обох розчинів внаслідок зустрічної дифузії молекул розчиненої речовини і розчинника.

,

де i - ізотонічний коефіцієнт розчину; C - молярна концентрація розчину, виражена через комбінацію основних одиниць СІ, тобто, в моль / м3, А не в звичних моль / л; R - універсальна газова постійна; T - термодинамічна температура розчину.

22вопрос

Колігативні властивості - Це ті їх властивості, які за даних умов виявляються рівними і незалежними від хімічної природи розчиненої речовини; властивості розчинів, які залежать лише від кількості кінетичних одиниць і від їх теплового руху.

У цій статті будуть коротко розглянуті зміни термодинамічних властивостей розчинів щодо властивостей розчинника:

§ зниження тиску пара

§ підвищення температури кипіння

§ зниження температури замерзання

§ осмотичнийтиск.



© um.co.ua - учбові матеріали та реферати