Головна

Класифікація хімічних реакцій.

  1.  I. Класифікація за наявністю функціональних груп
  2.  III. Класифікація антибіотиків по спектру біологічної дії
  3.  Адреноміметичні засоби прямої дії. Класифікація. Механізм дії. Фармакологічна характеристика окремих препаратів. Застосування.
  4.  Антиагреганти. Класифікація, механізм дії. Застосування, Побічні ефекти.
  5.  Антиангінальні засоби. Класифікація. Механізм дії. Застосування. Побічні ефекти. Принципи терапії інфаркту міокарда.
  6.  Антиаритмічні засоби. Класифікація. Механізм дії. Застосування, побічні ефекти.
  7.  Антигіпертензивні препарати. Класифікація. Фармакологічна характеристика окремих груп препаратів. Побічні ефекти.

Всі кінетичні реакції розрізняються по молекулярної і порядку реакцій. Молекулярність реакції визначається числом молекул, що беруть участь в хімічній взаємодії.

За молекулярної все реакції діляться на:

- Мономолекулярні - в яких беруть участь одна молекула, наприклад: I2U2I, все реакції ізомерного перетворення і розкладання.

- Бімолекулярні: у взаємодії беруть участь дві молекули, приклад: H2+ I2U2HI.

- Тримолекулярного: при одночасному зіткненні 3х молекул: 2NO + O2U2NO2, Але ймовірність зустрічі одночасно 3х молекул вкрай низька.

Реакція вищої молекулярної, ніж 3х невідомі.

У тих випадках, коли з рівняння реакції слід, що молекулярної більше 3х, насправді реакція протікає більш складним шляхом - проходить через ряд проміжних стадій, молекулярної яких, як правило, 1 або 2.

Кожному типу реакцій відповідає кінетичне рівняння, яке виражає залежність швидкості хімічної реакції від концентрації реагуючих речовин. За формою залежності швидкості від концентрації V = f (с) реакції діляться на першого другого і третього порядку. У реакціях другого, третього порядку v залежить від з під другого і третього ступеня.

У загальному випадку порядок реакції визначається як сума стехіометричних коефіцієнтів взаємодіючих реагентів.

aA + bBUcC + dD порядок даної реакції n = a + b, тобто на перший погляд порядок реакції збігається з її молекулярна. Але це збіг спостерігається лише в найпростіших випадках. Багато, наприклад бімолекулярні реакції, описують кінетичним рівнянням першого порядку. Таке зниження порядку, як правило, наслідок того, що один з реагентів знаходиться у великому надлишку, і в процесі реакції його (С) змінюється незначно, тобто u реакції залежить тільки від зміни (С) іншого компонента.

Приклад: C12H22O11+ H2OхатU2С6H12O6 - Гідроліз тростинного цукру.

Причина розбіжності молекулярної і порядку реакцій пояснюється тим, що стехиометрические рівняння описують процес в цілому і не відображають справжнього механізму реакцій, що протікають через ряд послідовних стадій.

 




 Хімічна кінетика і каталіз |  Швидкість хімічної реакції. |  Енергія активації. |  Каталізатори і каталітичні процеси |  Автокаталіз. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати