загрузка...
загрузка...
На головну

Досвід № 1. Визначення загальної жорсткості води.

  1.  I. Визначення термінів і предмет дослідження
  2.  II. Визначення закону руху системи.
  3.  V. Визначення ціни і обсягу виробництва в умовах монополії.
  4.  А) Визначення сторін горизонту за Сонцем
  5.  А. Визначення зносу об'єкта нерухомості
  6.  А.1 Визначення освітленості на робочих місцях
  7.  А. К. Михальська. Основи риторики. Визначення сучасної риторики

мета:Набути навичок комплексонометріческого титрування на прикладі визначення жорсткості води.

устаткування:Бюретка, конічні колби, піпетки, місткістю 25 мл, мірний циліндр.

реактиви:0,01 моль / л розчин трилону Б, індикаторна суміш еріохрома чорного Т, аміачний буферний розчин.

Суть роботи:Одним із способів визначення жорсткості води є Комплексонометріческое титрування. Цей метод заснований на використанні реакцій іонів металів з органічними лігандами, в результаті яких утворюються стійкі внутрішньокомплексні з'єднання. Як титрантів в даному методі використовують розчини комплексонів: комплексон I - нітріллотріуксусная кислота, комплексон II - етилендіамінтетраоцтової кислоти (ЕДТУ, трилон А), комплексон III - динатрієва сіль етилендіамінтетраоцтової кислоти (ЕДТА, трилон Б), комплексон IV - диамин - циклогексан тетраоцтової кислота . Найбільше застосування в лабораторній практиці як титранту знайшов розчин трилону Б.

Для фіксування точки еквівалентності використовують метал-індикатори, такі як кислотний хромовий чорний (еріохром Т), кислотний хромовий темно-синій, пірокатехіновой фіолетовий, мурексид і інші. Індикатори утворюють з обумовленими іонами внутрішньокомплексні з'єднання, що володіють меншою стійкістю, ніж з комплексонами. Забарвлення комплексу метал / індикатор відрізняється від забарвлення вільного індикатора, що дозволяє фіксувати точку кінця титрування. Титрування проводять у лужному середовищі (pH = 7 - 11), яку створюють додаючи аміачний буферний розчин.

хімізм:При додаванні еріохрома чорного Т до аналізованого розчину індикатор набуває червоне забарвлення за рахунок взаємодії з катіоном металу:

   
 + Me2+ >  + 2 H+
   

Аналогічно індикаторами, титрант утворює з іонами металу стійкий розчинний безбарвний комплекс:

   
 + Me2+ >  + 2H+  
   

У точці еквівалентності менш стійке комплексне з'єднання катіона металу з індикатором руйнується і утворюється комплекс трилону Б з катіонами Ca2+, Mg2+:

     
+ > +
     

Методика: У колбу для титрування поміщають 25 мл аналізованої води, додають 5 мл аміачного буферного розчину і 0,05 г індикаторної суміші еріохрома чорного Т. Вміст колби перемішують і титрують стандартизованим розчином трилону Б до зміни малинового забарвлення розчину на синю. Титрування повторюють до тих пір, поки не вийде збіжність результатів окремих титрування в межах 0,2 мл.

Результати та розрахунки:Жорсткість води визначають за формулою:

Ж = (С (1/2 ТРБ) · Vср(ТРБ) · 1000) / V (H2O)

Де Ж - жорсткість води, ммоль / л;

С (1/2 ТРБ) - молярна концентрація еквівалента розчину трилону Б, моль / л;

V (H2O) - обсяг води, взятий для титрування, мл.




 методична розробка |  За проведення практичних і лабораторних занять для студентів |  заняття №1 |  заняття №2 |  заняття №3 |  ситуаційні завдання |  Відразу після випадання осаду швидко вимити пробірки !!! |  Досвід №4. Вивчення явищ плазмолізу і гемолізу еритроцитів. |  заняття №4 |  Опит№3. Визначення буферної ємності розчину по кислоті. |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати