На головну

заняття №3

  1.  Вступне заняття.
  2.  восьме заняття
  3.  восьме заняття
  4.  друге заняття
  5.  друге заняття
  6.  Глава 11. Перше заняття Філіпа
  7.  дванадцяте заняття

Тема: Хімічна кінетика і каталіз. Хімічна рівновага Вчення про розчини. Колігативні властивості.

Значення теми: Вивчення теми сприятиме формуванню здатності аналізувати соціально-значущі проблеми та процеси, використовувати на практиці методи природничо-наукових, медико-біологічних наук в різних видах професійної та соціальної діяльності, здатності реалізувати етичні та деонтологічні аспекти лікарської діяльності в спілкуванні з колегами, здатності виявляти природничо сутність проблем , що виникають в ході професійної діяльності, використовувати для їх вирішення відповідний фізико-хімічний і математичний апарат, здатності до формування системного підходу до аналізу медичної інформації, заснованої на знаходити власні шляхи розв'язання з використанням теоретичних знань і практичних умінь з метою вдосконалення професійної діяльності, здатності використовувати нормативну документацію , прийняту в охороні здоров'я, термінологію, міжнародні системи одиниць (СІ), чинні міжнародні класифікації, здатністю і готовністю вивчати науково-медичну інформацію, вітчизняний і зарубіжний досвід з тематики дослідження, здатністю і готовністю до участі в освоєнні сучасних теоретичних і експериментальних методів дослідження.

Мета заняття: студент повинен

знати:

u правила техніки безпеки і роботи в хімічних лабораторіях з реактивами, приладами;

u фізико-хімічну сутність процесів, що відбуваються в живому організмі на молекулярному, клітинному, тканинному, органному рівнях;

u властивості води і водних розчинів;

u способи вираження концентрації речовин в розчинах, способи приготування розчинів заданої концентрації;

u основні типи хімічних рівноваг (протеолітичні, гетерогенні, лігандообменние, окислювально відновні) процеси життєдіяльності;

u електролітний баланс організму людини, колігативні властивості (дифузія, осмос, осмолярність, осмоляльність);

вміти:

u користуватися фізичним, хімічним і біологічним обладнанням;

u прогнозувати напрям і результат фізико-хімічних процесів і хімічних перетворень біологічно важливих речовин;

u проводити розрахунки за результатами експерименту,

u користуватися навчальною, науковою, науково-популярною літературою, мережею Інтернет для професійної діяльності;

Питання для вивчення теми

1. Поняття про швидкість хімічної реакції. Закон діючих мас.

2. Молекулярність і порядок реакції.

3. Вплив різних факторів на швидкість хімічної реакції. Фармакокінетика.

4. Кінетичні рівняння реакцій нульового, першого, другого порядків. Розмірність константи швидкості. Період напіврозпаду. Кінетика складних реакцій.

5. Залежність швидкості реакції від температури. Правило Вант-Гоффа. Рівняння Арреніуса.

6. Енергія активації. Каталозі. Каталізатори. Механізм їх дії. Основи гомогенного каталізу. Кислотно-основний каталіз. Кінетика ферментативного каталізу. Залежність швидкості реакції від концентрації ферменту і субстрату. Кінетичне рівняння Міхаеліса-Ментен.

7. Оборотні і необоротні хімічні реакції. Умови виникнення хімічної рівноваги. Ознаки справжнього хімічної рівноваги.

8. Хімічний потенціал, фізичний зміст і математичне вираз.

9. Висновок закону діючих мас для хімічної рівноваги. Константа хімічної рівноваги, способи її вираження.

10. Рівняння ізотерми і ізобари хімічної реакції. Вплив температури на величину константи хімічної рівноваги. Прогнозування зміщення хімічної рівноваги. Фактори, що впливають на зміщення хімічної рівноваги. Принцип Ле-Шательє.

11. Поняття про стаціонарному стані живого організму, його характеристика. Подібність і відмінність стаціонарного стану від хімічного рівноваги. Гомеостаз і адаптація організму.

12. Розчини, визначення. Роль води і розчинів в життєдіяльності. Фізико-хімічні властивості води, які обумовлюють її роль в якості єдиного біорастворітеля. Будова води, освіту водневих зв'язків.

13. Концентрація розчинів, способи її вираження. Масова частка, молярна частка, молярна концентрація, моляльна концентрація, молярна концентрація еквівалента, титр.

14. Механізм і термодинаміка процесу розчинення. Розчинення в рідинах твердих, рідких і газоподібних речовин. Характер зміни ентальпії і ентропії в процесі розчинення. Насичені, ненасичені і пересичені розчини.

15. Розчинність, одиниці її виміру.

16. Вплив температури на процес розчинення.

17. Закони Генрі, Дальтона і Сеченова. Застосування цих законів при лікуванні кесонної хвороби, лікування в барокамері, і дослідженні електролітного складу крові.

18. Колігативні властивості розбавлених розчинів.

19. Дифузія. Закон Фіка. Роль дифузії в процесах перенесення речовин в біологічних системах. Тиск пари над розчином, причини його зменшення. Закон Рауля.

20. Відносне зниження тиску пара над розчином. Підвищення температури кипіння розчинів. Формули розрахунку. Ебуліометріческая константа, ебуліометріческій спосіб розрахунку молярної маси розчиненої речовини. Зниження температури замерзання розчинів. Формули розрахунку. Кріометріческая константа, кріометріческій спосіб розрахунку молярної маси розчиненої речовини.

21. Осмос. Умови, необхідні для прояву осмосу, механізм. Осмотичний тиск, формули розрахунку. Рівняння Вант-Гоффа. Роль осмосу і осмотичного тиску в біологічних системах. Изотонические, гіпертонічні та гіпотонічні розчини, їх застосування в медицині. Гемоліз і плазмоліз.

22. Колігативні властивості розчинів електролітів. Ізотонічний коефіцієнт. Причина відхилення розчинів електролітів від законів Рауля і Вант-Гоффа. Рівняння, що зв'язує ступінь дисоціації і ізотонічний коефіцієнт.

Питання для самоконтролю знань

Доповніть фрази:

Хімічна кінетика вивчає ............

Середньою швидкістю гомогенної реакції називають ........

Швидкість хімічної реакції залежить від ......

Одиниці виміру швидкості хімічної реакції .........

Закон діючих мас встановлює залежність між швидкістю хімічної реакції і .......

Величина константи швидкості хімічної реакції залежить від ..........

Чисельне значення константи швидкості реакції і швидкості збігаються, якщо .......

Порядком реакції по речовині називають ......

Загальним кінетичним порядком реакції називають ......

Біохімічні реакції, що протікають в організмі людини, переважно належать до реакцій ........... порядку.

Молекулярної реакції називають .....

Молекулярність і порядок реакції збігаються для .......... реакцій.

За механізмом протікання хімічних реакцій підрозділяються на ......... і .......

Лимитирующей стадією складної реакції називають ............

Сполученими називають реакції ...........

Паралельними називають реакції ...........

Послідовними називають реакції ...........

Період напіврозпаду - це ........................

При підвищенні температури на кожні 10 градусів швидкість більшості реакцій .................

Прискорює дію каталізаторів обумовлено ..........

Відмінні властивості ферментів: ..................

Підвищення швидкості біохімічних реакцій при введенні в систему ферменту пояснюється ...........

Спорідненість ферменту до субстрату можна оцінити за величиною ..............

Закон, який визначає співвідношення між рівноважними концентраціями, називається ......

До зміни значення константи рівноваги призведуть фактори: ................

Значення енергії Гіббса в стані рівноваги .............

Вплив різних факторів на хімічну рівновагу визначає принцип ........

Стаціонарний стан для живого організму характеризується ......

Відповідно до принципу Пригожина для стаціонарного стану розсіювання енергії Гіббса відкритою системою ..................

У біологічних системах протікають сполучені рівноваги, в яких переважає процес, який характеризується ...........

Гомеостаз - це ............

Ауторегулірованіе - це .............

Розчини - .....................

Розчинником вважається компонент розчину, ....................

Універсальним розчинником є ??............

Кисень в молекулі води перебуває в ............. гібридизації.

Форма молекули води - ...............

Фізичні властивості води ...............

Висока температура кипіння води пояснюється ............

Діелектрична проникність води дорівнює ...........

Сполуки, що мають високу спорідненість до води називаються .........

Сполуки, що мають низьку спорідненість до води називаються .........




 методична розробка |  За проведення практичних і лабораторних занять для студентів |  заняття №1 |  Відразу після випадання осаду швидко вимити пробірки !!! |  Досвід №4. Вивчення явищ плазмолізу і гемолізу еритроцитів. |  заняття №4 |  Опит№3. Визначення буферної ємності розчину по кислоті. |  заняття №5 |  Досвід № 1. Визначення загальної жорсткості води. |  Досвід №2. Визначення змісту перекису водню перманганатометріческім титруванням. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати