На головну

Лекція 19. Корозія металів. Методи захисту від корозії

  1.  Event-менеджмент - поняття, основні методи.
  2.  I група Організаційно-стимулюючі методи
  3.  I. Об'єкти, методи і завдання інженерної геології
  4.  I. ПРЕДМЕТ, МЕТОДИ І СТРУКТУРА ЮРИДИЧНОЇ ПСИХОЛОГІЇ
  5.  II. МЕТОДИ (МЕТОДИКИ) Патопсихологическое дослідження МЕТОДИКИ ДЛЯ ДОСЛІДЖЕННЯ УВАГИ І сенсомоторної реакції
  6.  II. Методи аналізу травматизму
  7.  II. Структурні і персональні методи управління організаційними конфліктами.

Ключові слова: електрохімічна і хімічна корозія металів, способи захисту від корозії.

корозія - Самовільний окислювально-відновний процес руйнування металу при взаємодії з навколишнім середовищем. Середовище, в якому відбувається руйнування металу, називається корозійної, а утворюються в результаті корозії хімічні сполуки - продуктами корозії. Продукти - оксиди, сульфіди, карбонати, сульфати і т. Д. - представляють собою міцні сполуки, що містять метали в іонному вигляді, які мають суттєво іншими фізичними властивостями. За механізмом протікання розрізняють два основних види корозії: хімічна і електрохімічна.

Хімічна корозія підпорядковується основним законам хімічної кінетики гетерогенних реакцій. Хімічна корозія підрозділяється на газову - Окислення металу киснем або іншими газами (SO2, CO2, H2 та ін.) при високій температурі і повній відсутності вологи на поверхні металевого виробу і корозію в неелектролітами - Руйнування металу в рідких або газоподібних агресивних середовищах, що володіють малою електропровідністю.

електрохімічна корозія - Це окислення металів в електропровідних середовищах, що супроводжується утворенням і протіканням електричного струму. З електрохімічним механізмом протікають наступні види процесу корозії: 1) корозія в електролітах; 2) ґрунтова корозія; 3) електрокорозію - Руйнування підземного металевого споруди, викликане блукаючими струмами; 4) атмосферна корозія - Руйнування металів в атмосфері повітря або середовищі будь-якого вологого газу; 5) контактна корозія - Корозія, викликана електричними контактами двох металів, що мають різний електрохімічний потенціал.

При електрохімічної корозії на металі протікають дві реакції:

анодная - Іонізація атомів металу з переходом іонів металу в розчин електроліту: Me > Men+ + Ne (окислення 1);

катодний: Ох + ne > Red (відновлення 2).

Механізм електрохімічної корозії пов'язаний з виникненням і роботою на поверхні металу у вологому середовищі мікрогальваноелементов. За характером катодного процесу розрізняють корозію з водневої і кисневої деполяризації. У водному середовищі окислювачем є катіони водню (Н+) І розчинений в електроліті кисень. Катодний процес з водневою деполяризацією здійснюється відповідно до рівняннями:

а) 2H+ + 2e H2 (PH <7); б) 2H2O + 2e H2 + 2OH- (PH ? 7);

катодний процес з кисневою деполяризацією протікає відповідно: в) O2+ 4H++ 4e  2H2O (pH <7); г) O2 + 2H2O + 4e  4OH- (PH ? 7).

сумарні рівняння: 1. 2Me + 2nH2O > 2Men+ + nH2 + 2nOH- (PH ? 7)

2. 4Me + nO2 + 2nH2O > 4Men + + 4nOH- (PH ? 7)

До основних методів захисту від корозії відносяться:

1. Захисні покриття металів.Покриття поділяються на металеві, неметалеві і утворені в результаті хімічної або електрохімічної обробки поверхні металу. Основна мета захисних покриттів - ізолювати метал від впливу агресивного середовища. для металевих покриттів зазвичай застосовують метали, які утворюють на своїй поверхні захисні плівки (Al, Cr, Zn, Cd, Ni та ін.). Металеві покриття підрозділяють на катодні (Метал покриття менш активний) і анодні (Метал покриття більш активний). До неметаллическим покриттям ставляться покриття фарбами, лаками, емалями, мінеральними маслами, бітумом; металокерамічні і гумові покриття. До хімічним покриттям відносяться штучно створювані захисні плівки різного складу (оксидні, фосфатні, хроматних, сульфідні і ін.), що викликають пассивирование поверхні металів.




 КОРОТКИЙ КУРС ЛЕКЦІЙ |  РГР (домашні завдання або контрольні роботи), залік - 0, іспит - 1 |  Для студентів нехімічних спеціальностей: ПГ, БПГ, ПС, БПС, ВВ, ДС, ЕС, ГФ |  Лекція 1. Квантово-механічна модель будови атома |  Лекція 2. Електронні конфігурації атомів. Періодичний Закон. Періодична система Д. І. Менделєєва |  Лекція 3. Основні типи хімічного зв'язку. ковалентний зв'язок |  Полярність і поляризованість ковалентного зв'язку і молекул |  Лекція 5. Міжмолекулярні взаємодії. воднева зв'язок |  Лекція 6. Хімічна термодинаміка |  Лекція 7. Хімічна кінетика |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати