На головну

Лекція 13. Твір розчинності. Іонно-обмінні реакції

  1.  C. Цей твір поглиненої дози (D) на коефіцієнт якості іонізуючого випромінювання (k);
  2.  F52.2 Відсутність генітальної реакції.
  3.  I. Реакції осадження білків
  4.  VIII. Твір мистецтва і художник
  5.  А. Неспецифічні серологічні реакції (КСР).
  6.  Авторське право на колективний твір.
  7.  Авторське право на службовий твір.

Ключові слова:малорозчинні сильні електроліти, твір розчинності, розчинність, іонно-обмінні реакції, реакція нейтралізації.

Насичений розчин знаходиться в рівновазі з твердою фазою розчиняється речовини. Гетерогенне рівновагу «осад  насичений розчин »характеризує константа рівноваги. Якщо малорозчинний електроліт дисоціює за рівнянням AmBn  mAn+ + nBm-,

то вираз для константи рівноваги - твори розчинності (  ) - Матиме вигляд: Кр =  = [An+]m· [Bm-]n, Де [An+], [Bm-] - Молярні концентрації іонів An+ і Bm- відповідно, в насиченому розчині. Наприклад, для рівноваги: ??СaSO4  Ca2+ + SO42

 = 3,72 • 10-5 [моль2/ л2] (При 25оС)

Отже, для насиченого водного розчину малорастворимого електроліту твір рівноважних молярних концентрацій його іонів в ступенях, рівних стехиометрическим коефіцієнтам, є величина постійна при даній температурі, і звана твором розчинності.Знаючи твір розчинності (ПР), можна обчислити розчинність речовини (S) за даних умов, т. Е концентрацію насиченого розчину в [моль / л] і в [г / л]. Наприклад, для бінарних електролітів (ВaSO4, СaСO3, AgI і ін.) Розчинність [моль / л] чисельно дорівнює: .

У ненасиченому розчині можливо розчинення додаткової кількості речовини, так як концентрація менше, ніж в насиченому. З перенасиченого розчину осад утворюється, так як його концентрація більше, ніж в насиченому.

Звідси випливають умови освіти і розчинення осаду:

1) якщо [An+]m· [Bm-]n = ПРAmBn, То осад знаходиться в рівновазі з розчином (насичений розчин);

2) якщо [An+]m· [Bm-]n > ПРAmBn, То осад випадає (перенасичений розчин);

3) якщо [An+]m· [Bm-]n <ПРAmBn, То осад розчиняється (ненасиченийрозчин).

Важливим наслідком є ??правило, яке використовується для більш повного видалення з розчину будь-якого іона: розчинність малорастворимого електроліту зменшується при введенні добре розчинної електроліту, що має однойменний (загальний) іон з малорастворимое електролітом.

У водних розчинах електролітів хімічні реакції протікають за участю іонів, такі реакції називаються іонно-обмінними, а рівняння цих реакцій - іонними рівняннями.

В іонних рівняннях реакцій формули сильних електролітів записуються у вигляді іонів, формули слабких електролітів, опадів і газів - у вигляді молекул.




 КОРОТКИЙ КУРС ЛЕКЦІЙ |  РГР (домашні завдання або контрольні роботи), залік - 0, іспит - 1 |  Для студентів нехімічних спеціальностей: ПГ, БПГ, ПС, БПС, ВВ, ДС, ЕС, ГФ |  Лекція 1. Квантово-механічна модель будови атома |  Лекція 2. Електронні конфігурації атомів. Періодичний Закон. Періодична система Д. І. Менделєєва |  Лекція 3. Основні типи хімічного зв'язку. ковалентний зв'язок |  Полярність і поляризованість ковалентного зв'язку і молекул |  Лекція 5. Міжмолекулярні взаємодії. воднева зв'язок |  Лекція 6. Хімічна термодинаміка |  Лекція 7. Хімічна кінетика |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати