На головну

Для студентів нехімічних спеціальностей: ПГ, БПГ, ПС, БПС, ВВ, ДС, ЕС, ГФ

  1.  III. ОРГАНІЗАЦІЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ СТУДЕНТІВ
  2.  Алгоритм підготовки студентів з вивчення дисципліни
  3.  АНКЕТА для СТУДЕНТІВ
  4.  АНКЕТА для студентів
  5.  Бально-рейтингова система оцінки знань студентів
  6.  Види і форми контролю знань і умінь студентів
  7.  ВІЗА БЕЗКОШТОВНА для студентів до 21 року !!!
 Модуль 1 «Реакційна здатність речовин». Лекції - 8 год, практичні заняття - 4 год, домашнє завдання № 1
 Номертеми  Питання, що вивчаються на лекції  Номер лекцііпо посібника  Питання, що вивчаються на практичному занятті  Питання, що вивчаються на лабораторному занятті  РГР, домашнє завдання
 1.1  Квантово-механічна модель будови атома.Составние частини атома. Будова багатоелектронних атомів. Принцип Паулі. Правило Гунда. Правила Клечковского. Електронні конфігурації атомів. валентні електрони  Лекція 1, лекція 2      
 1.2  Електронні конфігурації атомів. Періодичний Закон. Періодична система Д. І. Менделєєва. Типи елементів (s, р, d, f) і їх розташування в періодичній системі. Періодична зміна властивостей елементів відповідно до електронної структурою їх атомів. Атомні і іонні радіуси. Енергія іонізації. Спорідненість до електрона. електронегативність  лекція 2  Реакційна здатність речовин. Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів    
 1.3  Основні типи хімічного зв'язку. Ковалентний зв'язок з позицій методу валентних зв'язків. Енергетична діаграма утворення молекули водню. Механізми освіти і характеристики ковалентного хімічного зв'язку (насиченість, спрямованість)  Лекція 3, лекція 4      
 1.4  Теорія гібридизації і геометрія молекул. Полярність і поляризованість ковалентного зв'язку і молекул. Полярність і поляризованість ковалентного зв'язку і молекул. Типи міжмолекулярних взаємодій. Водневий зв'язок і її вплив на фізичні властивості. Металева зв'язок і металеві структури. Іонна зв'язок і її властивості. іонні кристали  Лекція 3, лекція 4, Лекція 5 *  Хімічна зв'язок    Домашнє завдання № 1
 Модуль 2 «Хімічна термодинаміка і кінетика». Лекції 6 ч, практичні заняття - 4 год, лабораторні заняття - 4 год, домашнє завдання № 2
 2.1  Хімічна термодинаміка. Закономірності протікання хімічних процесів. Закон Гесса і наслідки з нього. Теплота утворення речовини. Ентальпія. Ентропія. Енергія Гіббса. Напрямок хімічних процесів  лекція 6  Хімічна термодинаміка. Енергетика і напрямок хімічних процесів. термодинамічні розрахунки    
 2.2  Хімічна кінетика. Поняття про швидкість хімічних реакцій. Фактори, що впливають на швидкість (концентрація, температура, каталізатор). Енергія активації. Гомогенний і гетерогенний каталіз  лекція 7    Хімічна кінетика. Каталозі  
 2.3  Хімічна рівновага. Константа хімічної рівноваги. Принцип Ле-Шательє. коливальні реакції  лекція 8  Хімічна кінетика. Швидкість реакції і методи її регулювання. Хімічна рівновага, зсув хімічної рівноваги  хімічна рівновага  Домашнє завдання № 2
 Модуль 3 «Хімічні системи». Лекції - 10 год, практичні заняття - 4 год, лабораторні заняття - 8 год, домашнє завдання № 3
 3.1  Розчини. Способи вираження концентрації розчинів. властивості розчинів  лекція 9    Приготування розчинів заданої концентрації  
 3.2  Дисперсні системи. Класифікація дисперсних систем. Поверхневі явища. Колоїдні розчини, будову міцели  лекція 10  Дисперсні системи. Поверхневі явища. Адсорбція. колоїдні розчини  Дисперсні системи.  
 3.3  Теорія електролітичноїдисоціації. Поняття про електролітах. Ступінь дисоціація, константа дисоціації слабких електролітів. Дисоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник. Закон розведення Оствальда. Розчини сильних електролітів. Іонна сила розчинів. активність іонів  Лекція 11, Лекція 12      
 3.4  Твір розчинності. Іонно-обмінні реакції Твір розчинності. Умови освіти і розчинення опадів. Напрямок протікання іонно-обмінних реакцій. реакція нейтралізації  лекція 13    іонообмінні реакції  
 3.5  Гідроліз солей. Ступінь гідролізу і фактори, що впливають на неї. Константа гідролізу. Розрахунок рН розчинів солей. буферні розчини  лекція 14    гідроліз солей  Домашнє завдання № 3
 Модуль 4 «Електрохімічні системи». Лекції - 8 год. Практичні заняття - 2 год, лабораторниезанятія - 6 год, домашнє завдання № 4
 4.1  Окислювально-відновні реакції. Складання рівнянь ОВР. Метод іонно-електронного балансу. Напрямок протікання ОВР  лекція 15  Окислювально-відновні реакції  Окислювально-відновні реакції  
 4.2  Поняття «Електродний потенціал». Електрохімічні процеси. Стандартний водневий електрод. Ряд стандартних окисно-відновних потенціалів металів (ОВП). Гальванічний елемент. електрохімічні ланцюга  лекція 16  електрохімічні системи    
 4.3  Електроліз розплавів і розчинів солей. Потенціал розкладання. Ряд разряжаемості катіонів та аніонів. Електроліз з активним анодом  лекція 17    Ряд напруг металів. Гальванічний елемент. електроліз  
 4.4  Корозія металів. Методи захисту від корозії. Загальні властивості металлов.Понятіе корозії, види корозії. Заходи боротьби з корозією  Лекція 18 *, лекція 19    Корозія металів. Методи захисту від корозії  Домашнє завдання № 4
 Модуль 5 «Вибрані питання хімії». Лекції - 4 год, лабораторні заняття - 2 год
 5.1  Магній, кальцій та їх сполуки. Жорсткість води. Способи пом'якшення води.Основние конструкційні метали - хром, марганець, залізо, алюміній. Загальна характеристика фізичних і хімічних властивостей. Отримання. застосування  Лекція 20 *, лекція 21 *    Хімія елементів-металів  
 5.2  Полімери і олігомери. Будівельні вироби і матеріали на основі полімерів. Методи синтезу високомолекулярних сполук  лекція 22      
 5.3  Хімічна ідентифікація речовин, аналіз речовини. Основні хімічні методи аналізу і ідентифікації з'єднань  Лекція 23 *      

 * Для самостійного вивчення.


Н. М. Шаймарданов, Л. Є. Салова




 КОРОТКИЙ КУРС ЛЕКЦІЙ |  Лекція 2. Електронні конфігурації атомів. Періодичний Закон. Періодична система Д. І. Менделєєва |  Лекція 3. Основні типи хімічного зв'язку. ковалентний зв'язок |  Полярність і поляризованість ковалентного зв'язку і молекул |  Лекція 5. Міжмолекулярні взаємодії. воднева зв'язок |  Лекція 6. Хімічна термодинаміка |  Лекція 7. Хімічна кінетика |  Лекція 8. Хімічна рівновага |  Лекція 9. Розчини. Способи вираження концентрації розчинів. властивості розчинів |  Типи гетерогенних дисперсійних систем |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати