На головну

Досвід 16. Комплексні сполуки в окисно-відновних реакціях.

  1.  SKIP-технологія і криптопротоколів SSL, S-HTTP як основний засіб захисту з'єднання та даних, що передаються в мережі Internet
  2.  Алгоритми встановлення з'єднання
  3.  Біологічно активні гетероциклічні сполуки
  4.  В органічних сполуках
  5.  Введення в теорію полів. Комплексні числа.
  6.  Віросповідання Халкідоского Собору. Образ з'єднання двох природ.
  7.  Внутрішня і зовнішня сфера комплексної сполуки

А. Відновлення срібла з його комплексної сполуки. Додати в пробірку до 5-6 крапель розчину нітрату срібла розчин хлориду натрію. Отриманий осад розчинити в концентрованому розчині аміаку. Опустити в розчин шматочок гранульованого цинку. Що спостерігається?

Написати рівняння: отримання осаду хлориду срібла, його розчинення в аміаку з утворенням комплексу срібла і взаємодії отриманого комплексного з'єднання з цинком. Який іон є окислювачем в останній реакції? Написати рівняння електролітичноїдисоціації комплексного іона і іонне рівняння окисно-відновної реакції.

Б. Відновлення гексаціаноферрата (III) калію. В пробірку внести 4-5 крапель розчину йодиду калію, 3-4 краплі 2 н. розчину соляної кислоти і 2-3 краплі бензолу. Відзначити, що бензол залишається безбарвним. Додати один мікрошпатель кристалів комплексної солі заліза (III) K3[Fe (CN)6] І перемішати розчин скляною паличкою. За зміною забарвлення бензолу переконатися у виділенні вільного йоду.

Написати рівняння реакції взаємодії гексаціаноферрата (III) калію з йодидом калію, враховуючи, що K3[Fe (CN)6] Переходить при цьому в K4[Fe (CN)6]. (Кислоту в рівняння реакції не вводити). Вказати окислювач і відновник.

В. Окислення гексаціаноферрата (II) калію. Помістити в пробірку 4-5 крапель розчину перманганату калію, підкислити 2 н. сірчаною кислотою і додати по краплях розчин гексаціаноферрата (II) калію до знебарвлення розчину.

Написати рівняння реакції, враховуючи, що комплекс заліза (II) переходить в комплекс заліза (III) з тим же координаційним числом, а перманганат калію в кислому середовищі відновлюється до сульфату марганцю (II).




 Загальна хімія 1 сторінка |  Загальна хімія 2 сторінка |  Загальна хімія 3 сторінка |  Вступ |  Правила роботи в лабораторії |  Загальні відомості |  Виконання роботи |  Обробка результатів експерименту |  Виконання роботи. |  Обробка результатів експерименту |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати