Головна

Досвід 3. Освіта і реакції амінокомплекси міді.

  1.  F52.2 Відсутність генітальної реакції.
  2.  I. Реакції осадження білків
  3.  XIV. СВІТСЬКІ НАУКА, КУЛЬТУРА, ОСВІТА
  4.  XIV. Світські наука, культура, освіта
  5.  А. Неспецифічні серологічні реакції (КСР).
  6.  Автогенез на рівні ДНК і хромосом, еволюційно-генетичний потенціал і видоутворення
  7.  Аліса А. Бейлі - Освіта в новому столітті

Помістити в дві пробірки по 10 крапель розчину сульфату міді. В першу пробірку додати 2 краплі розчину солі барію. На присутність якого іона вказує випав осад? У другу пробірку внести шматочок гранульованого олова і спостерігати виділення на його поверхні червонуватого нальоту міді.

Отримати комплексна сполука міді, для чого помістити в пробірку декілька крапель розчину сульфату міді і по краплях додавати концентрований розчин аміаку. Спостерігати розчинення який випав спочатку осаду основного сульфату міді і зміна кольору розчину при утворенні комплексного сульфату тетраамміномеді (II).

Отриманий розчин розділити на два пробірки і провести ті ж два досвіду, які були пророблені з розчином мідного купоросу. Випадає осад при додаванні хлориду барію? Чи виділяється мідь на гранулі олова? Написати рівняння всіх проведених реакцій. Чи є відмінність в поведінці сульфату міді і комплексної солі по відношенню до кожного доданому реактиву?

З огляду на, що дані по мольной електропровідності розчину комплексної сполуки вказують на дисоціацію його на 2 іона, написати його формулу і рівняння електролітичноїдисоціації.

Дослід 4. Отримання комплексного підстави кадмію. Отримати в пробірці осад гідроксиду кадмію, додаючи до розчину його солі рівний об'єм розчину їдкого натру. На отриманий гідроксид подіяти концентрованим розчином аміаку до повного розчинення осаду.

Написати рівняння реакцій одержання гідроксиду тетрааммінкадмія і його електролітичноїдисоціації. Яке підставу є більш сильним електролітом: гідроксид кадмію або його комплексне підставу? Відповідь обґрунтувати.

Досвід 5. Отримання тетраіодовісмутата калію. У пробірку до 3-4 крапель розчину нітрату вісмуту додавати по краплях розчин йодиду калію до випадання темно-бурого осаду йодиду вісмуту. Розчинити цей осад в надлишку розчину йодиду калію. Який колір отриманого розчину? Чи може ця забарвлення обумовлюватися присутністю іонів K+, I-, Bi3+? Який з цих іонів може бути комплексоутворювачем? З якими лигандами він міг утворити в цьому розчині складний іон? Відповідь мотивувати.

Досвід 6. Отримання комплексного йодиду ртуті. Налити в пробірку 3-4 краплі розчину нітрату ртуті (II) і додати 1-2 краплі розчину йодиду калію. Відзначити колір утворюється осаду дііодіда ртуті. В пробірку по краплях додати надлишок розчину йодиду калію до повного розчинення отриманого осаду, яке обумовлено утворенням в розчині комплексних аніонів тетрайодомеркурата. Який колір отриманого розчину? Чи може ця забарвлення обумовлюватися присутністю іонів K+, I-, Hg2+? Який з цих іонів може бути комплексоутворювачем? З якими лигандами він міг утворити в цьому розчині складний іон?

Цей аніон можна виділити в осад іонами срібла: у пробірку додати 1-2 краплі розчину нітрату срібла. Відзначити колір осаду і записати рівняння реакцій в молекулярній та іонній формах.

Примітка: солі ртуті отруйні. Тому досвід проводити обережно і потім ретельно вимити руки.

Досвід 7. Освіта гидроксокомплекса цинку.У пробірку налити 3-4 краплі розчину сульфату цинку і додати по краплях розчин гідроксиду натрію, що знаходиться в штативі з реактивами, до випадання осаду гідроксиду цинку. Потім в витяжній шафі додати по краплях 6 н. розчин їдкого натру до повного розчинення осаду внаслідок утворення комплексної аніону тетрагідроксоцінка (2). Яке властивість гідроксиду цинку ілюструє даний досвід? Скласти рівняння реакцій в молекулярній та іонній формах.

Досвід 8. Внутрішньокомплексні з'єднання. У 3 пробірки внести по 3 краплі розчину хлориду заліза (III). Одну залишити в якості контрольної. У дві інші додати по 3 краплі розчину лугу. До утворився осадку в одну з них додати 12 - 15 крапель 2 н. щавлевої кислоти, в іншу - стільки ж 2 н. лимонної кислоти СН2(СООН) -С (ОН) СООН-СН2(СООН). В обидві пробірки і в контрольну внести 1 - 2 краплі розчину роданида калію або амонію, який утворює з іонами Fe3+ яскраво пофарбований роданид заліза Fe (SCN)3. Чи у всіх пробірках спостерігається фарбування?

При розчиненні гідроксиду заліза (III) в щавлевої і лимонної кислотах утворюються внутрішньокомплексні з'єднання, в яких карбоксильні групи кислот приєднуються до комплексоутворювача. Для щавлевокислого комплексу формула має вигляд:

Моно- або полідентатними лигандом є залишок щавлевої кислоти? Написати аналогічно формулу лімоннокіслого (цитратного) комплексу. Звернути увагу на особливу міцність внутрішньокомплексних з'єднань.




 Загальна хімія 1 сторінка |  Загальна хімія 2 сторінка |  Загальна хімія 3 сторінка |  Вступ |  Правила роботи в лабораторії |  Загальні відомості |  Виконання роботи |  Обробка результатів експерименту |  Виконання роботи. |  Обробка результатів експерименту |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати