На головну

Загальні відомості

  1.  ArcView GIS. Загальні відомості про систему
  2.  I. Загальні зауваження
  3.  I. Загальні положення
  4.  I. Загальні положення
  5.  I. Загальні вимоги
  6.  I. Загальні вимоги
  7.  I. ЗАГАЛЬНІ ВИМОГИ

Комплексними називають з'єднання, в структурі яких можна виділити центральний атом - акцептор електронів, що знаходиться в донорно-акцепторного зв'язку з певним числом донорів-лігандів. Лігандами можуть бути як іони, так і нейтральні молекули. Центральний атом і ліганди утворюють внутрішню сферу комплексної сполуки, яку під час запису формули виділяють квадратними дужками. Внутрішня сфера часто має заряд, який компенсують протилежно заряджені іони, які містяться у зовнішній сфері. Зовнішньосферних іони не мають зв'язків з центральним атомом, а утворюють іонні зв'язку з комплексними іонами. Тому в полярних розчинниках комплексні сполуки дисоціюють на комплексний і зовнішньосферних іони, наприклад:

K3[Fe (CN)6] = 3K+ + [Fe (CN)6]3-;

[Co (NH3)4(SO4)] Cl = [Co (NH3)4(SO4)]+ + Cl-.

У першому випадку в розчині практично відсутні ціанід-іони, тому з'єднання не відноситься до сильнодіючих отрут. Друге з'єднання буде давати в розчині якісну реакцію на хлорид-іон (утворення осаду AgCl) і не буде давати осад BaSO4 з розчинами солей барію.

Перше з'єднання є аніонним комплексом, оскільки містить в своїй структурі і утворює при дисоціації в розчині комплексні аніони. Друге з'єднання є катіонних комплексом. Існують і нейтральні комплекси, у яких внутрішня сфера не має заряду, відповідно, зовнішня сфера відсутня, наприклад: [Pt (NH3)2Cl2].

При записі формули комплексного з'єднання його складові частини мають у своєму розпорядженні в порядку зростання електронегативності. На першому місці поміщають зовнішньосферних катіони, потім центральний атом, далі нейтральні ліганди, ліганди-аніони і в кінці формули записують зовнішньосферних аніони. Читають формулу в англійській мові зліва направо, але в російській - справа наліво. При цьому назва внутрішньої сфери вимовляють в одне слово, використовуючи сполучну голосну «о», назва комплексного аніону закінчують суфіксом «-ат-». Молекули води в якості лігандів позначають приставкою «аква», а молекули аміаку - приставкою «амміно-». Ступінь окислення центрального атома при записі назви комплексу вказують римською цифрою в круглих дужках, заряди іонів - арабськими цифрами. Наприклад, перше з наведених вище комплексних сполук ми назвемо: гексаціаноферрат (III) калію, друге - хлорид сульфатотетрааммінокобальта (III), третє - діхлородіамміноплатіна (II).

Число зв'язків, утворених лигандом з центральним атомом, називають дентатність ліганду. Наприклад, CN-, NH3 - Монодентатно ліганди, а сульфат-іон - бідентатно ліганд. Число зв'язків, утворених центральним атомом з лігандами, називають координаційним числом. Якщо ліганди монодентатно, координаційне число дорівнює числу лігандів, наприклад, координаційне число заліза в K3[Fe (CN)6] Дорівнює 6, координаційне число платини в [Pt (NH3)2Cl2] Дорівнює 4. Однак в [Co (NH3)4(SO4)] Cl лігандів п'ять, а координаційне число кобальту одно 6, оскільки сульфат-іон бідентатен.

Контрольні питання

1. Які сполуки називаються координаційними або комплексними?

2. Які основні структурні одиниці комплексної сполуки?

3. Який тип зв'язку у внутрішній сфері комплексного з'єднання?

4. Що таке координаційне число?

5. Як оцінити дентатність лиганда?

6. Як диссоциируют комплексні сполуки?

7. Як протікає дисоціація координаційної частини комплексної сполуки?




 Загальна хімія 1 сторінка |  Загальна хімія 2 сторінка |  Загальна хімія 3 сторінка |  Вступ |  Правила роботи в лабораторії |  Загальні відомості |  Виконання роботи |  Обробка результатів експерименту |  Виконання роботи. |  Обробка результатів експерименту |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати