Головна

Досвід 5. переосажденіем малорозчинних речовин

  1.  A. Вільна енергія дорівнює 0, зміна ентропії прагне до мінімально можливого значення, спостерігаються потоки енергії і речовини в навколишнє середовище і назад.
  2.  D. АТ називається перехід речовин крізь мембрану, що протікає з витратами хімічної енергії.
  3.  F05 Делирий, не обумовлений алкоголем і іншими психоактивними речовинами.
  4.  F55 Зловживання речовинами, що не викликають залежності.
  5.  XII. Транспортування вибухопожежонебезпечних та пожежонебезпечних речовин і матеріалів
  6.  А) Оксиди. Оксидами називаються складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких кисень.
  7.  Аварії з викидом радіоактивних речовин

А. Отримання сульфіду свинцю з сульфату свинцю. В пробірку внести 2 краплі розчину нітрату свинцю і додати туди ж 3 краплі розчину сульфату натрію. Осад якої речовини утворився? Написати іонне рівняння реакції.

Осадку дати відстоятися і шматочком фільтрувального паперу або піпеткою відібрати рідку фазу. До осадку додати 3-4 краплі сульфіду амонію і перемішати осад скляною паличкою. Як змінився колір осаду? Яка речовина утворилося? Написати вирази творів розчинності і їх чисельні значення для отриманих малорозчинних речовин. Пояснити перехід одного осаду в інший.

Б. Отримання хромата свинцю з сульфату свинцю.Отримати сульфат свинцю: в пробірку внести 2 краплі розчину нітрату свинцю і додати туди ж 3 краплі розчину сульфату натрію. Перекласти його в хромат свинцю: осадку дати відстоятися і шматочком фільтрувального паперу або піпеткою відібрати рідку фазу, до осаду додати 3-4 краплі хромату калію. Як змінився колір осаду?

Написати рівняння протікають реакцій. Записати величини творів розчинності отриманих, малорозчинних речовин і пояснити перехід сульфату свинцю в хромат свинцю.

Досвід 6. Освіта нерозчинних гідроксидів металів (рН гідратоутворення). О п'ятій пробірок відібрати по 10 крапель розчинів солей заліза (III), міді, заліза (II), магнію, кальцію. У кожну пробірку додавати по краплях 0,2 н. розчин NaOH до появи осаду гідроксиду. У кожному разі записати число крапель доданого розчину лугу:

 № пробірки  Формула солі  Число крапель лугу до утворення осаду гідроксиду  Формула гідроксиду  твір розчинності
       Fe (OH)3  6,3 ? 10-38
       Cu (OH)2  2,2 ? 10-20
       Fe (OH)2  8 ? 10-16
       Mg (OH)2  6,0 ? 10-10
       Ca (OH)2  5,5 ? 10-6

Скласти рівняння реакцій утворення гідроксидів металів. Як пов'язано кількість доданої лугу і твір розчинності гідроксиду металу? Оцінити рН гідратоутворення в кожному випадку.




 Загальна хімія 1 сторінка |  Загальна хімія 2 сторінка |  Загальна хімія 3 сторінка |  Вступ |  Правила роботи в лабораторії |  Загальні відомості |  Виконання роботи |  Обробка результатів експерименту |  Виконання роботи. |  Обробка результатів експерименту |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати