Головна |
А. Вплив величини добутку розчинності на розчинення опадів. У трьох пробірках окремо отримати опади хлориду, броміду і йодиду срібла взаємодією розчинів відповідних солей з нітратом срібла (по 2-3 краплі кожного реактиву).
Відзначити колір опадів. До опадам в кожну пробірку додати по 2-3 краплі розчину аміаку. Розмішати вміст пробірок скляній паличкою.
В якому випадку осад розчиняється швидко? Осад якого речовини практично не розчиняється?
Написати рівняння реакцій розчинення опадів відповідних галогенідів срібла у водному розчині аміаку, що протікають з утворенням комплексного іона [Ag (NH3)2]+. Написати вирази творів, розчинності для хлориду, броміду і йодиду срібла та вказати їх числові значення. Пояснити причину розчинення галогенідів срібла в аміаку. Чому бромід срібла розчиняється в. аміаку повільніше, ніж хлорид, а йодид срібла практично не розчиняється в аміаку?
Б. Вплив концентрації іонів розчинника на розчинення опадів.У двох пробірках отримати осад оксалату кальцію взаємодією розчинів солі кальцію і оксалату амонію (2-3 краплі). Додати в одну пробірку кілька крапель 2 н. розчину соляної кислоти до повного розчинення осаду. В іншу пробірку стільки ж 2 н. розчину оцтової кислоти. Відзначити практичну нерозчинність оксалату кальцію в останньому випадку.
Написати іонні рівняння протікають реакцій і вираз твори розчинності.
Пояснити, чому осад оксалату кальцію розчиняється в соляної кислоті і практично не розчиняється в оцтової.
Концентрація якого іона впливає на розчинення оксалату кальцію в кислотах?
Загальна хімія 1 сторінка | Загальна хімія 2 сторінка | Загальна хімія 3 сторінка | Вступ | Правила роботи в лабораторії | Загальні відомості | Виконання роботи | Обробка результатів експерименту | Виконання роботи. | Обробка результатів експерименту |