Головна

інші метали

  1.  F07.8 Інші органічні розлади особистості і поведінки, зумовлені захворюванням, пошкодженням і дисфункцією мозку.
  2.  F93.8 Інші емоційні розлади дитячого віку.
  3.  TOURS HA ATTITUDES, НА ARABESQUES ТА ІНШІ ПОЗИ
  4.  VII. Інші фонетичні процеси.
  5.  Аварійно-рятувальні та інші невідкладні роботи, що проводяться в зонах надзвичайних ситуацій
  6.  Аналіз фінансово-економічної діяльності підприємства, платоспроможність та інші показники.
  7.  АНТИГІСТАМІННІ ТА ІНШІ протиалергічний засіб. ІМУНОМОДУЛЮЮЧІ ЗАСОБИ

Небезпека для природних екосистем представляють не тільки метали, про які йшлося вище, але також деякі інші елементи, що не належать до важких металів. У їх числі слід перш за все згадати берилій і алюміній.

Берилій відноситься до розсіяних елементів; його вміст в земній корі не перевищує 4·10-4 %. Основними мінералами берилію є силікати і оксиди, наприклад берил 3ВеО·А1203·6SiO2. Цей метал знаходить все більш широке застосування: у вигляді сплавів з алюмінієм він використовується в літакобудуванні і в усіх елементах конструкцій космічних кораблів, при виготовленні вікон рентгенівських трубок, а також в атомній техніці як відбивач і сповільнювач нейтронів в реакторах.

Антропогенне забруднення об'єктів навколишнього середовища берилієм пов'язано з його витягом з руд і рафінуванням. В атмосферу він надходить також з продуктами згоряння нафти і вугілля: в золі вугілля з різних родовищ його зміст зазвичай коливається від 0,001 до 0,1%. У поверхневі і грунтові води берилій надходить також в результаті природних процесів вилуговування, особливо інтенсивного в місцях його рудних скупчень. Він вимивається з високою швидкістю водами з великим вмістом фторид- і сульфат-іонів, з якими Ве2+ утворює міцні комплекси.

іон Ве2+ має малий радіус (0,32 А) і, як наслідок, велике відношення заряду до радіусу (Z / r = 6,45). Малий іонний радіус обумовлює невелике координаційне число (4) і високу поляризацію координованих з берилієм лігандів.

Зміст берилію в поверхневих водах варіює від 0,03 до 10 мкг / л, а в підземних водах може досягати 500 мкг / л. У нейтральних водах він присутній у формі гідроксоком-комплексів [Ве (OH)] +, при рН від 3 до 5 - у складі поліядерних комплексів [Ве2OH)2]2+ і [Ве3(OH)3]3+. Частина берилію входить до складу суспензій, утворених тонкодисперсними глинами і гидроксидами заліза і марганцю. У нейтральних водах він утворює комплекси з органічними кислотами.

Берилій - високотоксичний елемент з широким спектром біологічної дії. Викликані ним порушення обмінних процесів в значній мірі обумовлені його здатністю витісняти магній, марганець і інші есенціальні метали з молекул ферментів. На цьому засновано зниження активності фосфоглюкомутази, лактатдегідрогенази, лужної фосфатази легких, печінки і м'язових тканин. Проникнення берилію в ядра клітин призводить до зниження активності ферментів синтезу ДНК і помилок при розподілі і реплікації дезоксирибонуклеїнової кислот. У дослідах на тваринах встановлено і канцерогенні властивості берилію: він викликає розвиток аденокарциноми, плоскоклітинний і інші форми раку. У сухопутних тварин берилій депонується в основному в легенях і скелеті.

Зараз є лише дуже обмежені відомості про передачу берилію з одного трофічного рівня на інший. Відомо, однак, що деякі водні організми схильні до біоконцентрірованію цього елемента. Його високий вміст виявлено в клітинах крові асцидій. Все розширюється використання берилію вимагає більш ретельного вивчення його впливу на природні екосистеми, насамперед здатності до біоконцентрірованію і екологічної магніфікаціі.

Алюміній належить до найбільш поширених елементів літосфери і широко використовуваних людиною металів. Загальновідомо його застосування як конструкційний матеріал в машинобудуванні і будівництві. Багато з'єднання алюмінію використовуються в різних галузях промисловості. Наприклад, сульфат алюмінію служить каталізатором, застосовується в целюлозно-паперовій, деревообробній і шкіряної промисловості, як коагулянт при очищенні стічних вод і для освітлення питної води.

Промислові підприємства скидають значну кількість розчинних форм цього металу. У стоках алюмінієвих комбінатів його концентрації досягають 1000 мг / л, а в стічних водах підприємств з виробництва спиртів та фенолів - 800-1000 мг / л.

У грунтах алюміній присутній головним чином у складі чотирьох груп мінералів: гиббсит А1 (ОН) з (мікрокристалічний і аморфний), такі мінерали з відношенням Si: А1 = 1: 2 (А12SiO5), Як імоголіт і андалузит, мінерали групи каолініту (А12Si2O5) З відношенням Si: А1 = 1: 1 і, нарешті, мінерали з відношенням Si: А1 == 2: 1 і брутто-формулою А12Si4O10. Це - Ілліт, мусковіт, монтморилоніт, пірофілліт і ін.

Природний цикл алюмінію в грунтах включає його перехід з мінералів в розчинені мономерні частинки. При досягненні концентрації А13+ на рівні 10-5 моль / л і рН ґрунтового розчину в інтервалі 5,4-6 відбувається полімеризація з утворенням водорастворимой поліядерними форми [А11304(ОН)2420)12] +7. Подальша нейтралізація ґрунтового розчину (рН 6) веде до депротонізаціі Аl13 і осадження з утворенням алюмосилікатних та інших мінералів. У цей цикл включається лише дуже невелика частина міститься в грунтах алюмінію. Однак ситуація докорінно змінюється при регулярному закислення грунтів, що приводить до прискореного розчинення алюминийсодержащих мінералів, збагачення алюмінієм ґрунтових розчинів, переходу його з верхніх горизонтів ґрунтового профілю в нижні і в поверхневі води.

Однією з головних причин переходу алюмінію з грунтів в дренирующие їх води є випадання "кислотних дощів". Закислення сільськогосподарських грунтів відбувається також внаслідок регулярного внесення амонійних добрив, оскільки іони NH4 швидко окислюються в процесах мікробіологічної та хімічної нітрифікації:

NH4 + 2O2 3- + Н2Про + 2Н+

При нормі внесення в оброблювані грунту 50-200 кг М / га внесок нітрифікації в їх закислення в 4-16 разів більше, ніж внаслідок осадження з атмосфери Н2SO4 і НNО3. При цьому надходження іонів водню сильно залежить від типу добрив. Наприклад, при внесенні 70 кг / га азоту в формі (NH4)2SO4 в грунті утворюється приблизно 7700 г-іон Н+, Тоді як при нітрифікації еквівалентних кількостей NH4NОз або сечовини СО (N2)2 утворюється приблизно 2500 г-іон Н+.

Алюміній, який має великий заряд іона і малий іонний радіус, дуже реакционноспособен. У кислих грунтах з рН <5,0 відбувається розчинення як первинних, так і вторинних мінералів з переходом алюмінію в грунтові розчини. Його концентрації в таких розчинах залежать від рН, кількості і типу мінералів, інтенсивності обмінних реакцій з іншими неорганічними компонентами грунтів і від вмісту в них органічних сполук з властивостями комплексообразователей.

Крім того, алюміній утворює міцні комплекси з гуміновими і фульвокислот. Польові дослідження показують, що більше 75% матеріалу, що екстрагується органічної речовини грунтів представлено такими комплексами виду, як Аll(n-3) -, Аl (OH) L(n-2) - і Аl (H)mL(n+m-3) -. В якості важливих лігандів виступають також аніони одноосновних (мурашина, оцтова) і многоосновних (щавлева, малонова, лимонна) кислот, завжди присутніх в природних грунтах. За своїй здатності утворювати комплекси з алюмінієм органічні кислоти перевершують неорганічні ліганди. Вважається, що моновалентні комплекси алюмінію з низькомолекулярними органічними кислотами грають важливу роль в міграції цього металу, в тому числі вниз по грунтовому профілю.

Середні концентрації алюмінію в водах більшості озер Північної півкулі складають зараз 0,13 мг / л, а в річках -0,70 мг / л. Форми знаходження алюмінію в водах визначаються амфотерні його гідроксиду, схильністю до полімеризації сполук і до включення до складу комплексів. Найбільш токсичними для водних організмів є форми А1 (ОН)2+ і А1 (ОН)2+, Що превалюють в водах з рН між 5,0 і 5,5. Напівлетальні концентрації (LC50) Таких мономерних неорганічних форм для багатьох прісноводних риб лежать в межах 0,1-0,3 мг / л. Загибель риби та ікри часто пов'язують також з утворенням полімерів гідроксиду алюмінію, що осідають на зябрах і на поверхні ікринок.

Алюміній токсичний і для рослин, хоча викликається його сполуками пригнічення кореневої системи проявляється при досить високих концентраціях в ґрунтових розчинах. Різні види і навіть різні сорти культурних рослин демонструють неоднакову стійкість по відношенню до токсичної дії рухомих форм алюмінію. Однак механізм цієї стійкості до кінця не з'ясований. Серед наявних гіпотез щодо впливу алюмінію можна назвати, наприклад, що зв'язує стійкість рослин з сорбційною здатністю їх коренів по відношенню до катіонів з різними зарядами. Відомо, що одні з них споживають більше моновалентних катіонів К+ і Na+, Тоді як інші вимагають більше Са2+і М2+. Останні, як правило, більш чутливі до присутності в ґрунтах біодоступного алюмінію.

В даний час є дуже мало інформації для висновку про здатності алюмінію до біоконцентрірованію і передачі по харчових ланцюгах. Мало також даних про його надходженні в організм людини з питною водою і продуктами харчування, хоча необхідність такої інформації очевидна, оскільки встановлено нейротоксическое дію цього елемента.


Хлорорганічні екотоксиканти,




 ПРАКТИКУМ |  ПО ЗАГАЛЬНОЇ ТОКСИКОЛОГІЇ |  Теоретична токсикології. |  Класифікація отрут і отруєнь |  Хід роботи |  Загальна характеристика токсичної дії. Токсікокінетіка |  Всмоктування, розподіл, біотрансформація і виділення отрут |  Хід роботи |  токсикантів |  Робота 3. Визначення стійкості клітин різних рослин до зневоднення сірчаною кислотою |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати