На головну

Кінетична область.

  1.  Апарат колонного типу (кінетична область)
  2.  Кінетика гетерофазних хімічних. Процесів в системах газ-рідина, рідина-рідина (не змішуються). Дифузійна, кінетична і перехідна області гетерофазного процесу.
  3.  Кінетична і потенційна енергії
  4.  Кінетична і потенційна енергії
  5.  Кінетична енергія
  6.  Кінетична енергія тіла, що обертається

У разі кінетичної області хімічна реакція є найбільш повільної і протікає в обсязі фази 1 і 2. Таким чином, загальна швидкість процесу дорівнює сумі швидкостей реакції в кожній фазі окремо.

Позначимо обсяг першої фази V1, а другий V2, загальний V = V1 + V2.

Частка першої фази:

Частка другої фази:

тоді

Якщо кінетичне рівняння для фаз 1 і 2 однакові, приватні порядки реакції рівні 1, і константи різні, то згідно з основним законом кінетики швидкість процесу дорівнює:

Якщо врахувати, що  , то

Кнабл. - Спостерігається константа швидкості.

Для пана ж реакції типу Аж+ Вг = Продукти. Профіль зміни концентрації вихідних реагентів А і В у кінетичної області в разі протікання реакції в рідкій фазі

 
 фаза 1
 фаза 2

СА1 РВ2

СВ1

А В

-швидкість процесу

Т. до

Нв - константа Генрі




 Принципи складання матеріальних і теплових балансів хімічних реакцій. |  В основі розрахунку будь-якого процесу лежить рівняння матеріального балансу. |  Тепловий баланс складається з метою визначення теплового режиму роботи реактора. |  Емпіричні методи розрахунку теплових ефектів. |  Дослідження кінетики гомогенних хімічних реакцій. Реактори періодичної дії з постійним і змінним об'ємом реакційної маси, реактори ідеального витіснення. |  Особливості дослідження кінетики гомогенних каталітичних процесів. |  Кінетика гетерогенно - каталітичних процесів. |  Основні стадії і кінетичні особливості гетерогенно- каталітичних процесів. |  Основні моделі топохимической процесів |  Механізм і швидкість процесів взаємодії газу (рідини). |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати