Головна |
Рівняння ізотерми хімічної реакції дозволяє визначити, як змінюється напрямок реакції, якщо ми змінюємо загальний тиск в системі
3/2 H2 + 1 / 2N2 = NH3 T = 500 K DrG?500 = 9.26 кДж.
Стандартне зміна енергії Гіббса позитивно, тобто при стандартних умовах реакція не йде в прямому напрямку. Якщо сильно підвищити тиск до 600 атм, тобто парціальний тиск кожного газу буде складає 200 атм, то знак DrG зміниться
DrG = DrG? + RT ln = 9260 - 8.314 * 500 ln 5.29 = -12600 Дж.
Співвідношення між речовинами залишилося те ж, але збільшення тиску змінило напрямок реакції, так як в ній зменшується число молей газоподібних речовин Dnгаз = -1.У зв'язку з етімхіміческое сродствоетой реакції зростає з ростом загального дваленія в системі при незмінному відносному складі.
Курс лекцій з фізичної хімії | Предмет, структура і методи фізичної хімії. | за складом | рівновага | Класифікація термодинамічних процесів | Внутрішня енергія як функція стану системи | ізохорно нагрівання | Ізотермічне розширення ідеального газу | Стехіометричне рівняння хімічної реакції і хімічна змінна. | Теплоти хімічних реакцій і їх зв'язок зі зміною термодіна-вів функцій. |