Головна

газові закони

  1.  Базові закони організації.
  2.  У 1900 році Корренс (Німеччина) на маці, Чермак (Австрія) на дурмані, де Фриз (Голландія) на єнотера перевідкрити закони р Менделя.
  3.  Ведичні закони сімейного щастя
  4.  Питання 35. Електроліз. Закони Фарадея. Електрохімічний еквівалент. Вихід по току.
  5.  Питання 4. Федеральні закони, що регламентують екологічну експертизу.
  6.  Газові горілки

під парціальним тиском газу Рп розуміють тиск цього газу в припущенні, що при температурі суміші в об'ємі, що займає сумішшю, знаходиться тільки розглянутий газ. Відповідно до законом Дальтона, тиск суміші ідеальних газів дорівнює сумі парціальних тисків цих газів: Р = .

Для опису стану ідеального газу користуються рівнянням Менделєєва-Клапейрона:

РV =  , Де: P - тиск газу, Па; V - об'єм газу, м3; T - температура газу, К; m - маса газу, кг; M - молярна маса газу, кг / моль; R = 8,31 Дж / (моль * К) - універсальна газова постійна.

Рівнянням, що об'єднує газові закони Бойля-Маріотта і Гей-Люссака, є:

 , Де: індекс «0» означає початковий стан системи, наприклад, при нормальних умовах; індекс «1» означає деякий кінцевий стан системи. нормальними умовами (Н.у.) вважають Р0 = 101,3кПа (нормальний атмосферний тиск) і Т0= 298К (25 ° С). Однак у багатьох випадках доводиться використовувати в якості нормальної температури не 298К, а 273К (0 ° С). Це обумовлено тим, що багато довідкові дані, необхідні для розрахунків, отримані не за 298К, а саме при 273К.

густина будь-якого газу можна визначити як:

 , Кг / м3. Де: Мг - Молярна маса газу; Vст= 22,4 л / моль - обсяг, яку він обіймав 1 молем будь-якого газу при н.у. (Стандартний обсяг).

Щільність суміші газів визначається наступним чином:

 , Кг / м3. де: ri - Щільність разом газового компонента суміші, кг / м3; gi - Об'ємне зміст разом газового компонента суміші,%; n - кількість газових компонентів суміші.

наприклад, щільність атмосферного повітря при н.у. становить 1,29 кг / м3.

Щільність функціонально залежить від температури Т і тиску Р:

Виведемо функціональну залежність щільності від температури і тиску. Для цього запишемо об'єднане рівняння в формі:

.

Аналогічно щільності суміші газів розраховується мольная маса суміші газів:

 , Г / моль. де: Мi - Молярна маса разом газового компонента суміші, г / моль; gi - Об'ємне зміст разом газового компонента суміші,%; n - кількість газових компонентів суміші.

наприклад, мольная маса атмосферного повітря при н.у. становить близько 29 г / моль.




 Атом і його будова |  Лекція №5: Хімічний зв'язок. Основні типи хімічного зв'язку. Методи ВС і МО. |  I закон термодинаміки |  Закон Гесса. Теплові ефекти хімічних реакцій |  II закон термодинаміки. Теорема Карно-Клаузіуса |  Лекція №9: Хімічна кінетика і хімічна рівновага. |  Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє |  Лекція №10: Теорія електролітичноїдисоціації. Електроліти. |  Лекція №11: Водневий показник кислотності і лужності водних розчинів. Іонний добуток води. Розчинність. |  Розрахунок розчинності солей і мінералів |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати