На головну

Газові і рідкі забруднювачі.

  1.  У групі опорно-трофічних тканин особливе місце займають рідкі тканини - кров і лімфа, всі інші об'єднані під назвою сполучних тканин.
  2.  Газові горілки
  3.  газові закони
  4.  Гомогенні газові реакції
  5.  рідкі діелектрики
  6.  Рідкі і благородні метали

До забруднювачів цього типу відносяться сполуки азоту, сірки, галогени, оксиди вуглецю і озон.

а) Оксиди азоту і аміак.

Азот утворює шість сполук з киснем: N2О, NO, N2О3, NO2, N2О4, N2О5. Як забруднювачі атмосфери мають значення лише NO і NO2.

В атмосферу викидається в основному діоксид азоту NО2 - Газ бурого кольору, з гострим запахом, отруйний, дратівливо діючий на органи дихання, легені, що вражає серце. Оксид азоту NO (II) - Безбарвний газ без запаху, негорючий, слабо розчинний у воді, має безпосередній вплив на центральну нервову систему.

Концентрації інших оксидів азоту в атмосфері малі. З них цікавий по властивостям N2O - оксид азоту (I) - Нешкідливий безбарвний газ із слабким солодкуватим запахом і смаком. Він збудливо діє на нервову систему, тому його ще називають «звеселяючим газом». Використовується в медицині для загальної анестезії.

Суміш оксидів азоту так само небезпечна, як і індивідуальних NO і NО2, Особливо в містах, де вони, взаємодіючи з вуглеводнями вихлопних газів, утворюють фотохімічний туман - зміг. Їх дія починається з легкого кашлю, який посилюється при підвищенні концентрації NOX і супроводжується блювотою, іноді головним болем. Шкідлива дія NOX засноване на контакті його з вологою поверхнею слизової оболонки, що призводить до утворення азотної і азотистої кислот і, як наслідок, до поразки внутрішніх органів, зокрема набряку легенів.

Джерела сполук азоту можуть бути як природними, так і антропогенними. Розглянемо найбільш важливі джерела:

1. Ґрунтова емісія оксидів азоту. У процесі діяльності живуть у грунті бактерій з нітратів вивільняються оксиди азоту;

2. Грозові розряди. Під час електричних розрядів в атмосфері через дуже високу температуру і переходу в полум'яне стан молекулярні азот і кисень в повітрі з'єднуються в оксиди азоту;

3. Горіння біомаси. Це джерело може бути як природним, так і штучним. Найбільша кількість біомаси згорає в результаті випалювання лісу (з метою отримання виробничих площ) і пожеж;

4. Серед антропогенних джерел утворення оксидів азоту на першому місці стоять високо температурні процеси горіння при надлишку повітря. Найбільший вміст NOX відзначається в димових викидах котельних установок і автотранспорту.

аміак NНз - Безбарвний газ з задушливим різким запахом, дуже добре розчинний у воді. Водний розчин аміаку називають нашатирним спиртом. Крім промислових виробництв (добрива, сечовина, азотна кислота), аміак утворюється при спалюванні нечистот, в стоках шкіряних, цукрових і тваринницьких комплексів.

Найбільш специфічна властивість аміаку - сильний запах, який відчувається на відстані 3-5 км від великих тваринницьких і свинарських комплексів. При гострому отруєнні їм спостерігаються сльозотеча, сильні напади кашлю, запаморочення, нестерпний біль у шлунку і блювота. При хронічному отруєнні реєструються значні зрушення вищої нервової діяльності.

б) З'єднання сірки.

Діоксид сірки SO2 - Безбарвний газ з різким, задушливим запахом. Уже в малих концентраціях він створює неприємний кислуватий смак у роті, дратує слизові оболонки очей і дихальні шляхи. При тривалому впливі сірчистого ангідриду розвиваються бронхіти, хронічні гастрити і інші захворювання, включаючи рак легенів.

Діоксид сірки при розчиненні у воді утворює існуючу тільки у водному розчині сірчистийкислоту, також володіє токсичними властивостями. Крім того, він і вторинні утворені їм речовини активно коррозируют металеві, цементні, бетонні та інші конструкції.

Існують чотири основних джерела забруднення навколишнього середовища сполуками сірки:

1. Процеси руйнування біосфери. За допомогою анаеробних (діючих без участі кисню) мікроорганізмів відбуваються різні процеси руйнування органічних речовин. Завдяки цьому міститься в них сірка утворює газоподібні сполуки. Найбільш важливими джерелами цих газів є болота і деякі грунту, що містять велику кількість органічних речовин;

2. Вулканічна діяльність. При виверженні вулкана в атмосферу разом з великою кількістю двоокису сірки потрапляють сірководень, сульфати і елементарна сірка;

3. Поверхня океанів. Після випаровування крапель води, що надходять в атмосферу з поверхні океанів, залишається морська сіль, що містить сполуки сірки - сульфати;

4. Техногенні джерела виділення сірчистого ангідриду численні: спалювання всіх видів палива, як правило, включають домішки сірки, чорна та кольорова металургія, цементні заводи, хімічна промисловість, виробництво целюлози і синтетичних волокон.

сірководень H2S - Безбарвний газ із запахом тухлих яєць, утворює сірководневу кислоту з відносно слабкими кислотними властивостями. Газ вражає нервову систему, діє на дихальні шляхи і очі з можливими гострим і хронічним отруєннями. Наслідки перенесеного гострого отруєння - паралічі, хронічний менінгіт, шлунково-кишкові захворювання і запалення легенів.

Промислові джерела виділення сірководню: коксохімія, виробництво штучних волокон, газові виділення вугільних шахт, нафтопромислів та нафтопереробних підприємств. Крім того, підвищений вміст сірководню відзначається в родовищах природного газу з поглибленим заляганням. Так, Оренбурзький природний газ містить близько 4% Н2S.

в) Галогени.

З групи галогенів (хлор, фтор, бром, йод) з'єднання перших двох елементів найбільш масштабні за обсягом промислового виробництва.

хлор Сl - Газ жовто-зеленого кольору з різким запахом, утворює хлорне воду. Вдихання хлору викликає подразнення дихальних шляхів і при великих кількостях призводить до летального результату через гальмування дихальних центрів.

Джерела викиду хлору: титаномагнієвий заводи, ділянки травлення гальванічних виробництв, випуск соляної кислоти, пестицидів, органічних барвників, хлорного вапна і соди.

Хлористий водень НС1 - Безбарвний газ з різким запахом, одне з найважливіших сполук хлору, близьке до нього по токсичними властивостями. Газ чудово розчиняється в воді, утворюючи соляну кислоту.

При вдиханні хлористий водень подразнює дихальні шляхи і викликає задуху. При хронічному отруєнні їм спостерігають катар верхніх дихальних шляхів, руйнування зубів, шлунково-кишкові розлади і запальні захворювання шкіри.

фтор F - Зеленувато-жовтий газ з сильним запахом, найактивніший окислювач. При контакті зі шкірою викликає термічні опіки, подразнює очі і ніс.

Фтористий водень HF - Безбарвний газ, розчиняється у воді з утворенням дуже сильною плавикової кислоти, яка роз'їдає скло. Симптоми гострого та хронічного отруєння: носові кровотечі, сухий задушливий кашель, бронхіти і втрата голосу.

г) Оксиди вуглецю.

Оксиди вуглецю представлені двома формами: монооксидом СО і діоксидом СО2. У техногенних процесах вони утворюються як продукти неповного (СО) і повного (СО2) Згоряння вуглець палив.

монооксид вуглецю - Безбарвний газ без запаху і смаку, впливає на нервову і серцево-судинну системи, викликає задуху. Останнє обумовлено тим, що він зв'язує гемоглобін крові, відповідальний за постачання організму киснем. При хронічному отруєнні відзначаються аритмія, почастішання пульсу, нестійке кров'яний тиск, стенокардія. Токсичність монооксиду вуглецю зростає при наявності в повітрі оксидів азоту (ефект сумації). В цьому випадку нормативи ГДК для СО в повітрі необхідно знижувати в 1,5 рази.

Диоксид вуглецю - Безбарвний газ кислуватого смаку і запаху. Загалом він не належить до отруйних, є природним компонентом повітря, однак у великих концентраціях небезпечний для життя. При утриманні в робочій зоні 4-6% СО2 дихання і пульс частішають, з'являється шум у вухах, при концентрації 10% настає непритомний стан, а при 20-25% повне отруєння організму досягається через кілька секунд.

д) Озон О3 - Безбарвний різко пахне газ, з усіх присутніх в забрудненій атмосфері сильних окислювачів він найбільш поширений. При підвищених концентраціях озон вражає у людини органи дихання (першіння в горлі, головний біль і зниження кров'яного тиску). Відзначається також подразнення слизових очей.

Джерелами попадання озону в атмосферу служать процеси дезінфекції, очищення промислових стоків, відбілювання тканин, органічного синтезу жирних кислот і смол. Разом з тим наявність озону в стратосфері рятівною для людства, так як він поглинає смертельно небезпечне для живих організмів ультрафіолетове випромінювання, надмірна інтенсивність якого викликає опіки шкіри і ракові захворювання.




 Тема 2 Структурно-функціональна організація біосфери. |  Екологічні системи. |  Вплив антропогенних факторів на біосферу. |  Джерела забруднення атмосфери. |  Нормування забруднень атмосферного повітря. |  Вплив викидів забруднюючих речовин на здоров'я населення. |  Класифікація систем очищення повітря. |  Системи і апарати пиловловлювання (механічні методи очищення запиленого повітря). |  Фізико-хімічні методи очищення забрудненого повітря. |  Джерела забруднення гідросфери. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати