Головна

Іонна зв'язок як гранично поляризована ковалентний зв'язок.

  1.  B) соціально-стратификационная структура
  2.  IV. Взаємозв'язок між економічною теорією і політикою
  3.  IV. КВАЛІФІКАЦІЙНА ХАРАКТЕРИСТИКА ПОСАДИ
  4.  IX. Місце мовознавства в системі наук і його зв'язок з іншими науками.
  5.  VI. Телепатичний зв'язок.
  6.  Авіаційна промисловість та двигунобудування
  7.  Авіаційна фіксована служба (AFS)

Зв'язок такого типу здійснюється в результаті взаємного електростатичного притягання протилежно заряджених іонів. Іони можуть бути простими, тощо. Е. Що складаються з одного атома (наприклад, катіони Ма +, К+, Аніони F-, С1 ~) або складними, т. Е. Що складаються з двох або більше атомів (наприклад катіон NH4+, Аніони ОН-, NO3-, SO42). Прості іони володіють позитивним зарядом, найлегше утворюються з атомів елементів з низьким потенціалом іонізації; до таких елементів відносяться метали головних підгруп I і II групи. Освіта простих негативно заряджених іонів, навпаки, характерно для атомів типових неметалів, що володіють більшою спорідненістю до електрона. Тому до типових сполук з іонним типом зв'язку відносяться галогеніди лужних металів, наприклад, NаС1, СзF і т. П. На відміну від ковалентного зв'язку, іонна зв'язок не має спрямованість. Це пояснюється тим, що електричне поле іона має сферичної симетрією, т. Е. Зменшується з відстанню по одному і тому ж закону в будь-якому напрямку. Тому взаємодія між іонами здійснюється однаково незалежно від напрямку. іонна зв'язок не володіє насичуваність. Тому до даного іону може приєднатися різне число іонів протилежного знака. Це число визначається відносними розмірами взаємодіючих іонів, а також тим, що сили тяжіння різнойменно заряджених іонів повинні переважати Надпіли взаємного відштовхування, що діють між іонами одного знака. Відсутність у іонної зв'язку спрямованості і насичуваності обумовлює схильність іонних молекул до асоціації, т. Е. До з'єднання їх один, з одним.




 Предмет і завдання хімії. Місце хімії в системі природничих наук. |  Одностадійні, гомогенні, гетерогенні. |  Закон діючих мас для швидкості реакції. Константа швидкості реакції. |  Порядок реакції. Рівняння кінетики 1-го і 2-го порядку. Період полупревращения. |  Залежність швидкості реакції від температури. Температурний коефіцієнт швидкості реакції. |  Рівняння Арреніуса. Енергія активації. Теорія активних зіткнень. |  Поняття про кінетики складних реакцій. Паралельний, послідовні, пов'язані і ланцюгові реакції. |  Роль розчинів в життєдіяльності організмів. Вода як розчинник. |  Концентрація розчинів і способи їх вираження. |  Сольватна теорія розчинів. |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати